人教版化學必修1：第一章 從實驗學化學 章末綜合檢測

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111 章末綜合檢測(一) (時間：90分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們(　　) A．溶解、過濾 B．制成飽和溶液，降溫后再過濾 C．加熱、冷卻后結晶 D．溶解、過濾后結晶 解析：選B。本題利用兩者的溶解度受溫度影響變化程度不同來分離它們。 2．下列實驗中，①pH試紙的使用　②過濾?、壅舭l(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是(　　) A．蒸發(fā)皿　　　　　　　　B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗 解析：選B。蒸發(fā)時利用玻璃棒進行攪拌，配制一定物質的量濃度溶液、過濾時用到玻璃棒引流，pH試紙使用時利用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。 3．同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是(　　) ①密度比為16∶11　②密度比為11∶16?、垠w積比為16∶11　④體積比為11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 解析：選B。等質量(設為m g)的SO2和CO2氣體的物質的量之比為∶＝11∶16，同溫同壓下，物質的量之比等于體積比，所以④正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量比，故①正確。 4．某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是(　　) A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子 解析：選A。根據(jù)題意可得出非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B的反應式為：2Ax＋O2===2AxO，可見B分子中一定有1個氧原子。 5．(2008年高考全國卷)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，則原溶液的濃度為(　　) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 解析：選C。設原溶液物質的量濃度為c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反應，混合溶液體積為5 L，則列式：3 Lc mol/L－2 Lc mol/L＝0.01 mol/L5 L，解得：c＝0.05 mol/L。 6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子 B．14 g氮氣中含NA個氮原子(氮的相對原子質量為14) C．2 L 0.3 molL－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋ D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA 解析：選B。因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有NA個原子，故A錯；B正確；C中含Na＋應為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯。 7．已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29 gmol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是(　　) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 解析：選D。氣球在空氣中可靜止不動，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等。四種氣體中僅CH4的摩爾質量(16 gmol－1)比空氣的平均摩爾質量(29 gmol－1)小，即CH4氣體的密度小于空氣的密度。 8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為1 mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(　　) A．2.51019個 B．2.51022個 C．51019個 D．51022個 解析：選A。n＝，N＝nNA＝NA,1 mg中有一半石墨，故石墨的質量為 mg，代入解得為A。 9．等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質的量濃度分別為a molL－1和b molL－1。則a與b的關系為(　　) A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＝2b C．2a＝b D．a(chǎn)＝5b 解析：選C。設m(CuO)、m(MgO)均為80 g，則它們的物質的量之比為∶＝1∶2，溶液的體積相同時，溶質的物質的量濃度之比等于其物質的量之比，即2a＝b。 10．V mL密度為ρ gmL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為c molL－1，那么下列關系式正確的是(　　) A．m＝ B．c＝ C．w%＝% D．c＝ 解析：選D。A項，m＝Vρw%；B項，c＝＝；C項，w%＝100%＝%；D項，c＝＝。 11．下列說法正確的是(　　) A．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 B．18 g水中含有1 mol水 C．O2的摩爾質量(單位是gmol－1)在數(shù)值上等于其相對分子質量 D．1 mol CO的質量是28 gmol－1 解析：選AC。H2SO4、H3PO4的摩爾質量均為98 gmol－1；B項中，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少時需寫明微粒符號——1 mol H2O；D項中1 mol CO的質量是28 g，而不是28 gmol－1。 12．下列實驗操作中正確的是(　　) A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋 B．玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入 C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中 D．稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 解析：選B。量筒在設計時已考慮到殘留的體積，A項操作會使量取的濃H2SO4體積偏大，錯誤；使用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸，C項錯誤；NaOH具有較強的腐蝕性，放在紙片上稱量，會腐蝕天平的托盤，D項錯誤。 13．下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是(　　) A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值 B．給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直 C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線 D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液 解析：選D。A項：pH試紙不能潤濕；B項：給試管里的液體加熱時，試管應與桌面成45角；C項：配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為瓶壁上沾了少許溶液，不能再加水，否則濃度減小。 14．下列敘述正確的是(　　) A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44 g B．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11 D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22 解析：選A。A項：根據(jù)公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強條件是否相同，所以說法都不正確。 15．下列關于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是(　　) A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗 B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗 C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗 D．盛放石灰水后殘留下固體物質的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗 解析：選A。試管里的油污可與堿性溶液，如熱的純堿溶液或洗衣粉反應而被洗去；試管里的廢液應倒入指定的廢液缸，再根據(jù)廢液的性質選用合適的洗滌液去洗；氫氧化鐵沉淀是一種堿，不會被燒堿溶液溶解；盛放石灰水的燒杯，內壁的固體物質是碳酸鈣，肥皂水呈堿性，所以用肥皂水不能洗去。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(8分)下列物質中，物質的量最大的是________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質量最大的是________。 A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.201024個HCl分子； D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃時10 mL水 解析：先求出各物質的物質的量，再作比較。A項中n(H2)＝＝3 mol；C項中n(HCl)＝＝2 mol；D項中n(H2SO4)＝＝1.51 mol；E項中n(C2H5OH)＝＝2 mol；F項中，4 ℃時水的密度為1 gmL－1,10 mL水即為10 g，n(H2O)＝＝0.56 mol。 答案：A　A　E　D 17．(8分)20 ℃時，20 mL NaCl飽和溶液質量為24 g，將其蒸干后得食鹽6.34 g，則20 ℃時，食鹽的溶解度為________，此時食鹽飽和溶液的質量分數(shù)為________，物質的量濃度為________。 解析：溶解度計算公式為：＝，代入數(shù)據(jù)得：＝，解之得：S＝35.9 g；質量分數(shù)計算公式為：w＝100%，代入數(shù)值得w＝26.4%；物質的量濃度計算公式為：c＝，代入數(shù)值得：c(NaCl)＝5.42 mol/L。 答案：35.9 g　26.4%　5.42 mol/L 18．(13分)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)： 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 (假設：①鹽類共存時，不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) 某同學設計用物質的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其實驗流程如下所示： (1)在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是___________________________________________________________。 (2)分離出晶體②和④的操作是___________________________ (填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體 (填“A”或“C”)。 (3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質離子是________________________，檢驗其中陰離子的方法是______________________________________ ___________________________________________________________。 (4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_______________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。 解析：等物質的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質的量的NaCl和KNO3的溶液。100 ℃時KNO3的溶解度最大，10 ℃時KNO3的溶解度最小，所以①③的實驗關鍵是控制溫度。①應該控制溫度接近100 ℃，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl 過飽和，所以得到的晶體A為NaCl；操作③應降溫并接近10 ℃，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進一步提純粗產(chǎn)品，可用重結晶的方法。 答案：(1)溫度：①應接近100 ℃；③應逐漸降溫至10 ℃ (2)過濾　C (3)Na＋、Cl－　取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有Cl－ (4)重結晶法 19．(13分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 molL－1的NaCl溶液500 mL，回答下列問題： (1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟： ①____________________；②____________________； ③____________________；④____________________； ⑤____________________；⑥____________________。 (2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：___________________________ ___________________________________________________________。 (3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母) 偏大的有_______________________________________________； 偏小的有_______________________________________________； 無影響的有_____________________________________________。 A．稱量時使用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線 解析：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，需要注意的是容量瓶的規(guī)格，配制500 mL溶液則選用500 mL容量瓶。誤差分析主要考慮兩個問題： 一是溶質的質量是否發(fā)生了改變；二是溶液的體積如何變化，結合這兩點，便可順利解答。 答案：(1)計算　稱量　溶解　移液　洗滌　定容 (2)500 mL　燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (3)AC　BDEFH　G 20．(13分)常溫下，將20.0 g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 gcm－3的混合溶液。 計算： (1)混合后溶液的質量分數(shù)。 (2)混合后溶液的物質的量濃度。 (3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？ 解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質量為： 20．0 g14.0%＋30.0 g24.0%＝10.0 g， 溶液總質量為：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g， 混合后溶液中KNO3的質量分數(shù)為：w(KNO3)＝100%＝20%。 (2)混合后溶液中的KNO3的物質的量為： n(KNO3)＝0.099 mol， 混合后溶液的總體積為：V(KNO3)(aq)＝4.3510－2 L， 混合后溶液中KNO3的物質的量濃度為： c(KNO3)＝2.28 molL－1。 (3)因為混合后溶液中KNO3的質量為10.0 g，故其中的溶劑水的質量為50.0－10.0＝40.0 g，根據(jù)溶解度定義＝，m＝250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物質的量為＝2.48 mol。 答案：(1)20%　(2)2.28 molL－1　(3)2.48 mol 111