安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點探究 第9單元 溶液課件.ppt

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第一部分考點探究 第九單元溶液 安徽中考2014 2018考情分析 基礎(chǔ)知識梳理 中考真題匯編 安徽中考2014 2018考情分析 2017年安徽中考第10題以CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線為命題背景 考查了溶解度大小的比較 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 2016年安徽中考第10題借助溶解度表格考查了溶解度隨溫度的變化趨勢 溶液的配制 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 結(jié)晶的方法等知識 2015年安徽中考第10題借助甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線 考查甲 乙兩種物質(zhì)溶解度大小的比較 溶解度隨溫度變化的情況 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算與比較等知識 2014年安徽中考第10題結(jié)合溶解度曲線 考查飽和溶液與不飽和溶液 溶液的質(zhì)量分數(shù) 溶解度等 第7題結(jié)合韋恩圖考查溶液與乳濁液的關(guān)系 溶液的相關(guān)知識是每年的必考點 也是難點 具體考查點有幾個方面 1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較和計算 2 溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和計算 3 溶解度隨溫度的變化趨勢和大小比較 4 飽和溶液的性質(zhì)及判斷 5 結(jié)晶 該部分內(nèi)容多以選擇題形式考查 均在第10題出現(xiàn) 分值均為2分 近年來對此部分知識的命題相對比較固定 一般結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線來命題 綜合性強 難度較大 預(yù)計2019年中考仍會在選擇題 結(jié)合溶解度曲線或溶解度表來考查溶液的相關(guān)知識 主要涉及的內(nèi)容有飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 結(jié)晶 溶解度隨溫度的變化情況及大小比較 飽和溶液的性質(zhì)及判斷等知識 難度與往年持平 關(guān)于物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化 溶液的配制 乳化現(xiàn)象等知識 雖然近幾年中考沒有涉及 但是學(xué)生復(fù)習(xí)時也不容忽視 基礎(chǔ)知識梳理 考點一溶液的形成1 溶液概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的 穩(wěn)定的 叫做溶液 溶液的基本特征 注意 A 溶液不一定是無色的 如CuSO4溶液為 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2 SO4 3溶液為黃色 混合物 均一性 穩(wěn)定性 藍色 B 溶質(zhì)可以是固體 液體或氣體 是最常用的溶劑 C 溶液的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積 D 溶液的名稱 溶質(zhì)的溶劑溶液 如 碘酒 碘的酒精溶液 2 溶質(zhì)和溶劑的判斷 水 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 考點二飽和溶液和不飽和溶液1 概念 1 飽和溶液 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時 所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 2 不飽和溶液 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 2 注意 有意義的條件是 3 判斷方法 繼續(xù)加入該溶質(zhì) 看能否溶解 向一定量溶劑里 在一定溫度下 加溶質(zhì) 降溫 蒸發(fā)溶劑 升溫 加溶劑 5 濃 稀溶液與飽和溶液 不飽和溶液之間的關(guān)系 1 飽和溶液不一定是 如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 2 不飽和溶液不一定是 3 在一定溫度時 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液 6 溶解時放熱 吸熱現(xiàn)象 1 溶解吸熱 如NH4NO3溶解 2 溶解放熱 如NaOH溶解 濃H2SO4溶解 3 沒有明顯熱現(xiàn)象 如NaCl溶解 濃溶液 稀溶液 濃 考點三溶解度和溶解度曲線1 固體的溶解度定義 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素 A 條件 B 標(biāo)準(zhǔn) C 狀態(tài) D 質(zhì)量 溶解度的單位 1 溶解度的含義 如20 時NaCl的溶解度為36g 含義 A 在20 時 100g水中最多能溶解 gNaCl B 在20 時 NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 一定溫度 100g溶劑 達到飽和 克 36 36g 2 影響固體溶解度的因素 A 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高 如KNO3 B 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 如NaCl C 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 如Ca OH 2 3 溶解度曲線例 溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 溫度 A t3 時 A的溶解度為 B P點的含義 C N點為 可通過 的方法使它變?yōu)轱柡?D t1 時 A B C溶解度由大到小的順序 e 從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體 f 從B的溶液中獲取晶體 適宜采用 的方法獲取 80g 在該溫度時 A和C的溶解度相同 t3 時A的不飽和溶液 加入A物質(zhì) 降溫 蒸發(fā)溶劑 C B A 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 g t2 時 A B C的飽和溶液各W克 降溫到t1 會析出晶體的有 無晶體析出的有 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 h 除去A中的泥沙用 法 分離A與B 含量少 的混合物 用 法 2 氣體的溶解度 1 氣體溶解度的定義 2 影響因素 A B 溫度越高 氣體溶解度越小 C 壓強越大 氣體溶解度越大 A和B C A C B 過濾 結(jié)晶 在壓強為101kPa和一定溫度時 氣體 溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 氣體的性質(zhì) 溫度 壓強 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 計算 稱量 溶解 2 用濃溶液稀釋 稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 A 步驟 B 儀器 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 計算 量取 稀釋 考點一溶液的形成 例1 2018 青海 下列廚房里的物質(zhì)與水混合充分攪拌后 不能形成溶液的是 A 味精B 蔗糖C 食鹽D 菜籽油 解析 A 味精易溶于水 形成均一穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 故A錯 B 蔗糖易溶于水 形成均一穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 故B錯 C 食鹽易溶于水 形成均一穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 故C錯 D 菜籽油不溶于水 與水混合形成乳濁液 不屬于溶液 故D正確 答案 D 方法點撥 本題考查溶液的概念 在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物 應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物 在不改變條件時 溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化 要與懸濁液和乳濁液區(qū)分 考點二飽和溶液和不飽和溶液 例2 2018 濟寧 為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化 某同學(xué)設(shè)計圖I所示裝置 在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管 向水中加入足量物質(zhì)X 攪拌 結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線 對硝酸鉀溶液變化的推斷 合理的是 X為NaCl固體 試管中無晶體析出 硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為NaOH固體 試管中無晶體析出 硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為NH4NO3晶體 試管中有晶體析出 硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為濃H2SO4 試管中無晶體析出 硝酸鉀溶液為不飽和溶液 A B C D 解析 通過分析溶解度曲線可知 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 所以 X為NaCl固體 加水溶解 溶液溫度基本不變 所以試管中無晶體析出 硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 故正確 X為NaOH固體 溶于水 溶液溫度升高 溶解度增大 所以試管中無晶體析出 硝酸鉀溶液是不飽和溶液 故錯誤 X為NH4NO3晶體 溶于水 溶液溫度降低 溶解度減小 所以試管中有晶體析出 硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 故正確 X為濃H2SO4 溶于水 溶液溫度升高 溶解度增大 所以試管中無晶體析出 硝酸鉀溶液為不飽和溶液 故正確 答案 B 考點三溶解度和溶解度曲線 例3 2018 婁底 如圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 20 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相同B 甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度C 30 時 將40g甲物質(zhì)加入50g水中 充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD 將20 時兩種飽和溶液升溫至30 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 解析 A 20 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 故A正確 B 比較溶解度大小 需要在一定的溫度下比較 故B錯誤 C 30 時 甲的溶解度為60g 故將40g甲物質(zhì)加入50g水中 只能溶解30g 充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g 故C錯誤 D 將20 時兩種飽和溶液升溫至30 溶液的組成不變 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變 故D錯誤 答案 A 考點四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 例4 2018 南充 請根據(jù)下圖中甲 乙 丙三種固體的溶解度曲線回答問題 1 T3 時 在各加有甲 乙 丙30g固體的三個燒杯中 分別倒入50g水 充分攪拌后 形成飽和溶液的是 當(dāng)溫度降低至T1 時 此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為 2 在T2 時 將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列有關(guān)分析正確的是 填序號 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 溶劑的質(zhì)量可能不變 溶液的質(zhì)量一定增大 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 解析 1 T3 時甲的溶解度為90g 此時50g水中最多溶解45g甲 將30g甲放入50g水中 全部溶解 得到甲的不飽和溶液 T3 時乙 丙的溶解度均小于60g 50g水中溶解乙 丙的最大量均小于30g 此時將乙 丙各30g分別放入50g水中 均可得到飽和溶液 甲 乙的溶解度均隨溫度降低而減小 溫度降低至T1 時均會析出晶體 得到T1 時甲 乙的飽和溶液 丙的溶解度隨溫度降低而增大 溫度降低至T1 時未溶解的固體會繼續(xù)溶解 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與T1 時丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 1 下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 A 溶液都是均一 穩(wěn)定的混合物B 溶液中的溶質(zhì)可以是固體 液體或者氣體C 所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃D 冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出 C 2 下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度 下列說法中不正確的是 A 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30 B 生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣 夏天曬鹽 冬天撈堿 C 40 時 5gNaCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26 3 的溶液D 40 時 9gNa2CO3中加20g水 充分溶解后再降溫到10 析出固體的質(zhì)量為7g C 3 根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題 1 從化學(xué)教材下冊37頁得知 硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯 氯化鈉的溶解度受溫度影響小 而氫氧化鈣的溶解度反常 如圖1 KNO3中混有少量NaCl 要得到較純凈的KNO3 可采取的措施是 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液 要使其飽和 可采用的方法是 2 圖2 燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液 現(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時 燒杯A中變渾濁 可能的原因是 A 反應(yīng)放熱 溫度升高 氫氧化鈣溶解度變小B 反應(yīng)消耗水后 氫氧化鈣結(jié)晶析出C 生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水D 燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯A無關(guān) 加入硝酸鉀 或蒸發(fā)溶劑或降低溫度 a 4 如圖為甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖 請回答下列問題 1 當(dāng)溫度為 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等 2 將10g甲物質(zhì) 不含結(jié)晶水 配成t4 時的飽和溶液 甲需水的質(zhì)量為 g t3 10 3 將t4 時甲 乙 丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t3 下列說法中正確的一項是 A 三種溶液仍然為飽和溶液B 三種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲 乙 丙C 三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為甲 乙 丙D 甲 乙析出晶體 不含結(jié)晶水 的質(zhì)量相等 丙無晶體析出 C 中考真題匯編 1 2018 安徽第15題節(jié)選 4 將10 00g氯化鈉濃溶液敞口久置后 最終得到2 26g晶體 則該溶液是 選填 飽和 或 不飽和 溶液 已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36 1g 不飽和 2 2017 安徽 地球深處的水處于超臨界狀態(tài) 稱為超臨界水 如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線 該壓強下 下列說法正確的是 A 在超臨界水中 NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B 在超臨界水中 2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C 450 時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0 04gD 450 時 可得到0 04 的CaCl2的超臨界水溶液 C 3 2016 安徽 高氯酸鉀 KClO4 可用作火箭推進劑 其溶解度如表 下列說法正確的是 A 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B 20 時 將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2 的溶液C 60 時 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7 3 D 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象 D 4 2015 安徽 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C t1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D t2 時 甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50 B 5 2014 安徽 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 t1 時 在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì) 再分別加入等量的蒸餾水 充分振蕩后 試管底部均有未溶解的固體 再將兩支試管升溫到t2 不考慮溶劑質(zhì)量變化 由t1 到t2 的過程中 下列說法正確的是 A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小B 裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D 兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同 B 6 2018 溫州 某 天氣瓶 通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化 如圖為該 天氣瓶 在三種不同氣溫下的狀況 則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是 A 甲 乙B 甲 丙C 乙 丙D 甲 乙 丙 C 7 2018 烏魯木齊 如圖是A B兩物質(zhì)的溶解度曲線 下列信息中正確的是 A 圖中陰影部分表明A B兩溶液都是飽和溶液B t1 時 A B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C t2 時 B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度D t2 時 等質(zhì)量的A B兩飽和溶液降溫到t1 時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B 8 2018 陜西 規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵 下列配制20g10 的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是 B 9 2018 黑龍江 如圖所示 將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用 觀察到氣球逐漸變大 如表中液體X和固體Y的組合 符合題意的是 A B C D C 10 2018 長沙 小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液 下列措施不能達到目的是 A 用冰水溶解B 用熱水溶解C 把白糖碾成粉末后溶解D 溶解時用筷子攪拌 A 11 2018 濟寧 洗潔精是家庭必備的清潔用品 可迅速分解油膩 去污 除菌 有味道淡雅 潔凈溫和 泡沫柔細 低殘留的優(yōu)點 洗潔精的有效成分是表面活性劑 還含有泡沫劑 香精 水 色素等多種成分 請回答 1 洗潔精去除油污的有效成分是 2 洗潔精去除油污的原理是 表面活性劑 洗潔精有乳化功能 能把油污分解成 細小的小液滴 能隨水流走 起到去油污的作用 12 2018 益陽 如表是NaCl NH4Cl在不同溫度時的溶解度 1 以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 2 40 時 將40 6gNaCl加入到100g水中 充分攪拌使之溶解 所得溶液的質(zhì)量為 g 3 20 時 NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 精確到小數(shù)點后1位 NH4Cl 136 6 26 5 13 2018 益陽 如圖 向燒杯中加入試劑A 發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高 1 試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 原因是 2 試劑A可能是 寫一種即可 澄清的石灰水變渾濁 溶液溫度升高 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 氫氧化鈉固體 答案不唯一 合理即可 14 2018 天津 溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān) 1 將少量下列物質(zhì)分別放入水中 充分攪拌 可以得到無色溶液的是 填字母 A 高錳酸鉀B 汽油C 面粉D 白糖 2 在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì) 形成溶液過程中 溫度沒有明顯變化的是 填字母 A 燒堿B 硝酸銨C 氯化鈉D 濃硫酸 D C 3 如圖1為甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 選填 甲 或 乙 甲 某同學(xué)按圖2所示進行實驗 得到相應(yīng)溫度下的A B C溶液 在A B C三種溶液中屬于飽和溶液的是 填字母 向溶液C中再加入25g甲 充分攪拌 恢復(fù)到t2 時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果精確到0 1 將t2 時的甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲 乙 選填 或 B 28 6 15 2018 淄博 溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要的意義 多角度認識溶液有助于指導(dǎo)我們的生活 1 關(guān)于溶液的說法 正確的是 填標(biāo)號 A 溶液中各部分的性質(zhì)相同B 均一 穩(wěn)定的液體一定是溶液C 濃溶液不一定是飽和溶液D 溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小 AC 2 表 是部分物質(zhì)在20 時的溶解性 表 是氯化鈉 碳酸鈉在不同溫度時的溶解度 表 空格中應(yīng)填寫 分析表 可知 氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時的溫度是 不 30 3 簡單解釋 夏天曬鹽 冬天撈堿 的科學(xué)原理 夏天曬鹽 是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大 夏天氣溫高 水分蒸發(fā)快 食鹽易結(jié)晶析出 冬天撈堿 是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大 冬天氣溫低 純堿易結(jié)晶析出 16 2018 遵義 水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì) 1 自然界中的水通常含有一些雜質(zhì) 除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是 過濾 2 水是一種常見的溶劑 現(xiàn)需要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15 的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種 操作過程如圖1 計算得出需要食鹽的質(zhì)量是 g 稱量操作的先后順序是 A 在天平的左盤放入所需的食鹽B 在天平的右盤放入所需的砝碼 3 要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱 測定的數(shù)據(jù)可以是 相同溫度下 等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量或 75 BA 同溫度下 等質(zhì)量的水中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 4 圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線 在20 時 飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果保留到0 1 KNO3中混有少量的NaCl 最好采用 方法來提純KNO3 26 5 降溫結(jié)晶