高中化學(xué) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 新人教必修PPT課件

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1、第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第1頁/共120頁教學(xué)目標教學(xué)目標 知識與能力知識與能力 1、使學(xué)生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。 4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。 情感目標：情感目標： 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 教學(xué)重點教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位。第2頁/共

2、120頁一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3)(3)第3頁/共120頁構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？設(shè)問：設(shè)問：分子、原子、離子。（肉眼看不見）分子、原子、離子。（肉眼看不見）2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃宏觀角度：宏觀角度： 微觀角度：微觀角度：物質(zhì)之間發(fā)生物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：以微觀粒子進行。以微觀粒子進行。4 g 32 g 36 g2個氫分子個氫分子 1個氧分子個氧分子 2個水分子個水分子第4頁/共120頁第5頁/共120頁物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來

3、的質(zhì)聯(lián)系起來的 一座橋梁。一座橋梁。（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量第6頁/共120頁國際單位制（國際單位制（SISI）的）的7 7個基本單位個基本單位物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克Kg時間時間秒秒s電流電流安安培培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文爾文K發(fā)光強度發(fā)光強度坎坎德拉德拉cd物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩爾爾mol第7頁/共120頁一、一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位的單位摩爾摩爾1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： 概念：物質(zhì)的量是一種基本概念：物質(zhì)的量是一種基本物理量物理量，它表示含有

4、一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位為，單位為mol。設(shè)問設(shè)問: :物質(zhì)的量能否以物質(zhì)的量能否以“個個”為單位為單位? ?27 g27 g18 g18 g物質(zhì)的特定質(zhì)量物質(zhì)的特定質(zhì)量27274.4854.4851010-23 -23 g gAlAl特定質(zhì)量的物質(zhì)所含特定質(zhì)量的物質(zhì)所含的分子或原子的數(shù)目的分子或原子的數(shù)目1818相對原子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量2.9902.9901010-23 -23 g g一個原子或分子的質(zhì)一個原子或分子的質(zhì)量量H H2 2O O6.026.02101023 23 個個6.026.02101023 23

5、個個第8頁/共120頁生活小常識12支鉛筆稱一打支鉛筆稱一打第9頁/共120頁是國際單位制七個基本物理量之一是國際單位制七個基本物理量之一,符號為符號為n 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。分子、原子、離子、電子、分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團、中子等質(zhì)子、原子團、中子等使用范圍使用范圍:單位單位 摩爾摩爾 簡稱摩簡稱摩符號為符號為 mol 。第10頁/共120頁【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1.判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫氫B. 1mol CO2C. 1mol大米大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子錯誤。沒有指

6、出是分子、原子或離子正確。正確。錯誤。大米不是微觀粒錯誤。大米不是微觀粒子子 必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注注意意 必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。第11頁/共120頁1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：使用時要注意：使用時要注意：“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這四個字是一個整體，不能簡化或添這四個字是一個整體，不能簡化或添加任何字。加任何字。只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等等微觀粒子微觀粒子或它們的特定組合或它們的特定組合。使用使用“molmol”為單

7、位時，要指明粒子的為單位時，要指明粒子的種類種類。一、一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位的單位摩爾摩爾1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： 概念：物質(zhì)的量是一種基本概念：物質(zhì)的量是一種基本物理量物理量，它實際上表示，它實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位為單位為mol。第12頁/共120頁課堂練習(xí)課堂練習(xí)()（）()()（）1.1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。判斷下列說法是否正確，并說明理由。1mol1mol氧氧0.25mol CO0.25mol CO2 2摩爾是七個基本物理量之一摩爾是七個基本物理量之一 0.25mol H0.25mol H2 2中含有中含有3.

8、013.0110102323個氫分子個氫分子3mol NH3mol NH3 3中含有中含有3 molN3 molN和和9molH9molH課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：（6 6）1mol1mol細菌細菌 ()第13頁/共120頁采用采用“mol”來計量數(shù)目巨大的粒子是非常方便的。例如：來計量數(shù)目巨大的粒子是非常方便的。例如：1mol H2O 的質(zhì)量是的質(zhì)量是18g，含有，含有6.021023個水分子；個水分子；0.5mol H2O 的質(zhì)量是的質(zhì)量是9g，含有，含有3.011023個水分子；個水分子；1mol Al 的質(zhì)量是的質(zhì)量是27g，含有，含有6.021023個鋁原子；個鋁原子；2mol Al 的質(zhì)

9、量是的質(zhì)量是54g，含有，含有1.2041024個鋁原子。個鋁原子。 大量實驗證明：任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量實驗證明：任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為以克為單位單位，在，在數(shù)值上數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含的粒子數(shù)都是子質(zhì)量相等時，所含的粒子數(shù)都是6.021023。第14頁/共120頁 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.026.0210102323 mol mol-1-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理物理量量，符號為，符號為N NA A。 同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原子中所含的碳原子的數(shù)目相同的數(shù)

10、目相同 1 1摩爾摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約任何粒子的集合體都含有約6.021023 個粒子。個粒子。第15頁/共120頁規(guī)定：規(guī)定：6.021023 mol1叫做叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其是單位是它是個物理量，其是單位是mol1，符號為符號為NA 。NA 6.021023 mol1第16頁/共120頁 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.026.0210102323 mol mol-1-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理物理量量，符號為，符號為N NA A。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1 mol O中約含 個O； 4 mol O2中 含 mol

11、O； 3 mol H2SO4中約含 個H2SO4， 可電離出 mol H+； 10 mol Na+約含 個Na+。6.021023 8 1.8061024 66.021024 第17頁/共120頁物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）、粒子數(shù)目（）、粒子數(shù)目（N N）、）、阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）的關(guān)系：）的關(guān)系：NNAn =第18頁/共120頁2、摩爾質(zhì)量 老師：通過以上的討論我們不但知道1mol的粒子或物質(zhì)的粒子數(shù)是6.021023個，同時也發(fā)現(xiàn)1mol的粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，這就是摩爾質(zhì)量。 第19頁/共120頁n1mo

12、l幾種物質(zhì)的質(zhì)量第20頁/共120頁例如：例如：MgMg的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是24 g/mol24 g/mol；SOSO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是64 g/mol64 g/mol；KClKCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是74.5 g/mol74.5 g/mol；NaNa+ +的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是23 g/mol23 g/mol；COCO3 32-2-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是60 g/mol60 g/mol。第21頁/共120頁摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 1mol粒子的質(zhì)量 1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位以克為單位，在數(shù)值，在數(shù)值上與該粒子的相對原

13、子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾 質(zhì)量。符號為質(zhì)量。符號為M。 單位：單位：g/mol（或（或gmol-1）數(shù)值：等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值：等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：mMn =第22頁/共120頁例題例題：求下列物質(zhì)的物質(zhì)的量 90 g H2O 56g N2解：解： n(H2O)m(H2O)M(H2O)90g18g/mol n(N2)m(N2)M(

14、N2)5 mol56g28g/mol2 mol第23頁/共120頁小結(jié)：1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一種基本是一種基本物理量物理量，它實際上表示含有一定，它實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為數(shù)目粒子的集體，符號為n n。2 2. .摩爾是摩爾是物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的單位單位，含有，含有6.026.0210102323 個粒子的任個粒子的任何粒子集體計量為何粒子集體計量為1 1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為摩爾。摩爾簡稱摩，符號為molmol。2323 mol mol-1-1叫做叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，是個物理量，符號為，是個物理量，符號為N NA A。4.4.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)

15、量叫做單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量, ,符符號為號為M M。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位時，在為單位時，在數(shù)值數(shù)值上上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 5.5.粒子數(shù)粒子數(shù)(N)(N)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)(n)和質(zhì)量和質(zhì)量(m)(m)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：小結(jié)：NNAn =mM =第24頁/共120頁課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1下列對于下列對于“摩爾摩爾”的理解正確的是（的理解正確的是（ ） A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)

16、的量的單位，簡稱摩，符號為摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量 聯(lián)系起來聯(lián)系起來 D國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)碳原子所含有的碳原子數(shù) 目為目為1摩摩課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等BD第25頁/共120頁1、1mol H2所含氫氣分子的

17、個數(shù)為所含氫氣分子的個數(shù)為 個。個。2、2mol H2含含 個氫原子。個氫原子。3、1mol SO42可表示為可表示為 NA 個個SO42；所帶的電荷數(shù)為；所帶的電荷數(shù)為 NA，為，為 個。個。 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：6.021023 2.4081024 2 11.2041024 第26頁/共120頁 第一課時作業(yè)設(shè)計第一課時作業(yè)設(shè)計 1“物質(zhì)的量”是指（ ） A物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量 2.下列說法中正確地是（ ） A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1

18、molH2O中( ) A.含1 molH B.含6.021023個氫原子 C.含6.021023個水分子 D.含3.011023個氧原子第27頁/共120頁 4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為( )2323 5.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( ) A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2 6.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A.1 molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含

19、的原子數(shù)都是4NA第28頁/共120頁 7. 下列說法不正確的是（ ） A.Na的摩爾質(zhì)量為23g B. Na的摩爾質(zhì)量為23 C. Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol D. Na的摩爾質(zhì)量為23g10-2kg/mol 8. 下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3第29頁/共120頁化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(2)二、氣體摩爾體積第30頁/共120頁復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子微粒微粒第31頁/共120頁1、 1mol 物質(zhì)的體積固體物質(zhì)固體

20、物質(zhì)固體物質(zhì)1mol鐵鐵1mol鋁鋁1mol鉛鉛6.021023個原子個原子56克克6.021023個原子個原子27克克6.021023個原子個原子207 克克7.2cm310cm318.3cm3第32頁/共120頁液體物質(zhì)液體物質(zhì)1mol水水1mol硫酸硫酸6.021023個分子個分子98克克6.021023個分子個分子18克克18.0cm353.6cm3第33頁/共120頁結(jié)論：結(jié)論：對于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來說，對于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的不同物質(zhì)的體積是不同的第34頁/共120頁固體物質(zhì)固體物質(zhì)第35頁/共120頁液體物質(zhì)液體物質(zhì)第36頁/共120頁構(gòu)成固態(tài)

21、結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小第37頁/共120頁決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之間的距離；粒子之間的距離； 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)微粒數(shù)目相同目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。本身大小決定。第38頁/共120頁 而同條件而同條件1mol氣態(tài)物氣態(tài)物質(zhì)的體積又如何？質(zhì)的體積又如何？ 同條件同條件1mol固態(tài)、液態(tài)物固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)

22、所具有的體積各不相同質(zhì)所具有的體積各不相同第39頁/共120頁填寫下表：填寫下表：物質(zhì)物質(zhì)狀狀態(tài)態(tài)1mol物質(zhì)物質(zhì)粒子數(shù)粒子數(shù)1mol物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量 /g標準狀況下標準狀況下密度密度/g L-1標準狀況下標準狀況下體積體積 / L H2氣氣體體0.0899 O2氣氣體體 1.429 CO2氣氣體體 1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。C，101.325kPa(即即1個標準大氣壓）個標準大氣壓）第40頁/共120頁小結(jié)：小結(jié)： 對于氣體物質(zhì)來說，對于氣體物質(zhì)來說，1mol不同氣體的體積大約相同不同氣體的體積大

23、約相同標準狀況標準狀況時時都都約約是是22.4L第41頁/共120頁2、氣體摩爾體積氣體摩爾體積 22.4L(標準狀況）標準狀況）v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號為符號為Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。在標準狀況下,氣體的摩爾體積為22.4L/mol在標準狀況下,22.4mL任何氣體中都含有6.02102323個分子第42頁/共120頁標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol) A標準狀況下的氣體標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖 理解要點：理解

24、要點：v條件：條件：v對象：對象：v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：v體積：體積：1mol任何氣體任何氣體標準狀況（）標準狀況（）0、 101kPa 特別注意：22.4L22.4L(標準狀況）標準狀況）第43頁/共120頁思考：思考： 對于氣體物質(zhì)來說，對于氣體物質(zhì)來說，1mol不同氣體的體積大約相同不同氣體的體積大約相同標準狀況標準狀況時時都都約約是是22.4L第44頁/共120頁水從液態(tài)變化到氣態(tài)時的體積變化水從液態(tài)變化到氣態(tài)時的體積變化1mol H2O(l)18.0ml約約1700倍倍10050100H2O(g)3.06104ml 1mol第45頁/共120頁探究：物質(zhì)在不同狀態(tài)時的體積差別探究：物

25、質(zhì)在不同狀態(tài)時的體積差別分子間距離分子間距離較大較大, ,約是約是分子直徑的分子直徑的1010倍倍固體干冰固體干冰COCO2 2氣體氣體分子間距離較小分子間距離較小與分子直徑接近與分子直徑接近第46頁/共120頁影響物質(zhì)體積大小的因素：影響物質(zhì)體積大小的因素：(1)(1)物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n n(2）微粒的大?。┪⒘５拇笮」腆w、固體、液體體積液體體積 決定決定(4)(4)物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)所含微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n n(5)(5)微粒間的距離微粒間的距離(6)(6)溫度、壓強溫度、壓強 決定決定 影響影響氣體氣體體積體積第47頁/共120頁氣體分子間的平均距離由

26、什么決定？氣體分子間的平均距離由什么決定？溫度溫度固固體體氣氣體體第48頁/共120頁氣體分子間的平均距離由什么決定？氣體分子間的平均距離由什么決定？壓強壓強固固體體氣氣體體第49頁/共120頁從微觀角度分析從微觀角度分析, ,決定物質(zhì)體積的三個因素決定物質(zhì)體積的三個因素A 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個數(shù)粒子個數(shù)粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離固體和固體和 液液 體體氣氣 體體N主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要因素N次要因素次要因素忽忽 略略 第50頁/共120頁-這個結(jié)論也叫阿伏加德羅定律這個結(jié)論也叫阿伏加德羅定律結(jié)論結(jié)論： 因為粒子大小是不相同的，所以，因為粒子大小是不相同的，所

27、以，1mol 不同的固態(tài)、不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。 而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。相同的體積。 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。含有相同數(shù)目的粒子。可以說：也體現(xiàn)五同：同溫、同壓、同體積、 同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量第51頁/共120頁*3、阿伏加德羅定律及其推論、阿伏加德羅定律及其推論：=公式表示公式表示：在同溫同壓下，

28、相同體積的任何氣體在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。都含有相同數(shù)目的分子。第52頁/共120頁推論: (1)(2) 在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量），即（相對分子質(zhì)量），即: =在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）比（相對分子質(zhì)量）比: (“D”為氣體1 對氣體2 的相對密度）= D第53頁/共120頁推論:(3)(4)=在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比體積比與摩爾質(zhì)

29、量成反比:在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比：強比等于物質(zhì)的量之比：=第54頁/共120頁本節(jié)小結(jié):1.在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積，此體積稱為氣體摩爾體積 。用。用Vm表示表示 單位單位: 升升/摩摩 符號：符號：L/mol物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩） = 標準狀況下氣體體積（升）標準狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升氣體摩爾體積（升/摩）摩）2. 表示表示： n = V / Vm3.阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體

30、都含有相同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。同數(shù)目的分子數(shù)。 V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2第55頁/共120頁思考題相同相同相同相同正正1、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的CO2 、CO，其體積（其體積（ ）。）。2、在同溫同壓下，體積相同的、在同溫同壓下，體積相同的O2 和和 H2，其分子數(shù)（其分子數(shù)（ ） ，物質(zhì)的量（，物質(zhì)的量（ ）。）。3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同第56頁/共120頁練習(xí)一練習(xí)一1. 標準狀況，標準狀況，1mol任何物質(zhì)的

31、體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。 （錯，標準狀況）（錯，標準狀況）3. 標準狀況下，標準狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約混合氣體的體積約為為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體氣體 所含的分子數(shù)。所含的分子數(shù)。（錯，未指明是否在相同條件）（錯，未指明是否在相同條件）5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，（錯，“約為約為”；單位應(yīng)為；單

32、位應(yīng)為L/mol）6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為約為22.4L/mol。 （錯，不一定）（錯，不一定）第57頁/共120頁練習(xí)二練習(xí)二填寫下列空白：填寫下列空白：（1）標準狀況下，）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約是，占有的體積約是 （2）標準狀況下，）標準狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （3）標準狀況下，）標準狀況下，16gO2 的體積約是的體積約是 （4）標準狀況下，）標準狀況下，11.2LN2 中含有的中含有的N2 的分子數(shù)是的分子數(shù)是 11.2L0.2mol11.2L3.01x1023第58頁/共12

33、0頁練習(xí)三練習(xí)三 現(xiàn)有現(xiàn)有3.4 g H2S和和3.2g O2哪個分子數(shù)較多哪個分子數(shù)較多? 相同條件下，哪個該用較大的容器裝相同條件下，哪個該用較大的容器裝? 解答：解答：因為兩者物質(zhì)的量均為因為兩者物質(zhì)的量均為0.1 mol，所以，所以兩者分子數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相兩者分子數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。 推論：同溫同壓下，推論：同溫同壓下，氣體氣體體積比等于物質(zhì)的量比。體積比等于物質(zhì)的量比。 第59頁/共120頁練習(xí)四練習(xí)四 在相同溫度下，某容器充入在相同溫度下，某容器充入16g CH4 時時 壓強為壓

34、強為1.01105Pa，若改為充入，若改為充入16g 氧氣，氧氣， 則容器的壓強是多少？則容器的壓強是多少？ 解答：解答： CH4 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol， O2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.5mol，壓強為，壓強為5.05104Pa。 推論：同溫同體積下，氣體的推論：同溫同體積下，氣體的 壓強比等于物質(zhì)的量比。壓強比等于物質(zhì)的量比。 第60頁/共120頁練習(xí)五練習(xí)五1、1、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有的體積由大到小的順序是：的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 正確的序號：正確的序號： 依據(jù)依據(jù) V1/V2=n1/n2 ，同時，

35、同時n=m/M 而而m 是相同的，故是相同的，故V1/V2=M2/M1。第61頁/共120頁練習(xí)五練習(xí)五2、2、計算在標況下，多少克二氧化碳的體積與、計算在標況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？克氫氣的體積相等？ 解：由阿伏加德羅定律可知，在標況下，解：由阿伏加德羅定律可知，在標況下，對氣體有：對氣體有： V1/V2=n1/n2 ，V相等，相等， 則則 n也是相等的，由也是相等的，由n=m/M 就有：就有： m1/m2=M1/M2 m1/4 =44/2 所以所以 m1= 88 g第62頁/共120頁4、有關(guān)氣體摩爾體積的計算、有關(guān)氣體摩爾體積的計算 ：請大家以物質(zhì)的量（請大家以物質(zhì)

36、的量（n）為中心，總結(jié)一下）為中心，總結(jié)一下有關(guān)氣體的體積（有關(guān)氣體的體積（V）、質(zhì)量（）、質(zhì)量（m）以及分）以及分子個數(shù)（子個數(shù)（N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系： 質(zhì)量質(zhì)量（m）物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)氣體體積氣體體積 (V) (標準狀況標準狀況)微粒數(shù)微粒數(shù) ( N ) M M Vm Vm NA NA第63頁/共120頁另外另外 m 與與 V、M 與與 Vm 的關(guān)系為的關(guān)系為：質(zhì)量質(zhì)量（m）體積體積（V） 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（M）摩爾體積摩爾體積（Vm） 即：即： M = Vm m = V 第64頁/共120頁例例題一：題一： 在標準狀況下，測得在標準狀況下，測得1.92g 的某氣體的體積的某

37、氣體的體積為為672ml。計算該氣體在此條件下的相對分子質(zhì)。計算該氣體在此條件下的相對分子質(zhì)量。量。 解法一：在標況下，該氣體的密度為解法一：在標況下，該氣體的密度為 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 則有：則有： M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答：答： （略）（略）第65頁/共120頁例例題一：題一：解法二 在標準狀況下，測得在標準狀況下，測得1.92g 的某氣體的體積的某氣體的體積為為672ml。計算該氣體在此條件下的相對分子質(zhì)。計算該氣體在此條件下的相對分子質(zhì)量。量。解法二：在標況下，該氣體的物質(zhì)

38、的量為解法二：在標況下，該氣體的物質(zhì)的量為 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩爾質(zhì)量為：故它的摩爾質(zhì)量為： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略答：略第66頁/共120頁例例題二：題二： 標準狀況下，標準狀況下，5. 6LCO2中含有多少摩爾中含有多少摩爾CO2分子？分子？ 約約 含有多少個含有多少個CO2分子？分子？ 它的質(zhì)量是多少？它的質(zhì)量是多少？ 1個個 CO2分子的質(zhì)量分子約是多少克？分子的質(zhì)量分子約是多少克？ 解：解： CO2的式量是的式量是44, CO2的摩爾質(zhì)量是的

39、摩爾質(zhì)量是 44g/mol ，則有，則有 n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol N (CO2) 0. 25mol （ 6.02 1023）mol-1 = 1.51 1023 m (CO2) = 0. 25 mol 44g/mol = 11 g 1個個CO2 分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量 (44g)/(6.02 1023) = 7.31 1023 g 答：略答：略第67頁/共120頁例例題三：題三： 標準狀況下，標準狀況下，11. 2L CO2 所含分子數(shù)與多所含分子數(shù)與多少克少克 NH3 中所含氫原子數(shù)相等。中所含氫原子數(shù)相等。 解：由題設(shè)可知的物質(zhì)的

40、量與氨中氫原子的解：由題設(shè)可知的物質(zhì)的量與氨中氫原子的 物質(zhì)的量是相等的（物質(zhì)的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2），）， 則可設(shè)氨的質(zhì)量為則可設(shè)氨的質(zhì)量為 X g，就有，就有 CO2 NH3 n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2 所以所以 x = 2. 83 g 答：答： 略略第68頁/共120頁【練習(xí)練習(xí)1】 試計算試計算5. 5克氨在標準狀況時體積是多少克氨在標準狀況時體積是多少?解：氨的式量是解：氨的式量是17，氨的摩爾質(zhì)量是，氨的摩爾質(zhì)量是 17g/mol ，則有：則有：n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol

41、= 0.32 mol 所以所以 V（NH3）= n Vm = 0.32mol 22.4L/mol = 7.2 L 答：（略）答：（略）第69頁/共120頁【練習(xí)練習(xí)2】 在標準狀況時在標準狀況時, 0. 2 L的容器里所含一氧化碳的容器里所含一氧化碳的質(zhì)量為的質(zhì)量為 0. 25g , 計算一氧化碳的式量。計算一氧化碳的式量。 解：一氧化碳的式量在數(shù)值上是等于它的摩爾解：一氧化碳的式量在數(shù)值上是等于它的摩爾質(zhì)量的，故：質(zhì)量的，故：M = m / n = m / ( V / Vm ) = 0.25g / ( 0.2L / 22.4L/mol) =28 g/mol所以一氧化碳的式量就應(yīng)為所以一氧化碳

42、的式量就應(yīng)為答：（略）答：（略）第70頁/共120頁【練習(xí)練習(xí)3】 在標準狀況下，1.6g 某氣態(tài)氧化物 RO2 的體積為 0.56 L試求：該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量；的相對原子質(zhì)量，并說出其元素名稱。 解：在標況下，由n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol R 的摩爾質(zhì)量為：X = M 216 g/mol = (64 32) g/mol = 32 g/mol R 的相對原子質(zhì)量為32 所以R 是硫元素第71頁/共120頁【練習(xí)練習(xí)4】 標準狀況下標準

43、狀況下CO和和CO的混和氣的混和氣體體 5g 所占體積為所占體積為 3. 36L。求。求CO的質(zhì)量、的質(zhì)量、CO2的體積及混和氣體的平均式量。的體積及混和氣體的平均式量。 解：可設(shè)解：可設(shè) CO 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 x mol，CO2 的物質(zhì)的物質(zhì) 的量為的量為 y mol，則有：，則有： (28 g/mol) x (44 g/mol) y = 5 g ( x + y) 22.4L/mol = 3.36L 由兩個方程有：由兩個方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：所以：m(co) = nM = (0.1 28) = 2.8 g V(co2) = nVm= (0.0

44、5 22.4) L= 1.12 L M（平均）（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3 g/ mol第72頁/共120頁本節(jié)小結(jié):1.在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積，此體積稱為氣體摩爾體積 。用。用Vm表示表示 單位單位: 升升/摩摩 符號：符號：L/mol物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩） = 標準狀況下氣體體積（升）標準狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升氣體摩爾體積（升/摩）摩）2.符號表示：符號表示： n = V / Vm3.阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論 同溫同壓下，相同體積的

45、任何氣體都含有相同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。同數(shù)目的分子數(shù)。 V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2第73頁/共120頁化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3)三、物質(zhì)的量濃度第74頁/共120頁復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）在標準狀況下在標準狀況下Vm約為約為22.4L/mol第75頁/共120頁三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度l含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)溶液組成的物理

46、量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。l單位： mol / L l物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)mol)溶液的體積溶液的體積（L)L)cB=n nB BV Vaqaqc(B) =n(B)n(B) V Vaqaq或或第76頁/共120頁思考與練習(xí)： mol/L0.40.450.60.5第77頁/共120頁N,n,m,VN,n,m,V，c c之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）溶液濃度溶液濃度（cB）VV第78頁/共120頁2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、一定物質(zhì)的

47、量濃度溶液的配制第79頁/共120頁(1)步驟及所用儀器步驟及所用儀器 計算計算 稱量（托盤天平或量筒）稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 洗滌洗滌( ( 燒杯、玻璃棒）燒杯、玻璃棒） 定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管） 搖勻搖勻 裝瓶裝瓶( (試劑瓶、貼簽試劑瓶、貼簽) )第80頁/共120頁配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL 計算計算n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g

48、/mol=5.85g第81頁/共120頁稱量稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積量筒量取液體溶質(zhì)的體積稱量時能將稱量時能將NaCl固體固體直接放置于托盤上嗎直接放置于托盤上嗎?用濾紙，用濾紙，a等具腐蝕性的應(yīng)用等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿或燒杯表面皿或燒杯第82頁/共120頁溶解溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯, ,加入適量的水攪拌加入適量的水攪拌溶解溶解, ,冷卻致室溫冷卻致室溫. .某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時所加的某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時所加的水為水為10mL，你認為可以嗎，你認為可以嗎?不可以，只能用適量不可以，只能用適量5.

49、8g NaCl第83頁/共120頁轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移將上述冷卻后的溶液將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的轉(zhuǎn)入指定容積的，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒璃棒2 23 3次，將洗滌液一并注入容量次，將洗滌液一并注入容量瓶。瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？量瓶中？玻棒引流玻棒引流第84頁/共120頁第85頁/共120頁常用容量瓶的規(guī)格常用容量瓶的規(guī)格50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml第86頁/共120頁容量瓶使用前應(yīng)查是否檢容量瓶使用前應(yīng)查是否檢漏水漏水不準

50、將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解不準將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解第87頁/共120頁注意問題注意問題第88頁/共120頁洗滌洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 23 3次，次，將洗滌液一并注入容量瓶。將洗滌液一并注入容量瓶。思考思考:將上述燒杯中的氯化鈉將上述燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-3次

51、。次。第89頁/共120頁定容定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管滴加至處，改用膠頭滴管滴加至刻度刻度（）。）。100mL為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。過刻度線。 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制第90頁/共120頁俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響第91頁/共120

52、頁搖勻搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。濕容量瓶瓶口磨砂處所致。第92頁/共120頁裝瓶裝瓶 容量瓶中容量瓶中不能存放溶液，不能存放溶液，因此要把配制因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中到試劑瓶中,貼貼好標簽好標簽,注明溶注明溶液的名稱和濃液的名稱和濃度。度。第93頁/

53、共120頁實驗儀器實驗儀器:托盤天平托盤天平或或量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管、第94頁/共120頁 一定物質(zhì)的量濃度溶液配置一定物質(zhì)的量濃度溶液配置操作步驟：操作步驟：(1)(1)計算；計算；(2)(2)稱量稱量（或量?。?；（或量?。?3)(3)稀釋稀釋（或溶解）；（或溶解）；( (注意注意: :濃濃H H2 2SOSO4 4稀釋的稀釋的操作方法操作方法) )(4)(4)轉(zhuǎn)移；轉(zhuǎn)移；(5)(5)洗滌；洗滌；(6)(6)定容；定容；(7)(7)搖勻；搖勻；(8)(8)裝瓶。裝瓶。第95頁/共120頁(2)實驗過程中的誤差分析實驗過程中的誤差分析 練習(xí)練習(xí)

54、下列操作下列操作,對實驗結(jié)果有何影響對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（

55、偏低）（無影響）（無影響）第96頁/共120頁誤差分析：誤差分析：c（）（）第97頁/共120頁稱量產(chǎn)生誤差稱量產(chǎn)生誤差1 1）稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤而砝碼放在左盤第98頁/共120頁溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程

56、中有少量液體濺出燒杯出燒杯第99頁/共120頁定溶誤差定溶誤差9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度第100頁/共120頁俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響第101頁/共120頁俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃刻度線對溶液濃度的影響度的影響 俯視俯視刻度線，實際加水量未到刻度刻度線，實際加水量未到刻度線線 (相當于相當于n不變，不變，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( )； 仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度刻度線，實際加水量超過刻度線線(相當于相當于n不變，不變，V偏大偏大) ，使溶液的，使溶液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)

57、的量濃度( )偏大偏大偏小偏小第102頁/共120頁定溶誤差定溶誤差9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度0)0)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線1 1）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度2 2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水第103頁/共120頁其它因素的影響其它因素的影響14.14.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水時有少量加到

58、瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無影響第104頁/共120頁3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算例例1例例1把把ga固體溶解于水中配成的溶液，固體溶解于水中配成的溶液，請求出）這溶液中請求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？mol.mol第105頁/共120頁練習(xí)：練習(xí)：1、2、3、4、把、把.85g的的al固體溶于水中配成的溶液，固體溶于水中配成的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？.01mol、把、把.4的的l

59、氣體溶解在水中配成的鹽酸氣體溶解在水中配成的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？.5mol、從、從1L濃度為濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？.1mol、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為mol的的a溶液中溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有取出一部分溶液，并要求溶液中含有g(shù)的的a。計算多少升溶液中含有計算多少升溶液中含有g(shù)的的a.1用量筒量取用量筒量取.1體積的該溶液體積的該溶液第106頁/共120頁練習(xí)5、6、75、 1mol/LH2SO4溶

60、液500mL，含有多少mol H2SO4，其質(zhì)量是多少克？6、 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？7、 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？第107頁/共120頁(2)溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算的換算例例2 2例例2 2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%98%，密度為，密度為1.84 1.84 g/mLg/mL。計算市售濃硫酸中。計算市售濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。(aq)V(aq)V(aq)(aq) 1.84 g

61、/mL1.84 g/mLH H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量：的物質(zhì)的量：1803g1803g98g/mol98g/mol18.4mol18.4moln(n(H2SO4) )H H2 2SOSO4 4市售市售濃硫酸中濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為第108頁/共120頁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系算關(guān)系M1000 r r a %物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度：溶液的密度： r r 單位：單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a %溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量： M 單位：單位：

62、 g/mol第109頁/共120頁例例3 3例例3：C(HCl)VC(HCl)Vaq)aq) 12 mol/L12 mol/Lmmaq) aq) aq)Vaq)Vaq)aq)1.19g/mL1.19g/mL 100%100%mmaq) aq) (HCl) ) 100%100%1190 g 1190 g 36.8 %36.8 %36.8 %36.8 %。第110頁/共120頁練習(xí)練習(xí)8、9、108、質(zhì)量分數(shù)為、質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？，求其物質(zhì)的量濃度？ 9、 試求質(zhì)量分數(shù)為試求質(zhì)量分數(shù)為32%，密度為，密度為1.2g/mL的的硝酸溶液的

63、物質(zhì)的量濃度？硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 10、 98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其，求其物質(zhì)的量濃度？物質(zhì)的量濃度？第111頁/共120頁(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋例例4 解：設(shè)解：設(shè)由由 12mol/L 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答：需要答：需要20.8mL 。 利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C1V1= C2V2第112頁/共120頁練習(xí)練習(xí)11第113頁/共120頁不同濃度溶液混合的計算不同濃度溶液混合的計算例例5 l例例5 2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽

64、酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)122 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 C3V3 = C1V1+C2V2 第114頁/共120頁(4) 一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算例例6 例6、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個第115頁/共120頁練習(xí)練習(xí)12、13 練習(xí)120.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ）

65、 ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 練習(xí)13求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？第116頁/共120頁(5)有關(guān)氣體溶于水的計算有關(guān)氣體溶于水的計算例例7 7練習(xí)練習(xí)1414例例7. 7. 將標況下將標況下a LHCl溶解于溶解于1LH2O得到鹽酸得到鹽酸的密度為的密度為b g/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為為 ;練習(xí)練習(xí)1414：標準狀況下用排空氣集氣法收集滿一燒標準狀況下用排空氣集氣法收集滿一燒瓶瓶HCl氣體氣體, 現(xiàn)將此燒瓶倒置于水槽中現(xiàn)將此燒瓶倒置于

66、水槽中, 燒瓶中充燒瓶中充滿液體，若不考慮溶質(zhì)的擴散滿液體，若不考慮溶質(zhì)的擴散,則燒瓶中溶液的則燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 ;若收集的氣體中若收集的氣體中還含有空氣，將燒瓶倒置于水槽中還含有空氣，將燒瓶倒置于水槽中,最后進入燒最后進入燒瓶中液體的體積約為燒瓶容積的瓶中液體的體積約為燒瓶容積的3/4; 則燒瓶中則燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為;0.045mol/Laab5 .36224001000mol/L0.045mol/L第117頁/共120頁(6)有有關(guān)關(guān)溶溶液液中中反反應(yīng)應(yīng)的的計計算算微粒個數(shù)微粒個數(shù)個個個個個個物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmolmol微粒個數(shù)微粒個數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量個個個個個個molmolmol第118頁/共120頁例中和1升0.5 mol/L NaOH溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4溶液？l練習(xí)5. 中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）第119頁/共120頁感謝您的觀看。感謝您的觀看。第120頁/共12