《第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)》智能提高測(cè)驗(yàn)

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1、（www.e-） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排 第1章 第1節(jié) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列基態(tài)原子的外圍價(jià)電子排布式中，正確的是(　　) A．3d54s1　　　　　　 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d13p6 解析：　B項(xiàng)違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，C項(xiàng)違背了全充滿時(shí)穩(wěn)定狀態(tài)，D項(xiàng)違背了能量最低原理，故選A。 答案：　A 2．以下能級(jí)符號(hào)正確的是(　　) A．6s B．2d C．1d D．3f 解析：　能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第三

2、能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p、3d)，依次類(lèi)推。 答案：　A 3．下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是(　　) A．s能級(jí) B．p能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí) 解析：　s、p、d、f能級(jí)分別有1、3、5、7個(gè)軌道。 答案：　C 4．(2011·青島調(diào)研)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少 B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子 D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜 解析：　電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不代表電子，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)概率的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3、通常能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的能量最低，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會(huì)產(chǎn)生原子光譜。 答案：　C 5．(2011·蘇州高二檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布 B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 解析：　A項(xiàng)中，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子；C項(xiàng)中，同一原子中電子層數(shù)越大，能量

4、也就越高，離核越遠(yuǎn)，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；在同一能級(jí)中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中。 答案：　A 6．下列表示式錯(cuò)誤的是(雙選)(　　) A．Na＋的電子排布圖： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1 解析：　鈉離子的軌道表示式中電子排布違反了泡利不相容原理。Na的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1。 答案：　AD 7．基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子，則該電子的第四電子層的電子數(shù)肯定為(　　) A．8個(gè) B．18個(gè) C．8～18個(gè) D．8～32個(gè) 解析：　根據(jù)電子

5、排布規(guī)律，第5層上有2個(gè)電子，則為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。 答案：　C 8．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ(chēng)性的是(　　) A．1s B．2px C．2py D．2pz 答案：　A 9．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 解析：　根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為4；B、D項(xiàng)中未成

6、對(duì)電子數(shù)都為1；C項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為6。 答案：　C 10．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是(　　) 解析：　由構(gòu)造原理可知E(4s)

7、　D 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s；(2)3p________3d； (3)3d________4s；(4)4d________5d； (5)2p________3s；(6)4d________5f。 解析：　由構(gòu)造原理可知：①同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s

8、<　(3)>　(4)<　(5)<　(6)< 12．(12分)如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題： (1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。 (2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______電子，其電子云在空間有______________方向；元素X的名稱(chēng)是______，它的氫化物的電子式是_______________________________________________________________

9、_________。 若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)應(yīng)為_(kāi)_______，原子的電子排布圖為_(kāi)_____________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 解析：　(1)ns能級(jí)各有1個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。

10、 (2)因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時(shí)，有n－1＝2，則n＝3，那么X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素。 答案：　(1)球　1　紡錘　3 (2)2p　三個(gè)互相垂直的伸展　氮 13．(12分)(2011·南京調(diào)研)下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說(shuō)明理由。 (1)氮原子：A. 　　B. ________________________

11、________________________________________________； (2)鈉原子：A.3s1　　 B．3p1 ________________________________________________________________________； (3)鉻原子：A.3d54s1　　 B．3d44s2 ________________________________________________________________________； (4)碳原子：A. 　B. _________________________________

12、_______________________________________。 解析：　本題考查的是核外電子排布所遵循的原理方面的知識(shí)。根據(jù)洪特原則，電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，故(1)選項(xiàng)中B正確，(4)選項(xiàng)中B正確；根據(jù)能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的原子軌道，(2)中A選項(xiàng)正確，(3)中A中d5為半充滿狀態(tài)，為相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，B不是，所以A選項(xiàng)為正確選項(xiàng)。 答案：　(1)B；A原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則 (2)A；B原子的外圍電子違反了能量最低原理　(3)A；B原子的外圍電子違反了能量最低原理　(4)B；A

13、原子外圍電子違反了洪特規(guī)則 14．(14分)(知能提升)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_____。 (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_________，C的元素符號(hào)為_(kāi)_________。 (3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式

14、為_(kāi)_____________。 解析：　由A元素基態(tài)原子的次外層有2個(gè)電子，說(shuō)明次外層是K層，則共有2層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，所以最外層電子排布為2s22p3，因此是氮元素，符號(hào)是N。氬是18號(hào)元素，故B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，則D元素的正三價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子總數(shù)為23，故D原子的電子總數(shù)為26，因此D是鐵元素，符號(hào)為Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，故E是銅元素，符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1。 答案：　(1)N　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 第5頁(yè) www.e- 集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。