浙江寧波化學(xué)-2015初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試試卷(解析版.doc

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浙江省寧波市2015年中考化學(xué)試卷 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：l 0：16 Na：23 S：32 Cu：64 I：127 一、選擇題 1．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ） 解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤． B、粗鹽溶解時(shí)，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌，圖中所示操作正確． C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤． D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒攪拌，所示操作錯(cuò)誤． 故選：B 2．如圖為甲生成乙和丙的反應(yīng)示意圖，其中丙是呼吸作用產(chǎn)物之一，則正確的為（ ） A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．甲是有機(jī)物 C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量為34g D．乙由一種元素組成 解：丙是呼吸作用的產(chǎn)物，故丙是水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的乙中含有兩個(gè)氧原子，是氧氣，故甲的化學(xué)式為H2O2， A、該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)，錯(cuò)誤； B、甲不是含有碳元素的物質(zhì)，不屬于有機(jī)物，錯(cuò)誤； C、相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是g，錯(cuò)誤； D、乙是由氧元素一種元素組成的，正確； 故選D 3．下列物質(zhì)的用途只應(yīng)用其物理性質(zhì)的是（ ） A．干冰在舞臺(tái)制霧時(shí)作致冷劑 B．小蘇打在做饅頭時(shí)作發(fā)酵劑 C．還原鐵粉在月餅盒內(nèi)作除氧劑 D．生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑 解：A、干冰在舞臺(tái)制霧時(shí)作制冷劑，是利用了干冰升華時(shí)吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)正確． B、小蘇打在做饅頭時(shí)作發(fā)酵劑，是利用了小蘇打能與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、還原鐵粉在月餅盒內(nèi)作除氧劑，是利用了鐵能與氧氣、水分反應(yīng)生成鐵銹的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑，是利用了生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：A 4．將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)樯闪搜趸~ B．紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)殂~發(fā)生了還原反應(yīng) C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色 解：A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，故A正確； B、銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故C正確； D、氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅，故D正確． 故選：B 5．把盛有5g16％的NaOH溶液的短試管放入盛有l(wèi)0g16％的CuS04溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98g B．錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變 C．所得溶液的Na2S04質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5％ D．所得的Na2S04溶液質(zhì)量與原CuS04溶液質(zhì)量相等 二、填空題 6．通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護(hù)膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸。 （1）該鈍化液pH ▲ 7。(填“>”、“<”或“=”) （2）重鉻酸(H2Cr2O7)中鉻元素的化合價(jià)為 ▲ 。 （3）反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細(xì)微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是 ▲ 。 解：（1）某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸，所以該鈍化液pH＜7； （2）設(shè)鉻元素的化合價(jià)為x，2（+1）+2x+（-2）7=0，所以x=+6； （3）鋅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以該顆粒中一定含有的金屬是銀． 故答案為：（1）＜； （2）+6； （3）銀 7．右圖表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應(yīng)關(guān)系，線條相連的溶液之問可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （1）圖中還缺少一條連線，此線應(yīng)連在 ▲ 兩溶液之間。(填字母) （2）E是 ▲ 溶液， （3）A和B反應(yīng)有氣體生成，則C是 ▲ 溶液 解：（1）氯化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，碳酸鈉會(huì)與硝酸銀、氯化鋇、鹽酸反應(yīng)，硝酸銀會(huì)與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸反應(yīng)，氯化鋇會(huì)與碳酸鈉、硝酸銀反應(yīng)，鹽酸會(huì)與硝酸銀、碳酸鈉反應(yīng)，通過分析題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D是硝酸銀，E是氯化鈉，B是碳酸鈉，A、C是鹽酸、氯化鋇，但是B、D之間少個(gè)反應(yīng)關(guān)系； （2）通過推導(dǎo)可知，E是氯化鈉溶液； （3）A和B反應(yīng)有氣體生成，所以A是鹽酸，C是氯化鋇溶液． 故答案為：（1）B、D； （2）氯化鈉； （3）氯化鋇 三、實(shí)驗(yàn)探究題 8．課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應(yīng)立即發(fā)生。拿掉玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，反應(yīng)過程中有少量刺激性氣味的氣體x產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，都得到了黑色固體。老師得到的黑色固體不會(huì)被磁鐵吸引，而小科的卻會(huì)被磁鐵吸引。 （1）鐵和硫的反應(yīng)是 ▲ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 （2）氣體x的化學(xué)式為 ▲ 。 （3）對(duì)比老師的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。小科想驗(yàn)證是否有鐵剩余。 老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認(rèn)為正確連接如圖所示的三個(gè)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如果a處有水壓出，就能驗(yàn)證有鐵剩余。 ①小科依次連接各裝置的導(dǎo)管口：e→▲→b→a。(填“c→d”或“d→c”) ②老師指出設(shè)計(jì)不夠合理，不能就此驗(yàn)正猜想。請(qǐng)你幫小科說出不夠合理的原因： ▲ 。 于是小科改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，繼續(xù)進(jìn)行探究… 解：（1）在其中插入燒紅的玻璃棒，反應(yīng)立即發(fā)生，拿掉玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，因此鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 故填：放熱． （2）氣體X是二氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式為SO2． 故填：SO2． （3）①依次連接各裝置的導(dǎo)管口順序?yàn)椋篹→c→d→b→a； ②因?yàn)榉磻?yīng)前錐形瓶中含有空氣，加入稀硫酸時(shí)，錐形瓶中的一部分空氣會(huì)被排出，即使沒有氫氣進(jìn)入盛有水的試劑瓶中，a處也會(huì)有水壓出． 故填：c→d；反應(yīng)前錐形瓶中含有空氣 四、解答題 9．一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R。為了測(cè)定R的相對(duì)原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得如表數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答： （1）表格中m= ▲ 。 （2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為 ▲ 。 （3）已知R的化合價(jià)為+3價(jià)，則R的相對(duì)原予質(zhì)量為 ▲ 。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 金屬質(zhì)量(g) 金屬氧化物質(zhì)量(g) l 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.O 平均值 45.0 m 解：（1）通過計(jì)算可知，平均值為： （2）金屬元素質(zhì)量是45g，所以氧元素質(zhì)量是85g-45g=40g，所以R元素和氧元素的質(zhì)量比為9：8； （3）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，所以（2x）：（316）=9：8 所以x=27． 故答案為：（1）85； （2）9：8； （3）27 10．某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mg／L。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測(cè)定某工業(yè)廢氣中S02的含量，測(cè)試裝置如圖所示。 測(cè)試步驟： ①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。 ②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液。 ③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。 然后緩緩向外拉，使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。 （1）排放到空氣中的S02氣體主要來自于 ▲ 燃燒。 （2）步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì) ▲ mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)? ▲ 色。 （3）按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色。試計(jì)算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。