2019-2020年高一化學(xué)

1、2019-2020年高一化學(xué) 從礦物到基礎(chǔ)材料單元練習(xí)新人教版一、選擇題1世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有 （ ）AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵2下列物質(zhì)溶于水，不與CO2反應(yīng)的是 （ ）AAlCl3 BNaAlO2 CNa2SiO3 DNa2CO3 3在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl24巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，。

2、2019-2020年高一化學(xué) 1-5離子鍵教案教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成；2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。能力目標(biāo)1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊精神。情感目標(biāo)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)離子鍵教學(xué)難點(diǎn)離子鍵教學(xué)過程二次備課自學(xué)質(zhì)疑 學(xué)生思考、交流、發(fā)言。事實(shí)1食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？_____________食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔。

3、2019-2020年高一化學(xué) 4.2.2第二節(jié)富集在海水中的元素氯教案 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。2、了解常見漂白劑的漂白原理。3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納能力教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷?，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.Fe、S、C在O2。

4、2019-2020年高一化學(xué) 氧化劑和還原劑教案 新人教版一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。2.能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價等多角度判斷物質(zhì)的氧化還原性；初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；能運(yùn)用分類法對常見的氧化劑和還原劑進(jìn)行分類。過程與方法：1.學(xué)會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；體會驗證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗設(shè)計思路。2.在驗證物質(zhì)的氧化性和還原性實(shí)驗中，能優(yōu)化實(shí)驗方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗現(xiàn)象的。

5、2019-2020年高一化學(xué) 堿金屬學(xué)法指導(dǎo)本章視點(diǎn)一、本章內(nèi)容分析、1.堿金屬是典型的金屬元素，具有很強(qiáng)的代表性.通過本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步學(xué)會分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的方法，提高歸納物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律的能力.為學(xué)習(xí)第四章和第五章奠定一定的基礎(chǔ).本章很多知識點(diǎn)是歷年高考的熱點(diǎn).高考試題中堿金屬內(nèi)容的分值占總分值的4左右，是高考重點(diǎn)考查的元素化合物知識，特別是鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的有關(guān)問題，高考幾乎年年考查。2.本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素.教材開始就指出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。

6、2019-2020年高一化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識；通過學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)；通過布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。 能力目標(biāo)通過對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。情感目標(biāo)在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識。

7、2019-2020年高一化學(xué) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用（第1課時）教案 新人教版第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用（第1課時）一、教材分析：物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個很重要的基本概念，它可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念。同時對學(xué)生進(jìn)一步理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，特別是對培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算技能和實(shí)驗技能都有著非常重要的意義二、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1知識與技能目標(biāo)（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位的重要性和必要性、摩爾質(zhì)量的概念以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系； （2）使學(xué)生理解阿伏加德。

8、2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 復(fù)習(xí)課 第一課時 4教學(xué)目標(biāo) 1.鞏固鹵素中的代表物氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗室制法。 2.能從鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)來分析鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，為今后學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。 3.體會一般之中有特殊的辯證觀點(diǎn)。 4.提高物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn) 鹵素性質(zhì)的比較。 教學(xué)方法 練習(xí)、歸納、講解。 課時安排 一課時 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)過程 引入課題本節(jié)課我們來對第四章知識進(jìn)行綜合復(fù)習(xí) 板書第四章 復(fù) 習(xí) 引言鹵族元素包括F、C。

9、2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 第一課時 4教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。 2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。 3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計算的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 教學(xué)方法 啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí) 課時安排 二課時 教學(xué)用具 投影儀 。

10、2019-2020年高一化學(xué) 同素異形現(xiàn)象學(xué)案2學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解同分異構(gòu)體的概念和有機(jī)物中碳的成鍵特征。能舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象自主學(xué)案1.同分異構(gòu)現(xiàn)象2.幾種化合物的同分異構(gòu)體 （1）正丁烷結(jié)構(gòu)式：9 ，異丁烷結(jié)構(gòu)式：10 ，二者互為同分異構(gòu)體。(2)乙醇結(jié)構(gòu)式：11 ，二甲醚結(jié)構(gòu)式：12 ，二者互為同分異構(gòu)體。鞏固練習(xí)一、選擇題1.下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ）A. 1H與2H B.O2與O3 C.甲烷與正丁烷 D.正丁烷與異丁烷2.屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A.O2和O3 B. 2H2和3H2C.H2O與H2O2D.C2H 5COOH與CH3COOCH33.下列化學(xué)式中，只能表。

11、2019-2020年高一化學(xué) 基本營養(yǎng)物質(zhì)同步教學(xué)教案課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、檢驗方法及其主要性質(zhì)和用途；二、預(yù)習(xí)內(nèi)容閱讀課本71頁第一、二自然段，完成下列題目1.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：_______、________、_________、_______、____________。動物性和植物性事物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)包括______、_______、____________。2.根據(jù)表3-3，分別找出果糖和蔗糖的同分異構(gòu)體。3.觀察葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式，簡單說說兩者的差異。一.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（一）.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)：實(shí)驗3-5 （見下表）（二）.糖。

12、2019-2020年高一化學(xué) 實(shí)驗三 堿金屬及其化合物的性質(zhì)教案實(shí)驗?zāi)康?、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗，使學(xué)生加強(qiáng)對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識。2、使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。實(shí)驗重點(diǎn)1、通過實(shí)驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識。2、對實(shí)驗現(xiàn)象的分析與思考。實(shí)驗難點(diǎn)提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計實(shí)驗和評價實(shí)驗的能力。實(shí)驗用品試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、。

13、2019-2020年高一化學(xué) 溴碘的提取導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的重要意義。2學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。3結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實(shí)驗設(shè)計的方法，提高思維的發(fā)散性。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)溴、碘提取的反應(yīng)原理和方法三、預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1溴的提?。簭暮Ｋ刑崛′澹ǔＪ菍⒙葰馔ㄈ胩崛〈质雏}后的母液中，氯氣將溶液中 氧化成 。生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來，冷凝得到 ，精制粗溴可得高純度的溴單質(zhì)。2碘的提?。簭暮Ｋ刑崛〉庖话氵^程為：3提取原理：四、精講點(diǎn)撥1.Cl2、Br2、I2物。

14、2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)課 第二課時 3導(dǎo)入本節(jié)課我們來復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)知識。 板書第三章 復(fù)習(xí)(第二課時) 一、物質(zhì)的量濃度 師請同學(xué)們口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位是 ，表達(dá)式為 。 2.物質(zhì)的量濃度c(B)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系為 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 講解以上我們所講的是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。而物質(zhì)溶于水時，對于那些在溶液中能電離的溶質(zhì)，它們在溶液中存在的形式往往不是分子，而是離子。我們怎樣才能算出溶液中離子的物質(zhì)的量濃度。

15、2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時 1復(fù)習(xí)提問 師上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.021023。 問我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？ 生以碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 師很好！假如一原子的質(zhì)量為m1，碳12原。

16、2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第三課時 3引言 在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，濃度是用來表示溶液組成的物理量，而一定濃度的溶液往往是通過固體或液體配制而成。有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)過，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)知識后，思考并回答以下問題： 投影配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗用品或儀器？ 學(xué)生活動，教師板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第三課時) 四、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 1.步驟 2.儀器 師請一位同學(xué)說出配制上述溶液的基本步驟。 學(xué)生回答，教師板書 計算 稱量 溶解。

17、2019-2020年高一化學(xué) 第9周模塊課程綱要教學(xué)案 滬科版教學(xué)內(nèi)容Na、Al、Fe的性質(zhì)預(yù)設(shè)課時5+1（機(jī)動課）+1節(jié)（學(xué)生分組實(shí)驗教學(xué)起止時間第9周第1課時-第10周第1課時主備小組成員陳光亮、洪健、黃小龍主備負(fù)責(zé)人陳光亮資料收集人黃小龍學(xué)習(xí)目標(biāo)預(yù)設(shè)重點(diǎn)、難點(diǎn)及本質(zhì)問題重點(diǎn)：常見金屬與氧氣、鈉與水、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的方程式的書寫。難點(diǎn)：能利用本節(jié)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量簡單計算。課 型流程要素問題生成課（自主回歸復(fù)習(xí)課、測試訓(xùn)練課） 1、明確“三定”，提供支架：“三定”即定目標(biāo)、定任務(wù)、定時間，可用導(dǎo)讀單、投影、板書等方。

18、2019-2020年高一化學(xué) 第一冊 第七章 碳族元素 無機(jī)非金屬材料 第一節(jié)碳族元素(第一課時)大綱人教版教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。2.使學(xué)生進(jìn)一步了解運(yùn)用元素周期律知識學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法。3.培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)、思考、判斷能力。教學(xué)重點(diǎn)碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)以碳族元素知識為載體，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)、思考、判斷能力課時安排一課時教學(xué)方法引導(dǎo)、探究、自學(xué)、練習(xí)教學(xué)用具投影儀炭塊、鑷子教學(xué)過程引言第A堿金屬元素易失去電子，表現(xiàn)活潑的金屬性；第A族鹵素易得到電子，表現(xiàn)活潑的非金屬性。

19、2019-2020年高一化學(xué) 第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版師上節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律，請大家根據(jù)所學(xué)內(nèi)容做以下練習(xí)。 投影練習(xí)1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積是多少？44.8 L H2的物質(zhì)的量是多少？它們所含的分子數(shù)是否相同？ 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( )A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同 學(xué)生活動 答案1. 44.8 L，2 mol，相同。2.D 師解決以上問題的依據(jù)實(shí)際上就是氣體摩爾體積的概念和阿伏。

20、2019-2020年高一化學(xué) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課第2課時精品教案 新人教版必修2三維目標(biāo)知識與技能：1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法：能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來，并能較熟練地運(yùn)用。情感、態(tài)度與價值觀：對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的分析。