高考化學(xué)

1、學(xué)案10 常見金屬元素及其化合物,專題4 常見元素及其重要化合物,單質(zhì)氧化物(堿性氧化物)氫氧化物(堿) 鹽(陽離子)。 1.鈉：活潑、還原性(保存)；過氧化鈉：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、與水及CO2反應(yīng)特點(diǎn)；燒堿。 2.鋁：還原性、與強(qiáng)堿反應(yīng)、合金；氧化鋁、氫氧化鋁：兩性；Al3：水解、凈水、離子共存、鋁三角轉(zhuǎn)化。,高考 關(guān)鍵詞,高考 關(guān)鍵詞,3.鐵：腐蝕、變價(jià)；Fe2：還原性、離子共存、保存、檢驗(yàn)； Fe3：氧化性、水解、離子共存、檢驗(yàn)；Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化。 4.銅：不活潑、冶煉；氧化物、Cu2：顏色。,核心考點(diǎn)回扣,高考題型1 典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,高考題。

2、鈉及其化合物,1.鈉 (1)物理性質(zhì) 顏色：______色，有金屬光澤。 密度：(H2O)___(Na)___ (煤油)。 熔點(diǎn)：______100 。 硬度：質(zhì)地______，可以用小刀切割。,銀白,低于,柔軟,(2)化學(xué)性質(zhì)還原性。

3、氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,1.氯氣 （1）物理性質(zhì),黃綠色,刺激性,（2）化學(xué)性質(zhì)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性）,紅棕,氧化性,棕黃,蒼白,氧化性,還原性,氧化性,Cl2H2O。

4、碳原子的成鍵特征、同系物、同分異構(gòu)體,1.有機(jī)物中碳原子的成鍵特征 (1)碳原子的最外層有____個(gè)電子，可與其他原子形成4個(gè)_____鍵，而且碳碳原子之間也能相互形成_____鍵； (2)碳原子不僅可以形成____鍵，還可以形成。

5、硫的單質(zhì)和硫的氧化物,1.硫元素的存在形態(tài),硫化物,硫酸鹽,2.硫單質(zhì) (1)物理性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì),S+Fe Fes,S+2Cu Cu2S,S+O2 SO2,3.二氧化硫 (1)物理性質(zhì),無色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化學(xué)性質(zhì),SO2+2NaOH=Na。

6、碳、硅的單質(zhì),1.碳、硅的存在形態(tài) （1）碳在自然界既有_____態(tài)又有_____態(tài)。碳的同素異形體有_______、______、無定形碳、C60等。 （2）硅在地殼中的含量占第二位，僅次于___，全部以______態(tài)存在，是一種親___元素。

7、氧化還原反應(yīng),1本質(zhì)和特征,有電子轉(zhuǎn)移,化合價(jià),得到,降低,還原,還原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,還原,Cl2,MnCl2,3.與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,置換,反應(yīng),復(fù)分解,反應(yīng),分解 反應(yīng),4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法 標(biāo)出銅與稀硝酸。

8、弱電解質(zhì)的電離平衡,1強(qiáng)、弱電解質(zhì) (1)概念,在,水溶液里,全部,強(qiáng)酸 強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,弱酸 弱堿 水,部分,(2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_____化合物及某些_____化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合。

9、物質(zhì)的組成,有機(jī)物,鹽類,游離,化合,易錯(cuò)防范 判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物( ) (2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒( ) (3)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒( ) (4。

10、煤、石油、天然氣的綜合利用和綠色化學(xué),1.煤的綜合利用 (1)煤的組成,有機(jī)物,無機(jī)物,C,H、O、N、S,(2)煤的加工,C+H2O(g) CO+H2,CO+2H2 CH3OH,2.石油的綜合利用 (1)石油的組成：多種碳?xì)浠衔锝M成的_______。 (2。

11、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法,1實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,液+固氣型,排水,2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液,飽和NaHCO3溶液,液+固（塊狀）氣,3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法,液+固。

12、常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用,1.可加熱儀器,1/3,稍向下傾斜,坩堝鉗,圓底燒瓶,蒸餾燒瓶,支管口,錐形瓶,2.用于分離、提純的儀器,漏斗,下口流出,上口倒出,長進(jìn)短出,大口,小口,下進(jìn)上出,沸點(diǎn),相差較大,3.計(jì)量儀器,（1）,平。

13、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),(一)原子結(jié)構(gòu) 1.基態(tài)原子核外電子排布,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f,2n2,2.原子軌道,球形對(duì)稱,啞鈴形,1,3,5,7,nsnpndnf,相等,相等,3.基態(tài)原子核外電子排布依據(jù) (1)能量最低原理 原子。

14、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),(一)硫酸工業(yè) 1.三原料 __________________________,硫黃(或黃鐵礦)、空氣、水,2.三階段和三反應(yīng) (1)造氣：S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ/mol 4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g) H。