化學(xué)常用計(jì)量課件

1、第2講 化學(xué)常用計(jì)量,【高考這樣考】 1.(2013全國(guó)新課標(biāo)T9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C.25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA,【解析】選B。A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子，其含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，12 g石墨烯含有NA個(gè)碳原子，每一個(gè)碳原子被三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)碳原子，共有1NA =0.5NA個(gè)碳原子，B正確；C。

2、第3講 氧化還原反應(yīng),1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.能根據(jù)化合價(jià)變化判斷常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。 4.以上各部分知識(shí)的綜合利用。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷 氧化性氧化劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 還原性還原劑被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,而不是得失電子的多少。 (1)同一反應(yīng),“劑”“物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑。

3、第2講化學(xué)常用計(jì)量 真題回訪(fǎng) 1 2016 全國(guó)卷 T8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過(guò)量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

4、第2講化學(xué)常用計(jì)量 2年考情回顧 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 熱點(diǎn)考點(diǎn)突破 熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè) 考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 命題規(guī)律 1 題型 正誤判斷型選擇題2 考向 以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子等。

5、核心專(zhuān)題突破,第一部分,專(zhuān)題一基本概念,第2講化學(xué)常用計(jì)量,解題規(guī)律： 1題型：正誤判斷型選擇題 2考向：以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等。,題型一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,方法點(diǎn)撥： 1與NA相關(guān)的八大陷阱 物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體所處的狀況；物質(zhì)的組成；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；電離、水。

6、專(zhuān) 題 一 基 本 概 念 2017高 考 將 會(huì) 這 樣 考 這 樣 備 考 將 更 高 效1.阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 綜合 應(yīng) 用 。 熟 記 元 素 化 合 物 知 識(shí) ， 理 解 基 本 概 念 和基 本 理 論 ， 熟 練。