離子課件

1、第四課時離子,1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,質(zhì)子數(shù),電子層,原子核,電子層,2.概念(1)離子是帶電的,帶正電的離子叫,帶負(fù)電的離子叫。(2)離子符號表示的意義,原子(或原子團(tuán)),陽離子,陰離子,每個鎂離子帶2個單位的正電荷,2個鎂離子,(3)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系離子是帶電的原子或原子團(tuán),分陰離子和陽離子兩種。原子與離子的關(guān)系:,=,正,負(fù),【例題】根據(jù)4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列。

2、第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,第4課時相對原子質(zhì)量,問題導(dǎo)學(xué),新知學(xué)習(xí),課堂反饋,第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,問題導(dǎo)學(xué),知識點相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量,新知學(xué)習(xí),第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,說明相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，省略不寫。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,2相對分子質(zhì)量(M。

3、提問 什么叫原子 原子的結(jié)構(gòu) 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 離子 核外電子分層排布示意圖 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 分層的排布 一核外電子的分層排布 電子層數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高 1 核外電。

4、原子的結(jié)構(gòu) 課題2 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 思考 電子在核外的空間里做高速的運動 它們會相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會有什么特點 特點1 電子在核外是分層排布的 電子在核外是按照能量由低 高 而由近 遠(yuǎn)分層排布的 一 原子核外電子的排布 1 核外電子排布特點 特點2 原子的第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 最外層電子數(shù)最多。

5、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-離子,離子,分子,氯化鈉,你知道這些物質(zhì)分別由什么粒子構(gòu)成的嗎？,原子,水,復(fù)習(xí),原子,原子核,質(zhì)子（+）,中子（不帶電）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),原子的結(jié)構(gòu),？,1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？,提出問題,帶電荷的原子或原子團(tuán)。,1、什么是離子：,2、離子的分類：,陽離子：,帶正電荷,陰離子。

6、課題2原子的結(jié)構(gòu),第三課時離子,課時目標(biāo)：1、了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、初步學(xué)會根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷出是原子還是離子。3、掌握離子符號的意義,復(fù)習(xí)鞏固,核外電子在核外是分層排布規(guī)律：a、每一層最多容納2n2個電子，b、先排滿第一層再排第二層，依次類推c、最外層不超過8個電子2.各類原子核外電子的排布特點：稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8（He為2個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,這。

7、第 三 課 時 離 子 知 識 回 顧 1 決 定 原 子 種 類 的 是 ， 決 定 原 子 化 學(xué) 性 質(zhì)的 是 。2 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 ， 金 屬 原 子 易 ， 非 金 屬原 子 易 ， 從 而 使 粒 子 的 最 外 層 電。

8、 知識回顧知識回顧一核外電子的排布一核外電子的排布1.1.電子層電子層2.2.核外電子的分層排布核外電子的分層排布 2 2：第第一層不超過一層不超過2 2個；第二層不超過個；第二層不超過8 8個；個；最外層不超過最外層不超過8 8個。個。 。

9、第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題3 離子離子原子核原子核電子層電子層 如何簡單明了的表示核外如何簡單明了的表示核外電子的分層排布電子的分層排布以氧原子為例，畫出你的設(shè)計以氧原子為例，畫出你的設(shè)計圖圖，并展示給大家。并展。

10、課題課題3 3 離子離子復(fù) 習(xí)下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元素符號，并回答下列問題。素符號，并回答下列問題。3鋰 Li4鈹 Be5硼 B67891011121314151。

11、1原子由原子由 和和 構(gòu)成。構(gòu)成。2已知鎂原子的原子序數(shù)為已知鎂原子的原子序數(shù)為12，請回答：，請回答： 鎂原子核電荷數(shù)為鎂原子核電荷數(shù)為 ，鎂原子的核外電子數(shù)為鎂原子的核外電子數(shù)為 。原子核原子核核外電子核外電子1212第一課時第一課時 。

12、第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題3 離子離子核外電子的排布核外電子的排布核外電子的排布規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律：1 1原子核外第一層最多能排原子核外第一層最多能排2 2個電子，個電子，2 2第二層最多能排第二層最多能排。

13、以硫原子為例，以硫原子為例，1說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種2它們是怎樣構(gòu)成原子的它們是怎樣構(gòu)成原子的3為什么整個氧原子不顯電性為什么整個氧原子不顯電性三種，質(zhì)子中子和核外電子。三種，質(zhì)子中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成。

14、原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子不帶電不帶電小于小于4 4個個失去失去大于或大于或等于等于4 4個個得到得到8 8個個2 2個個不易得失不易得失失去失去小于小于4 4個個常見原子團(tuán)常見原子團(tuán) NH4 OH NO3。