2014高考化學二輪專題復習教學案 專題5

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[考綱要求]　1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算；了解常見離子的檢驗方法。 考點一　離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 (1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 (2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符號符合實際。 (4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 (5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 (6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 題組一　滴加順序不同離子反應方程式的書寫 1． 按要求書寫下列反應的離子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀鹽酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量 Ag＋＋NH3H2O===NH＋AgOH↓， AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量 Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。 提醒　(1)上述反應滴加順序不同，離子反應不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。 題組二　定量型離子方程式的書寫 2． 按要求書寫下列反應的離子方程式 (1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應的離子方程式。 答案　Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O Ca(OH)2過量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　NaHCO3與少量Ca(OH)2反應時，OH－只中和HCO中的H＋，生成正鹽Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應，所以應為 Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O， Ca(OH)2過量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，寫出離子反應方程式。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3＋全部沉淀，寫出離子反應方程式。 答案　Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 2Al3＋＋6OH－＋3SO＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應的離子方程式。 答案?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 方法技巧 1． “少定多變”法書寫與量有關的離子方程式 所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式。如上述(1)(2)。 2． 判斷離子反應順序的方法 (1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。③分步計算。先判斷過量，后計算。 (2)復分解型離子反應。判斷反應產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應：NH＋OH－===NH3H2O，則生成的NH3H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會發(fā)生反應：NH3H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應先與H＋反應，再與Al3＋反應，最后與NH反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。 題組三　高考試題中定量型離子方程式書寫的正誤判斷 3． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應；HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (√) (2013江蘇，8D) (2)0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O (√) (2012四川理綜，9C) (3)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O () (2012四川理綜，9D) (4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO () (2011江蘇，6D) (5)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O () (2011新課標全國卷，12B) 失誤防范 定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求： (1)依據(jù)選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。 (2)根據(jù)反應類型，判斷優(yōu)先反應的離子，后續(xù)反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 考點二　警惕“陷阱”設置，突破離子共存 在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”，做題時應引起注意 1． 警惕“顏色陷阱” 若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 2． 警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) molL－1(25 ℃)。②能使pH試紙顯紅色的溶液。③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。 (2)表示堿性溶液的是①pH>7或c(H＋)7加酸或加堿抑制水的電離)。③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。 3． 警惕幾種隱含情況 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。 (2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。 (3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。 (4)含大量S2－、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。 4． 警惕相互促進水解的幾種情況 (1)NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Fe3＋、Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。 題組一　題干中有限制條件的離子共存問題的判斷 1． 在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 (　　) A．NH、NO、K＋、SO B．CO、NO、HCO、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO、NO D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO 答案　C 解析　pH＝13的無色溶液中存在大量的OH－，因此A、B選項中NH、HCO與OH－反應；D選項中Cu2＋有顏色，所以答案只有C正確。 2． 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14 molL－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (　　) A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO C．K＋、Na＋、Cl－、AlO D．K＋、NH、SO、NO 答案　B 解析　由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1 10－14 molL－1，即溶液呈酸性或堿性。A中Al3＋在堿性條件下不能大量存在；C中AlO在酸性條件下不能大量存在；D中NH在堿性條件下生成NH3H2O；B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應。 題組二　選項中有限制條件的離子共存問題的判斷 3． (2013江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 molL－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 molL－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 答案　A 解析　A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，若堿性過強，HCO也不能大量存在，錯誤；C項，Ag＋與SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AlO與 H＋不能大量共存，錯誤。 4． (2012江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．0.1 molL－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 molL－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 molL－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 答案　A 解析　解離子共存問題的關鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學反應。A項，各種離子間不發(fā)生反應，能大量共存；B項中會發(fā)生反應：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，不能大量共存；C項中會發(fā)生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存；D項中會發(fā)生反應：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/ c(OH－)＝11014的溶液應為強酸性溶液。 失誤防范 離子共存問題審題“五大”注意 (1)應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”； (2)應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在； (3)應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在； (4)應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1 10－7 molL－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于110－7 molL－1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液； (5)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。 考點三　離子反應的應用——離子推斷 該類試題通常以實驗探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實驗的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點： 1． 注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 2． 根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。 3． 注意離子共存問題 (1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)； (2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中； (3)離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。 題組一　定性推斷離子 1． 溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是 (　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 答案　C 解析　向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一種，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液中必須含有陽離子，所以X溶液中一定含有K＋。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO，Al3＋是AlO與過量鹽酸反應所得的產(chǎn)物。實驗無法確定X溶液中是否含有SO。 思維點撥 堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題。 (1)肯定性原則，結(jié)合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。 (2)互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。 (3)進出性原則，注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。 (4)電中性原則，溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。 題組二　定量推斷離子 2． (2013上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 molL－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 方法技巧 電荷守恒法確定離子 定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。 1． (2013新課標全國卷Ⅱ，10)能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 答案　D 解析　A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應應生成Fe2＋，錯；B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯；C項，HCO不能拆開，錯。 2． 下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH 答案　A 解析　B項Fe3＋能夠?qū)－氧化為I2；C項亞硫酸鈉與硝酸的反應為氧化還原反應；D項氨水過量時不能得到沉淀，而是形成銀氨溶液。 3． 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是 (　　) A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===3Fe3＋＋2Cl－ B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 答案　D 解析　A項，應為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；B項，F(xiàn)e3＋是棕黃色；C項，根據(jù)題意應生成HCO。 4． 下列有關的離子方程式正確的是 (　　) A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH B．銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋ D．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ 答案　B 解析　A項，Al(OH)3不溶于氨水；B項，銅作陽極，銅被電解；C項，HPO＋H2OH2PO＋OH－；D項，應生成Fe(OH)3沉淀。 5． 下列相關反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋ C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 答案　D 解析　A項，生成Fe2＋和I2；B項，水解應用“”，且不能產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀；C項，離子方程式應為HCO＋NH＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O；D項正確。 6． 下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A．在100 mL濃度為1 molL－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．在100 mL濃度為2 molL－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 答案　D 解析　A項，應是NO(H＋)氧化SO2；B項，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，I－＞Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C項，應為HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D項正確。 7． (2013廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 答案　C 解析　A項，Al3＋、CO會發(fā)生雙水解不能大量共存，錯誤。B項，MnO氧化Fe2＋，不能大量共存。C項，K＋、Ca2＋、Cl－、NO之間不能反應，能大量共存，正確。D項，NH與OH－反應生成NH3H2O，不能大量共存。 8． 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 molL－1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 molL－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是 (　　) A．Na＋、Ba2＋、NO、CO B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO、NO 答案　D 解析　A項，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀；B項，在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；C項，在酸性條件下不能生成氣體；D項，在酸性條件生成NO，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。 9． 某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗： 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 (　　) ①一定存在Mg2＋　②可能存在CO?、垡欢ù嬖贑l－?、芸赡艽嬖贐a2＋?、菘赡艽嬖贛g2＋ A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 答案　A 解析　在酸性條件下，CO不能存在，根據(jù)實驗(2)，原溶液應含SO，則不含Ba2＋，n(SO)＝＝0.01 mol。 根據(jù)實驗(1)，一定含Cl－，n(Cl－)＝≈0.024 mol 負電荷總數(shù)為(20.01 mol＋0.024 mol) NAmol－1＝0.044NA 而H＋所帶正電荷總數(shù)為0.01NA，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。 10．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：(已知：2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O) 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是 (　　) A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3 B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3 C．氣體A和氣體B一定均為純凈物 D．原混合物中一定含有Fe2O3 答案　A 11．某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種： Na＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、HCO、Cl－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③?、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是 (　　) A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCO B．?、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋ C．該溶液中一定存在SO和Cl－ D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在NH 答案　A 解析　根據(jù)①，溶液呈酸性，則一定不含HCO；根據(jù)②，溶液中一定含SO，則一定不含Ba2＋，在第②步中引入Cl－，所以原溶液中Cl－不能確定；在實驗②中加入了HNO3，而HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以無法確定原溶液中是否含有Fe3＋；檢驗NH，應加入足量濃NaOH溶液再加熱。 12．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液 溶液變紅色 ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。 (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)________________________________________。 (3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的檢驗可以用焰色反應；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－ (3)H＋＋OH－===H2O　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析　原溶液無色，則其中不含有Fe2＋；實驗①說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實驗②說明溶液中含有NO，因為I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實驗③說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實驗④無法說明原溶液中是否含有 Cl－，因為實驗③引入了Cl－；實驗⑤說明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 13．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。 (2)D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________； E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。 (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 解析　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 14．A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題： (1)甲同學用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。 B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。 (2)乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓、________________________。 (3)丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)： A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解產(chǎn)生H＋的緣故。 B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH結(jié)合OH－的緣故。 0.01 molL－1 電解質(zhì)溶液 HF CH3COOH HCN NH3H2O 酸中H＋或堿 中OH－的濃度/molL－1 8.0010－4 1.3210－4 1.0010－4 1.3310－4 若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學式為__________________。 答案　(1)Ba(NO3)2　Na＋[H]－ (NH4)2Fe(SO4)2　大于 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、NH＋OH－===NH3↑＋H2O (3)CH3COONH4 解析　(1)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，說明X中含有Fe2＋，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明X中含有NH。X中不能只含有陽離子，因此結(jié)合“白色沉淀”推斷X中含有SO。綜上，X是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸與X反應時，只有Fe2＋被氧化。根據(jù)題意可確定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl水解促進水的電離，而HNO3電離出的氫離子抑制水的電離，故前者的電離程度大于后者。(2)分別加入少量明礬，有白色沉淀產(chǎn)生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再將NaOH加入到另外兩種溶液中，有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液。據(jù)此即可寫出涉及的所有離子方程式。(3)A、B發(fā)生分歧的焦點是：A認為NH水解使溶液呈酸性，與Mg(OH)2發(fā)生酸堿中和反應使其溶解；而B認為Mg(OH)2的溶解是由于銨鹽電離出來的NH結(jié)合了Mg(OH)2電離出來的OH－，使其電離平衡正向移動，從而使其溶解。因此我們可以選擇一種含有NH但呈中性的鹽溶液，觀察Mg(OH)2固體能不能溶解，如果能，則B正確；如果不能，則A正確。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，等濃度的CH3COOH溶液中H＋的濃度和NH3H2O中OH－的濃度幾乎相等，根據(jù)水解規(guī)律，CH3COONH4溶液應呈中性。 15