2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題12

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[考綱要求]　1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識的綜合運(yùn)用。 考點(diǎn)一　碳、硅及其重要化合物 1． 理清知識主線 H4 ―→O―→O2 H4 ―→O2(H2SO3) 2． 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3． 必記重要反應(yīng) (1)碳及其化合物 C＋CO22CO C＋H2O(g)CO＋H2 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 提醒　由于C過量，SiO2與C反應(yīng)產(chǎn)物是CO而不是CO2，該反應(yīng)用于工業(yè)上制備粗硅，必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。 (2)硅及其化合物 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO＋2H＋===H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 提醒　氫氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。 4． 掃除知識盲點(diǎn) (1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (2)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。 (3)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。 (4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。 (5)SiO2不導(dǎo)電，是用作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是用作光電池的材料。 (6)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。 題組一　性質(zhì)用途型 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 () (2013福建理綜，6A) (2)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 (√) (2013廣東理綜，11C) (3)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 () (2013江蘇，4B) (4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 () (2012新課標(biāo)全國卷，8D) (5)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? (√) (2012新課標(biāo)全國卷，8B) (6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ () (2012四川理綜，9B) (7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) () (2012江蘇，13C) (8)SiO2與酸、堿均不反應(yīng) () (2012天津理綜，2B) 題組二　網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型 2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化 () (2010福建理綜，9C、D) (2)對于“甲乙丙”，若甲為焦炭，則丁可能是O2 (√) (2013江蘇，6A) 題組三　實(shí)驗(yàn)探究型 3． 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下： a．四氯化硅遇水極易水解； b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔點(diǎn)/℃ －70.0 －107.2 － － － 升華溫度/℃ － － 180 300 162 請回答下列問題： (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。 (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：________________________________________________________________________。 ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.00010－2 mol L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)平衡氣壓　濃H2SO4　SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4 (3)Al、B、P (4)①否　MnO有色，故不需其他指示劑?、?.48% 解析　依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，即可輕松完成(3)問。 (4)①因MnO本來有顏色，故不再需其他指示劑。 ②由關(guān)系式 5Fe2＋　～　MnO 5 1 n(Fe2＋) 20.0010－3 L10－2 molL－1 可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2＋)＝0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(Fe)＝＝4.48%。 考點(diǎn)二　鹵素及其重要化合物 1． 理清知識主線 HCCl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4 2． 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3． 必記重要反應(yīng) (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (5)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2) (6)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過量SO2) (7)2HClO2HCl＋O2↑ (8)6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量) (9)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(Cl2過量) (10)6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3 (11)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(實(shí)驗(yàn)室制Cl2) (12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(工業(yè)制Cl2) 4． 掃除知識盲點(diǎn) (1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存； ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 題組一　性質(zhì)判斷型 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 () (2013浙江理綜，8A) (2)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大 () (2013新課標(biāo)全國卷Ⅰ，13A) (3)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 () (2013新課標(biāo)全國卷Ⅰ，7C) (4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) () (2012山東理綜，8A) (5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存 (√) (2012廣東理綜，8A) (6)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O (√) (2012海南，12B) (7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (√) (2012大綱全國卷，7C) (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA () (2012江蘇，8A) 題組二　實(shí)驗(yàn)探究型 2． [2013廣東理綜，33(1)]在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。 答案?、貱　②Cl2、HClO、ClO－ ③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 解析　(1)①氯氣的密度比空氣的大，收集時(shí)采取向上排空氣法，又因?yàn)槁葰庥卸荆栽谑占b置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強(qiáng)的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。 3． (2012上海，15)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 答案　D 解析　選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性Br2>I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。 考點(diǎn)三　氧、硫及其化合物 1． 理清知識主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(HO4) 2． 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3． 必記重要反應(yīng) (1)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (2)2SO2＋O22SO3 (3)SO2＋2OH－===SO＋H2O (4)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2) (5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (6)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ (7)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (8)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ (9)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 4． 掃除知識盲點(diǎn) (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 題組一　性質(zhì)判斷型 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) (√) (2013天津理綜，1B) (2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白 () (2013四川理綜，1A) (3)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋ (√) (2013廣東理綜，11D) (4)用硫酸清洗鍋垢中的水垢 () (2013廣東理綜，11B) (5)用SO2漂白紙漿和草帽辮 (√) (2013廣東理綜，11A) (6)因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO () (2012廣東理綜，12C改編) (7)因?yàn)镾O2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 () (2012廣東理綜，12A改編) (8)50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA () (2012四川理綜，7C) (9)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 () (2012山東理綜，12A) 題組二　網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型 2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)SSO3H2SO4 () (2012江蘇，7②) (2)對于“甲乙丙”，若甲為SO2，則丁可能是氨水 (√) (2013江蘇，6B) 題組三　實(shí)驗(yàn)探究型 3． 下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。 關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是 (　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處黃色褪去 非金屬性：Br＞S B b處變?yōu)榧t色 二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì) C c處變?yōu)樗{(lán)色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d處紅色先褪去后恢復(fù) 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 答案　B 解析　Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a處反應(yīng)為SO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，證明SO2的還原性大于Br－，而不是非金屬性Br＞S，A錯(cuò)誤；b處反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，顯酸性，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I－，C處不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；d處紅色褪去，加熱后才會恢復(fù)紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)四　氮及其重要化合物 1． 理清知識主線 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 2． 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3． 必記重要反應(yīng) (1)N2＋O22NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O (7)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (8)NH＋OH－NH3↑＋H2O (9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (10)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ (11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (12)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 4． 掃除知識盲點(diǎn) (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個(gè)方程式。 (3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。 (4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 (6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH的存在。 (7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。 (8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。 題組一　性質(zhì)判斷型 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 (√) (2013新課標(biāo)全國卷Ⅰ，7B) (2)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 (√) (2013江蘇，4A) (3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl () (2013廣東理綜，10A) (4)檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 () (2013福建理綜，10D) (5)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O () (2012江蘇，9D) (6)向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O () (2012江蘇，9B) (7)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(yīng) (√) (2012廣東理綜，10D) (8)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng) (√) (2012廣東理綜，10C) (9)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2 (√) (2012廣東理綜，9C) (10)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) (√) (2012天津理綜，2C) 題組二　網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型 2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化 (√) (2009江蘇，3B改編) (2)對于“甲乙丙”，若甲是N2，則丁是NO2 () (2013江蘇，6B改編) 題組三　裝置判斷型 3． (2012上海，16)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 (　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 答案　B 解析　裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 4． (2013安徽理綜，8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 (　　) 選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案　B 解析　NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯(cuò)誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)五　環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) 人類社會進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時(shí)，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià)，而受到大自然的一次次報(bào)復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個(gè)重要考點(diǎn)。 1． 環(huán)境污染的主要類型 大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。 2． 二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)住．?dāng)空氣中SO2的含量達(dá)到百萬分之零點(diǎn)一到百萬分之一時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴(yán)重受損；若達(dá)到百萬分之一到百萬分之十時(shí)，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬分之一時(shí)，一切生命都無法存在。 控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。 生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。 3． 化學(xué)中的環(huán)保 (1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。 (2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等。 (3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。 (4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。 (5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物：CN－有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN－的污水、廢氣會嚴(yán)重污染環(huán)境。 (7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。 1． (2012上海，1)今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是(　　) A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入顆粒物 答案　A 解析　PM2.5被納入強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)。 2． (2012江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 (　　) A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 答案　D 解析　可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。 3． [2013北京理綜，26(1)(3)]NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________， 元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 答案　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 解析　(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO＋2NON2＋2CO2。 ②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為ⅡA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。 1． “神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是 (　　) A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味 C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡 答案　B 解析　活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。 2． 將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是 (　　) ①CO2＋OH－===HCO?、贑O2＋2OH－===CO＋H2O ③CO＋Ba2＋===BaCO3↓?、蹷aCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO　⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④② 答案　B 解析　由于OA段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，此時(shí)還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋CO2＋H2O===2HCO，BC段發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO。 3． 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 (　　) A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤 B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4 C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理 D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉KI試紙可以證明是否有氯氣逸出 答案　C 解析　A項(xiàng)，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項(xiàng)，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項(xiàng)，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉KI試紙變藍(lán)，正確。 4． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是 (　　) ①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色?、诙趸蚓哂休^強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥?、跾iO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)　④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 答案　C 解析?、貱l2本身不具有漂白性；②SO2不和濃H2SO4反應(yīng)，能用濃H2SO4干燥。 5． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 (　　) A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑 B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑 C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化 D．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑 答案　C 解析　K2FeO4具有強(qiáng)氧化性且被還原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6． 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯(cuò)誤的是 (　　) A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒 C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料 答案　C 解析　制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 7． 咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有 (　　) A．石蕊試液 B．品紅試液 C．氯水 D．淀粉KI(aq) 答案　A 解析　肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。 8． 下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是 (　　) A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵 答案　B 解析　Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應(yīng)。 9． 化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。 對于上圖的變化下列判斷不正確的是 (　　) A．當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3 C．B可能是單質(zhì) D．D可能是一種酸 答案　B 解析　A項(xiàng)，可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3正確；C項(xiàng)，H2SSSO2SO3正確；B項(xiàng)，CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B錯(cuò)誤，則D正確。 10．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問題： (1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________(填字母)。 A．熱分解法　　 B．熱還原法　　 C．電解法 ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。 ③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)__________________。 (2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 ②反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是______________。 ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。 答案　(1)①C?、?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2?、蹚?qiáng)　元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可) (2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O?、贖C??CH?、?Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2 解析　(1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反應(yīng)，而Fe與H2O(g)需高溫下反應(yīng)，Na的金屬性強(qiáng)，比較Na、Fe的金屬性強(qiáng)弱，還可以比較它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②CaC2和H2O反應(yīng)除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為HC??CH。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2。 11．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是____________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。 某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 解析　(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。 (2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。 (3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。 (4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。 12．(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。 答案　(1)B　(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度　防止水蒸氣進(jìn)入E　堿石灰 解析　(1)NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作用。 13．硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。 資料：①H2S可溶于水(約1∶2)，其水溶液為二元弱酸。 ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。 (1)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。 回答下列問題： ①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 ②B中的現(xiàn)象是__________________。 ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。 ④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。 a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液 (2)為進(jìn)一步探究－2價(jià)硫的化合物與＋4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 無明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生 已知：電離平衡常數(shù)： H2S　Kal＝1.310－7，Ka2＝7.110－15 H2SO3　Ka1＝1.710－2，Ka2＝5.610－8 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價(jià)硫化合物可以氧化－2價(jià)硫的化合物。 ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號)。 (3)文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2?，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。 答案　(1)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 ②藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2H＋＋2Fe2＋ ④d (2)①酸性(或酸性較強(qiáng)) ②C (3)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實(shí)驗(yàn)，其它合理答案均可) 解析　(1)根據(jù)裝置圖，實(shí)驗(yàn)流程為 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2SH＋＋HS－，顯酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋ D裝置用于尾氣處理，應(yīng)選用NaOH溶液。 (2)①SO和S2－需在酸性條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成S。 ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2＋H2OH2SO3 H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氫硫酸的pH值，C項(xiàng)正確。 (3)H2S＋2Ag===Ag2S＋H2，應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否有H2生成。 22