蘇教版高一化學必修2課時1 《原子核外電子的排布》

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歡迎進入化學課堂 原子核外電子的排布 第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析 專題1微觀結構與物質的多樣性 復習 1 什么是原子 2 原子由什么微粒構成的 1 電子的質量很小 帶負電荷 2 電子運動的空間范圍小 3 電子做高速運動 接近光速 由于上述原因 核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同 它沒有確定的軌道 我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置 也不能描繪出它的運動軌道 資料 核外電子運動的特點 思考 鈉原子核外有11個電子 這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動 還是分散在離核不同的距離處運動 為什么 1 核外電子分層排布 按照電子能量的高低 由里向外排列 2 電子層 科學上根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同 將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子層 3 核外電子排布的一般規(guī)律 1 電子在原子核外排布時 總是盡量先排在離核最近 能量最低 的電子層里 然后由里向外 依次排布在能量較高的電子層里 即最先排布K層 當K層排滿后 再排L層 思考 寫出1 18號元素的原子結構示意圖 并帶著問題仔細觀察 這18種元素 它們的原子核外的每一個電子層中 所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律 思考 氪元素的原子核外的第3電子層中 所容納的電子數(shù)是多少 每一電子層 最多填充的電子數(shù)為2n2個 n為電子層序數(shù) 結論 表1 1稀有氣體元素原子核外電子排布 8 18 32 18 8 2 86Rn 氡 8 18 18 8 2 54Xe 氙 8 18 8 2 36Kr 氪 8 8 2 18Ar 氬 8 2 10Ne 氖 2 2He 氦 P O N M L K 各電子層的電子數(shù) 元素 3 最外層電子數(shù)都不超過8個 K層不超過2個 4 次外層電子數(shù)不超過18個 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個 原子核外電子的排布 分層的排布 排布的規(guī)律 由于電子能量的不同而分層排布 由近到遠 由能量低到能量高 1 能量由低到高 每層最多容納電子數(shù)目是2n2 3 最外層電子數(shù)目不超過8個 K層為最外層時不超過2個 次外層電子數(shù)目不超過18個 課堂小結 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全