高三化學(xué)《鋁及其化合物》課件

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2 一 鋁的性質(zhì)1 物理性質(zhì)鋁是色的輕金屬 熔點(diǎn) 硬度 有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 銀白 低 小 2 化學(xué)性質(zhì) 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1 如何除去鐵粉中的鋁粉 提示 加入過(guò)量NaOH溶液 然后過(guò)濾 洗滌 干燥 二 鋁的重要化合物1 氧化鋁 1 化學(xué)性質(zhì) 用離子方程式表示 2 用途熔點(diǎn)很高 是一種較好的 還可制作各種寶石 耐火材料 2 氫氧化鋁 1 化學(xué)性質(zhì) 受熱分解 2 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些 提示 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的銨鹽 如 NH4 2CO3 CH3COONH4 弱酸的酸式鹽 如 NaHCO3 NaHSO3 NaHS等 蛋白質(zhì) 氨基酸 2 制備 向鋁鹽溶液中加入氨水 向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 3 明礬明礬的化學(xué)式 凈水原理涉及的反應(yīng) KAl SO4 2 12H2O Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H 1 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B 鋁不能與氯氣反應(yīng)C 鋁既能溶于酸 又能溶于堿D 氧化鋁只能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng) 答案 C 2 2011 東北名校二模 鋁是一種低毒金屬元素 它并非人體需要的微量元素 不會(huì)導(dǎo)致急性中毒 但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害 下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是 A 鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑B 氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng) 常用作中和胃酸的藥物C 明礬可用于飲用水的殺菌消毒D 硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑 該物質(zhì)不溶于水 答案 B 3 將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中 不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A 稀硝酸B 稀鹽酸C 硝酸銅D 氫氧化鈉 答案 C 4 2011 聊城聯(lián)考 用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al OH 3 下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 加入鹽酸溶解 加NaOH溶液 過(guò)濾 通入過(guò)量CO2生成Al OH 3 加鹽酸生成Al OH 3 加過(guò)量氨水生成Al OH 3A B C D 答案 C 5 某校化學(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2 K 雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí) 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 氫氧化鈉溶液能否用氨水代替 為什么 2 溶液a中存在的離子有 在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH 為什么 為此 改進(jìn)方法是 3 為了研究AlCl3晶體的性質(zhì) 在得到AlCl3溶液后 如何得到AlCl3晶體 例1 2009 上海高考 鎂和鋁分別與等濃度 等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣體的體積 V 與時(shí)間 t 關(guān)系如右圖 反應(yīng)中鎂和鋁的 A 物質(zhì)的量之比為3 2B 質(zhì)量之比為3 2C 摩爾質(zhì)量之比為2 3D 反應(yīng)速率之比為2 3 答案 A 金屬與酸或堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬失電子 金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù) 常用的方法有守恒法和平均值法 即求混合金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量 1 將5 4gAl投入200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 充分反應(yīng)后有金屬剩余 該溶液可能為 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 答案 D 2 有兩種金屬的混合物7g 與足量稀鹽酸反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H25 6L 則混合物不可能的組合是 A Zn FeB Fe MgC Mg ZnD Mg Al 答案 AD 1 鋁三角 是指Al3 Al OH 3和AlO相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系 如下圖 2 例2 在Al2 SO4 3和MgSO4的混合溶液中 滴加NaOH溶液 生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示 則原混合液中Al2 SO4 3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比 A 6 1B 3 1C 2 1D 1 2 答案 D 3 向含有amol氯化鋁的溶液中加入含有bmol氫氧化鈉的溶液 生成沉淀的量可能是 amol bmol a 3mol b 3mol 0 4a b molA B C D 答案 C 4 把X溶液逐滴滴入Y溶液中 與把Y溶液逐滴滴入X溶液中 所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是 答案 B 鋁鹽 鎂鹽的混合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)是高考的重點(diǎn) 熱點(diǎn) 前幾年高考考查較多 對(duì)于產(chǎn)物的探究從未考查過(guò) 新課程標(biāo)準(zhǔn)下的高考趨勢(shì)應(yīng)該更加注重在探究中再現(xiàn)知識(shí)的形成過(guò)程 考查學(xué)生的自主探究意識(shí)和探究能力 例 2011 佛山二次質(zhì)檢 某研究小組探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下 過(guò)濾裝置 燒杯 滴管 0 5mol LMgCl2 AlCl3各100mL 0 1mol LNaOH溶液 1mol L鹽酸 探究一 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分 假設(shè)一 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg OH 2 假設(shè)二 假設(shè)三 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al OH 3和Mg OH 2基于假設(shè)二成立 請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程 探究二 何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀 請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟 的結(jié)論 解析 向MgCl2 AlCl3混合液中加入NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀有三種可能 一是只有Mg OH 2 二是只有Al OH 3 三是Mg OH 2和Al OH 3都存在 據(jù)此可推斷出假設(shè)二為 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al OH 3 首先應(yīng)取一定體積的0 5mol L 1MgCl2 AlCl3溶液進(jìn)行充分混合 然后向混合液中逐滴加入0 1mol L 1NaOH溶液 根據(jù)Mg2 Al3 的性質(zhì) 可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀 據(jù)此推測(cè)出沉淀可能是Mg OH 2 Al OH 3或Mg OH 2和Al OH 3的混合物 最后將沉淀過(guò)濾 洗滌 再向沉淀中加入過(guò)量的0 1mol L 1NaOH 溶液 若沉淀全部溶解 則可推測(cè)出沉淀只有Al OH 3 需要注意的是最后一步一定要將沉淀過(guò)濾出來(lái)并將沉淀洗滌干凈 防止其他離子的干擾 答案 假設(shè)二 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al OH 3 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 針對(duì)訓(xùn)練測(cè)與評(píng) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全