浙教版科學 九年級上冊 物質及其變化 （1.4-（模擬）.6）

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浙教版科學 九年級上冊 物質及其變化 （1.4--1.6） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、選擇題 1 . 按照一定的依據把物質進行分類，是我們認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑。小紅收集了許多物質，其中有：①純堿 ②干冰 ③醋酸 ④燒堿 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦石墨 ⑧氧化鐵 ⑨蔗糖 ⑩生鐵。對上述物質的分類正確的是（ ） A．屬于有機物的有③⑤⑦⑨ B．屬于堿的有①④ C．屬于氧化物的有②⑧ D．屬于單質的有⑥⑩ 2 . 利用如圖所示的實驗探究物質的性質。下列敘述錯誤的是（ ） A．②處有氣泡、③處無現象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性 B．①②④⑤處有明顯現象，則M可能為稀鹽酸 C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸 D．⑥處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液 3 . 將 40 克質量分數為 10%的氫氧化鋇溶液與 20 克質量分數為 20%的鹽酸混合后，再加入下列物質：①AgNO3 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④Na2SO4，一定能發(fā)生化學反應的是（ ） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4 . 某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中，一定正確的是（ ） A．金屬甲比金屬乙活潑 B．金屬乙比金屬甲的反應速率大 C．金屬甲比金屬乙的相對原子質量大 D．金屬乙比金屬甲的化合價高 5 . 2018 年 7 月，麗水多項措施并舉助力“五水共治”。有同學提出一些改善水質的措施。 ①有條件的工廠建造污水接納池、生化池集中處理污水；②關閉所有化工廠； ③化工廠排出的廢水先經滲濾液處理站處理后再排放；④未達到污水排放標準的工廠強制退出生產。其中合理的有（ ） A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 6 . 化學源自生活，又服務于生活，化學知識可以用于解決許多生活問題。下列做法中不符合化學原理的是（ ） A．用食醋除去熱水瓶的薄層水垢 B．用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀 C．人體被蜂、蟻等叮咬而射入蟻酸后，可用肥皂水消除相關癥狀 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 7 . 下列驗證實驗不能成功的是（ ） A．CO2能與燒堿溶液反應 B．不同物質的著火點不同 C．分子在不斷運動 D．質量守恒定律 8 . 向盛有H2SO4、CuSO4混合液的燒杯中逐漸加氫氧化鈉固體直至過量（忽略CuSO4溶液的弱酸性，溶液始終為不飽和溶液），關于該反應中各混合液的量與NaOH固體質量關系圖像正確的是（ ） A．只有丁正確 B．只有甲、乙正確 C．只有乙、丙、丁正確 D．全部正確 9 . 在通常情況下，鑒別氫氣和氧氣不可以利用的方法是（ ） A．分別用帶火星的木條伸入氣體中 B．觀察顏色、狀態(tài)、聞氣味 C．分別用吹肥皂泡的方法 D．通電電解后利用電極來判斷 10 . 鑒別下列各組物質，所用試劑不正確的是 待鑒別的物質 鑒別試劑 A 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 無色酚酞試液 B 海水和蒸餾水 硝酸銀溶液 C 銅和黃金 稀鹽酸 D 氧氣和二氧化碳 燃著的木條 A．A B．B C．C D．D 11 . 有一種無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時有白色的沉淀生成，且此沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中一定有大量的（ ） A．Ag+ 和 CO32－ B．Ag+ C．SO42- D．Ag+ 或SO42－ 12 . 下列事實的結論或解釋中不正確的是（ ） A．水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣說明溫度升高分子會變大 B．冬天用煤爐取暖，為防熱量散失關緊門窗，O2不足煤不完全燃燒易起CO中毒 C．酸堿中和反應都能生成水﹣﹣實質是H+與OH﹣結合生成了H2O D．鋁制品有抗腐蝕性能﹣﹣實質是表面生成了致密氧化膜起保護作用 13 . 下列除雜（括號內的是雜質）所選試劑合理的是（ ） A．Cu(Zn)稀鹽酸 B．CO2氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液 C．CuO(Cu) 濃硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化鋇溶液 14 . 建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ） A．白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4遇H2O轉化為CuSO45H2O B．警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為分子在不斷運動 C．5mL酒精和 5mL水混合后體積小于10mL，是因為混合過程中分子變小了 D．不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關 15 . 下面是一些物質粒子的示意圖，“○”、“●”、“”分別代表不同種類元素的原子，其中可能屬于氧化物的是（ ） A． B． C． D． 二、填空題 16 . 將碳酸鈣含量為80%的石灰有25g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(假定石灰石中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，計算： (1)將反應液過濾后，濾液的質量分數是多少？____ (2)原來稀鹽酸的質量分數是多少？_____ 17 . 某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應原理為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaA1O2＋3H2↑。請回答下列有關問題： 成分：氫氧化鈉固體、鋁粉 凈含量：200克(含鋁粉54克) 注意事項：使用時要防明火 保存方法：密封 適用范圍：毛發(fā)、殘渣等淤積物 (1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是_____。 (2)按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。先向燒杯中加入206克水，再加入本品200克，當鋁粉全部反應后，求：(計算結果保留1位小數) ①生成氫氣的體積(ρ氫氣＝0.09克/升)。_____ ②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數。_____ 18 . 調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)。根據所學知識回答： （1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-，和（填離子符號）。 （2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化學式）。 （3）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為。 19 . “有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的。這些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就變紅，遇到堿就變藍……”。小勇閱讀此段文字后，做了如下家庭實驗：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快變成了藍色；將另一朵紫色喇叭花泡在廚房的某種調味品中，喇叭花變成了紅色。請你根據以上實驗現象回答： （1）小勇選用的調味品最有可能是_______________（填“食醋”、“醬油”或“老酒”）； （2）肥皂水的pH_____________7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （3）下列各組物質的溶液，僅用喇叭花不能鑒別的一組是_______________(填序號)。 A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl 20 . “登高取物”是科學學習中一種常見的游戲方式，游戲規(guī)則如下：梯子上下相鄰的物質之間若能發(fā)生反應，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵。甲、乙同學根據規(guī)則從Na2SO4、CuSO4、HCl、BaCl2中選擇合適物質填入①、②、③處，最終都順利獲獎。 （1）③是_______。 （2）寫出圖中發(fā)生的復分解反應方程式_______。（寫一個即可） 21 . 實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題： （1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為_____g。 （2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數。_____ 22 . 一種溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進行如下實驗： （1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀； （2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產生沉淀。 據實驗推斷：溶液中肯定不含有___________離子，可能含_________離子。 23 . 組成相似的鹽具有一些相似的化學性質 (1)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩,反應的化學方程式為___________。 (2)向CuSO4溶液中加入過量的鋅片,充分反應后,如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號) ：_______、：__________、：____________ 三、探究題 24 . 小明在做“酸堿中和反應”實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著，他又向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現紅色褪去. （提出問題）反應后所得溶液中溶質是什么？ （提出猜想）化學興趣小組同學根據上述實驗現象，一致認為反應后溶液中的溶質（除酚酞溶液外）一定有________； （設計方案）小紅經過認真分析，認為反應后所得的溶液中還可能存在硫酸，并針對自己的猜想，設計了下列兩種實驗方案： 實驗方案 實驗步驟 預期現象 結論 方案1 取樣，滴入適量的硝酸鋇溶液 出現白色沉淀 有硫酸 方案2 取樣，滴入盛有鋅粒的試管中 有氣泡產生 有硫酸 （反思評價）小組同學仔細研究上述兩種實驗方案后，認為方案1無法驗證小紅猜想的正確性，理由是________； （拓展遷移）大家討論后，按正確方案進行操作，確認了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化學反應結束后所得物質的成分時，除了要考慮到生成物外，還有考慮到________。 25 . 實驗室制取氫氣所用的粗鋅中含有雜質銅,小樂通過圖示裝置和如下實驗步驟測定粗鋅中鋅的質量分數。 ①組裝儀器,并檢查裝置的氣密性; ②在儀器中加入藥品,其中粗鋅的質量為m1; ③用電子天平稱量出整套裝置(含藥品)的總質量為m2 ④關閉a處止水夾、打開b處止水夾,然后打開分液漏斗的活塞,向錐形瓶中注入全部的稀硫酸(足量),隨即關閉分液漏斗的活塞; ⑤充分反應后,打開a處止水夾,向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入空氣,將產生的氫氣從裝置中排出 ⑥第二次稱量整套裝置(含反應后物質)的質量為m3 (1)小樂在檢查A裝置的氣密性時,先在分液漏斗中注入適量水,然后關閉a處和b處的止水夾,最后打開分液漏斗的活塞。若A裝置的氣密性良好,可觀察到__________________ (2)若去除B裝置,測得的粗鋅中鋅的質量分數會粗鋅_____(選填“偏大”“偏小”或“不變”) (3)根據上述實驗,粗鋅中鋅的質量分數為_________(用m1,m2,m3等表示) 26 . “五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究． 提出問題：鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？ 猜想與假設：a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關． 設計并實驗：小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗． 實驗編號 硫酸的質量分數（均20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘） ① 20% 鋅粒 31.7 ② 20% 鋅片 50.9 ③ 30% 鋅粒 61.7 ④ 30% 鋅片 79.9 （1）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_________，氫氣應從_________ （填e或f或g）管通入． 收集證據：（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是。 得出結論：（3）結論是_____ ___ _ ． 27 . 科學實驗課后，興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： （提出問題1）該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？ （1）（實驗探究1） 實驗操作 實驗現象 實驗結論 取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸并不斷振蕩。 ________ 氫氧化鈉溶液一定變質了 （2）（提出問題2）該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？ （實驗探究2） 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 ①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有________生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。 ②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有________。 （實驗結論）該氫氧化鈉溶液________（填“部分”或“全部”）變質。 （反思與評價）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，必須密封保存。 28 . 小柯到果園摘枇杷，看到一簇簇枇杷被套在外黃內黑的紙袋中。為什么要給枇杷套袋呢？好學的小柯請教于果農,果農告訴他，果實套袋能夠有效的保護果實，對防止枇杷病蟲害、減少鳥類啄食以及抑制銹病的發(fā)生均有重要的作用，還可減少果實與枝葉間相互摩擦而造成的機械傷，同時減少枇杷果實上的農藥殘留，提高果品安全性，增加種植效益?？墒翘状牟馁|對枇杷的病蟲害和風味等有什么影響？小柯查閱了某農科所的研究資料。 （1）選擇試驗場地及果樹試驗面積為2.67公頃；枇杷2200株 （2）試驗方法及處理設5個處理（ A．自制舊報紙袋； B．白色單層紙袋； C．黃色單層紙袋； D．塑料編織袋； E．不套袋），3次重復。 （3）套袋前的管理 (1)疏花由于枇杷花量大,于10月下旬進行疏花,每個花穗頂部疏去1/3～1/4的花蕾,以提高花質 (2)修剪冬季清園時,剪去枯枝、弱枝、交叉枝、病蟲危害枝 (3)促花采用拉枝及噴施葉面肥等措施促進花蕾壯大，葉面肥在花芽形成期及花期噴施0.3%磷酸二氫鉀+綠芬威1號800倍液3次 (4)疏果從春節(jié)前至3月上旬，疏果2～3次，疏去小果、畸形果、受凍果、病蟲危害果，每穗留果4～6個 (5)套袋前的2月下旬～3月上旬噴防病蟲農藥1～2次，第一次在套袋前7～10天；第二次在套袋前1天，果實套袋于3月5～15日進行 4）、試驗結果 附表農場隊枇杷套袋試驗驗收測評結果表 請你與小柯一起參與研究： （1）所設的5種處理中,屬于對照組的是_____。 （2）被選為試驗的枇杷的的要求是_____。 （3）該試驗的結論是_____。 （4）關于枇杷套袋,你還想探究_____。 四、簡答題 29 . 宇宙飛船內，宇航員呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH(固)+CO2(氣)==Li2CO3(固)+H2O(液) （1）試計算1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量：___________________________； （2）若用氫氧化鉀（KOH）來代替氫氧化鋰，試計算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量：__________________； （3）利用（1）和（2）所得的結果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較用氫氧化鉀為佳：____________________________________； （4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我國發(fā)射的“神州6號”上有3名宇航員進行一項為期約7天的太空任務，試計算在宇宙飛船上應攜帶氫氧化鋰的質量________。（已知在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度位1.833g／L) 30 . 向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質量關系如圖所示。請回答下列問題： （1）寫出AB段內反應的化學方程式：_________________。 （2）加入NaOH溶液40g時溶液中存在的溶質是_______________。 （3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數__________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、選擇題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 二、填空題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 三、探究題 1、 2、 3、 4、 5、 四、簡答題 1、 2、