2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題2
《2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題2（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
[考綱要求] 1.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) 常用的四種符號(hào)和七種圖式 (1)四種符號(hào) 題組一 原子或離子的表示方法 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)含78個(gè)中子的碘的核素：53I (√) (2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： () (3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： () (4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：6N () (5)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： () (6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－ (√) (7)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： (√) (8)8O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖： () 題組二 物質(zhì)的表示方法判斷 2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)羥基的電子式： (√) (2)次氯酸的電子式： () (3)Na2O2的電子式： (√) (4)甲醛的電子式： () (5)NH4Cl的電子式： () (6)NH4H的電子式： () (7)H2O2的電子式： () (8)COS的電子式是 (√) (9)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl (√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2 () (11)乙酸的分子式：CH3COOH () (12)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O () (13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH () (14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 () (15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (√) (16)對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (√) (17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2===CHCl (√) (18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHO () (19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O () (20)羥基乙酸(HOCH2COOH)的縮聚物： () (21)NaCl的晶體模型： () (22)甲醛的比例模型： (√) (23)乙烯的比例模型： (√) (24)CO2分子比例模型： () (25)四氯化碳分子比例模型： () (26)、一定代表同種微粒 () (27)丙烷分子的比例模型： (√) (28)下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素，則該有機(jī)物分子式為C3H7O2N (√) 失誤防范 1． 防范?？家族e(cuò)的電子式 (1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě) 將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、和 錯(cuò)寫(xiě)成、和。 (2)電子式的書(shū)寫(xiě)不完整 將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑汉湾e(cuò)寫(xiě)成和 N??N。 (3)電子式的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范 將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑汉蚇??N錯(cuò)寫(xiě)成和。 (4)電子式的書(shū)寫(xiě)不符合原子的成鍵規(guī)則 將次氯酸和二氧化碳的電子式：和錯(cuò)寫(xiě)成和。 2． 易忽視的幾點(diǎn) (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為—OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。 (2)書(shū)寫(xiě)官能團(tuán)時(shí)忽視“—”，如將醛基(—CHO)錯(cuò)寫(xiě)成CHO。 (3)有機(jī)物官能團(tuán)的書(shū)寫(xiě)方向變化時(shí)，原子的書(shū)寫(xiě)順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫(xiě)成—CHO或OHC—，但不能寫(xiě)成HOC—；硝基—NO2不能寫(xiě)成NO2—，而應(yīng)該寫(xiě)成O2N—。 考點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 洞悉“11個(gè)陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) 1． 注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA () (2012江蘇，8C) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 () 2． 注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5 NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA () (2012新課標(biāo)全國(guó)卷，9D) (4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA () (2012江蘇，8D) (5)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子 () (2012廣東理綜，11D) 3． 注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷 如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (6)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA (√) (2013江蘇，7C) (7)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA (√) (2012新課標(biāo)全國(guó)卷，9B) (8)常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA (√) (2012四川理綜，7B) 4． 注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時(shí)，溶液中 CH3COO－的物質(zhì)的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (9)1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA () (2013江蘇，7A) (10)1 L 0.1 molL－1的氨水中含有NA個(gè)NH () (2013廣東理綜，9B) 5． 注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (11)1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子 () (2011新課標(biāo)全國(guó)卷，7A) (12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA () (2011上海，7C) 6． 注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (13)在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子 (√) (2010福建理綜，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) () (2008廣東理基，19C改編) 7． 注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵；1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵；1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵；1 mol P4中含有6 mol P—P鍵；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個(gè)C—C鍵；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (15)常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵 (√) (2012廣東理綜，11A) (16)78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA () (2013江蘇，7B) 8． 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過(guò)量)等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA () (2013江蘇，7D) (18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子 () (2013廣東理綜，9D) (19)50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA () (2012四川理綜，7C改編) 9． 注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I(xiàn)22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA () (2012四川理綜，7D) 10．注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。 11．注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA () (2010海南，10C) (22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等。 () 1． (2013新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案 B 解析 A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝16＝2個(gè)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。 2． (2013上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ( ) A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 答案 B 解析 1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明氧氣的狀態(tài)；D項(xiàng)所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 3． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA B．1 mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA C．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA D．將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1 L 0.15 molL－1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物質(zhì)的量均為0.05NA 答案 B 解析 一個(gè)2H35Cl分子中含有中子數(shù)為19，A錯(cuò)誤；一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，B正確；C項(xiàng)，由于Al3＋的水解，當(dāng)Al3＋數(shù)為NA時(shí)，則原AlCl3的個(gè)數(shù)大于NA，所以Cl－總數(shù)大于3NA；D項(xiàng)，由于CO水解，造成CO的物質(zhì)的量小于0.05NA，而HCO的物質(zhì)的量大于0.05NA。 考點(diǎn)三 靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論 1． 阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí) 阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)： (1)使用范圍：氣體； (2)三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同； (3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2． 阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo) 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)比例”，可用V＝nVm及m＝Vρ等公式推導(dǎo)出： (1)同溫同壓時(shí)：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同質(zhì)量時(shí)：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同溫同體積時(shí)：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同質(zhì)量時(shí)：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同溫同壓同體積時(shí)：M1∶M2＝m1∶m2。 3． 阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用 (1)注意排除干擾因素 高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。 (2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如C18O2的摩爾質(zhì)量是48 gmol－1，而不是44 gmol－1；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。 1． 下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是 ( ) A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 答案 A 解析 質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2． 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的 ( ) A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 答案 D 解析 本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。A項(xiàng)，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者分子的中子數(shù)都為17，正確。 1． 下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是 ( ) A．K＋與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖相同 B．Na2O的電子式是NaNa C．通常狀況下，1.5 mol氧氣與0.5 mol氮?dú)饣旌虾髿怏w的總體積為44.8 L D．乙烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH3、CH2===CH2和 答案 D 解析 K＋與Ar的核外電子排布相同，但因?yàn)楹穗姾蓴?shù)不同，所以結(jié)構(gòu)示意圖不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O是離子化合物，其電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)官能團(tuán)，D項(xiàng)正確。 2． 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同 B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為 D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl 答案 A 解析 熔融KHSO4中陰離子為HSO，熔融Na2O2中陰離子為O，6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目均為0.05NA，A項(xiàng)正確；Al3＋與Cl－形成的AlCl3為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)；CS2的結(jié)構(gòu)與CO2的類似，其電子式為C，C項(xiàng)錯(cuò)；原子的左上角應(yīng)是原子的質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為35Cl，D項(xiàng)錯(cuò)。 3． 下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 ( ) A． B. C．26R3＋ D． 答案 B 解析 A、C、D分別代表NH、Fe3＋、CH3COO－，都是弱離子，能夠促進(jìn)水的電離；B項(xiàng)，m＝2代表Na＋，Na＋對(duì)水的電離無(wú)影響。 4． 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 ( ) A．Na2S的電子式： B．銫137：137Cs C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯分子的球棍模型： 答案 D 解析 A項(xiàng)，Na2S的電子式為；B項(xiàng)，銫137應(yīng)為Cs；C項(xiàng)，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。 5． 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NA B．將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案 C 解析 A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；B項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑， 7.8 g Na2O2與水反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子。 6． 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.66.021023 B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023 C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 D．相同物質(zhì)的量的OH－和CH含有相同數(shù)目的電子 答案 C 解析 A項(xiàng)，C3H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH===CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9NA個(gè)共價(jià)鍵；B項(xiàng)，定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4變稀時(shí)，反應(yīng)停止；D項(xiàng)，一個(gè)OH－中含有10個(gè)e－，而一個(gè)CH中含有8個(gè)e－。 7． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A．在0 ℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子 B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C．1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA 答案 C 解析 A項(xiàng)，未指明壓強(qiáng)；B項(xiàng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；D項(xiàng)，隱含2NO2N2O4反應(yīng)。 8． 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA C．25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA 答案 A 解析 A項(xiàng)，一個(gè)C3H8中含有10個(gè)共價(jià)鍵；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體；C項(xiàng)，不知Na2CO3的濃度，無(wú)法計(jì)算Na＋的數(shù)目；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 9． 已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3)，通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是 ( ) A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20 答案 B 解析 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，設(shè)空氣為1體積，則N2為0.8體積，O2為0.2體積，0.2體積的O2最多生成SO2的體積為8＝，所以總體積為0.8＋，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)＜100%≈15.4%。B正確。 10．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A．同溫度、同體積的N2和O2 B．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO C．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4 D．同體積、同密度的CO2和N2 答案 B 解析 A項(xiàng)未指明壓強(qiáng)；C項(xiàng)未指明溫度；D項(xiàng)當(dāng)密度相同時(shí)，CO2的物質(zhì)的量少。 11．(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是______________ ___________________________________________________，B可能是__________。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是____________ L，質(zhì)量是________ g。 答案 (1)XY3 (2)N2(或CO或C2H4) H2 (3)11.2 14 解析 (1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫(xiě)出化學(xué)方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。 (2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14Mr。 0．314Mr＋0.1Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)由題意列方程組得 解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。 12．(Ⅰ)在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到p1，點(diǎn)火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1＝__________。 (2)若＝0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝__________。 (Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm Lmol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個(gè)分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是________L。 答案 (Ⅰ)(1) (2)16% (Ⅱ) 解析 (Ⅰ)2C4H10＋13O2點(diǎn)燃,8CO2＋10H2O (1)由于室溫下水為液體，所以＝＝。 (2)由于＝0.64>，所以丁烷過(guò)量，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量，設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%＝16%。 (Ⅱ)設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M，則： NA＝b，則M＝(gmol－1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是Vm＝Vm＝。 13．乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求： (1)當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝__________。 (2)當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí)，b＝________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。 (3)a的取值范圍是____________。 答案 (1)1∶1 (2)3 1∶3 (3)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
6 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題2 2014 高考 化學(xué) 二輪 專題 復(fù)習(xí) 教學(xué)
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
相關(guān)資源
更多
正為您匹配相似的精品文檔
相關(guān)搜索
鏈接地址：http://m.kudomayuko.com/p-10744253.html