高二化學選修四第三章《難溶電解質的溶解平衡第2課時》課件（蘇教版）

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歡迎進入化學課堂 第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡 課程標準導航1 了解難溶電解質的溶解平衡 2 了解溶度積的意義 3 知道沉淀生成 沉淀溶解 沉淀轉化的本質是沉淀溶解平衡的移動 自主學習 一 難溶電解質的溶解平衡1 概念在一定溫度下 當沉淀 的速率和沉淀 的速率相等時 形成溶質的 溶液 達到平衡狀態(tài) 這種平衡稱為沉淀溶解平衡 溶解 生成 飽和 如AgCl溶液中存在溶解平衡 可以表示為 2 特征 不等于零 相等 保持不變 發(fā)生移動 3 生成難溶電解質的離子反應的限度 1 25 時 溶解性與溶解度的關系 2 反應完全的標志對于常量的化學反應來說 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 時 反應就達完全 1 10 5mol L 2 沉淀的溶解 1 原理根據平衡移動原理 對于在水中難溶的電解質 只要不斷 溶解平衡體系中的相應離子 平衡就向沉淀溶解的方向移動 從而使沉淀溶解 移去 2 方法 酸溶解法例如 難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中 H2CO3 H2O CO2 溶解度更小 越大 白色 黃色 黑色 Ag Cl AgCl AgCl I AgI Cl 2AgI S2 Ag2S 2I CuSO4 銅藍 CuS 自主體驗1 如下對 難溶 的理解正確的是 A 在水中難溶的物質 在其他溶劑中也是難溶的B 難溶就是絕對不溶C 難溶就是溶解度相對較小 沒有絕對不溶于水的電解質 D 如果向某溶液中加入足量另一種試劑時 生成了難溶性的電解質 則說明原溶液中的相應離子已絕對沉淀完全解析 選C 難溶是指溶解度小于0 01g 2 對 AgCl s Ag aq Cl aq 的理解正確的是 A 說明AgCl沒有完全電離 AgCl是弱電解質B 說明溶解的AgCl已完全電離 AgCl是強電解質 C 說明Ag 與Cl 的反應不能完全進行到底D 說明Ag 與Cl 的反應可以完全進行到底解析 選C 該式表示AgCl的溶解平衡 說明Ag 與Cl 的反應不能完全進行到底 3 將一定量的硫酸鋇放入水中 對此有關的敘述正確的是 A 硫酸鋇不溶于水 硫酸鋇固體質量不會改變B 最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液 探究導引1只有難溶物質才存在溶解平衡嗎 提示 不僅難溶電解質存在溶液平衡 在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡 如在NaCl飽和溶液中 加入NaCl固體 晶體溶解和析出的速率相等時 存在動態(tài)平衡 這樣的情況也是溶解平衡的一種 要點歸納1 影響沉淀溶解平衡的因素 1 內因 難溶電解質本身的性質 2 外因 溫度 溫度升高 多數溶解平衡向溶解的方向移動 濃度 加水稀釋 溶解平衡向溶解方向移動 同離子效應 加入與難溶電解質構成微粒相同的物質 溶解平衡向生成沉淀的方向移動 能反應的物質 加入與難溶電解質溶解所得的離子反應的物質 溶解平衡向溶解的方向移動 2 實例難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡 符合勒夏特列原理 外界條件改變時 平衡將會發(fā)生移動 即時應用 B 恒溫下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2固體增多D 向溶液中加入少量的NaOH固體 Ca OH 2固體增多 探究導引2Ksp的大小與溶液離子的濃度有關嗎 提示 Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關 要點歸納1 溶度積Ksp定義在一定條件下 難溶強電解質AmBn溶于水形成飽和溶液時 溶質的離子與該固態(tài)物質之間建立動態(tài)平衡 叫作沉淀溶解平衡 這時 離子濃度的乘積為一常數 叫作溶度積 用Ksp表示 Qc Ksp 溶液過飽和 有沉淀析出 直至溶液飽和 達到新的平衡 Qc Ksp 溶液飽和 沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) Qc Ksp 溶液未飽和 無沉淀析出 若加入過量難溶電解質 難溶電解質溶解直至溶液飽和 特別提醒 1 溶度積Ksp僅與溫度有關 難溶電解質一定時 2 溶度積與溶解度均可表示物質的溶解性 3 相同類型的物質 溶度積越小 其溶解度越小 即時應用 下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法 正確的是 A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行 但速率相等 B AgCl難溶于水 溶液中沒有Ag 和Cl C 升高溫度 AgCl沉淀的溶解度減小D 在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體 AgCl沉淀的溶解量不變 解析 AgCl固體在水溶液中存在溶解平衡 當達到平衡時 AgCl固體生成Ag Cl 的速率必然等于Ag Cl 結合生成固體AgCl的速率 A正確 沒有絕對不溶的物質 B錯誤 一般來說 溫度升高會促進固體物質的溶解 C項錯誤 但有時溫度升高會降低某些物質的溶解度 如Ca OH 2 向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體 增大了Cl 的濃度 會使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動 降低AgCl的溶解量 D錯誤 答案 A 名師點睛 沉淀溶解常用的方法 向盛有0 1mol LAgNO3溶液的試管中滴加0 05mol LNa2S溶液至沉淀完全 再向上層清液中滴加足量NaCl溶液 產生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應是 A 黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B 既有Ag2S也有AgClC 不能由黑色沉淀轉變?yōu)榘咨恋鞤 只有AgCl白色沉淀 解析 Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小 因此當加入足量Na2S溶液時 Ag 已轉化為黑色的Ag2S沉淀 再加入NaCl溶液時 不發(fā)生化學反應 答案 C 規(guī)律方法 沉淀轉化的一般原則 1 溶解度較小的沉淀易轉化成溶解度更小的沉淀 2 當一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時 生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀 3 如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大 就能分步沉淀 從而達到分離離子的目的 已知 25 時 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列說法正確的是 A 25 時 飽和Mg OH 2溶液與飽和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大 B 25 時 在Mg OH 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體 c Mg2 增大C 25 時 Mg OH 2固體在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 時 在Mg OH 2的懸濁液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能轉化成為MgF2 Ksp只受溫度的影響 25 時 Mg OH 2的溶度積Ksp為常數 C錯誤 加入NaF后 若Qc c Mg2 c2 F Ksp MgF2 則會產生MgF2沉淀 D錯誤 答案 B Mg OH 2溶于NH4Cl溶液的原因探究在沉淀的生成中 就是利用同離子效應原理 加入過量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全 而沉淀的溶解及轉化 就是加入能消耗難溶電解質離子的方法促進其溶解或轉化 經典案例 已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等 溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性 現(xiàn)向少量的Mg OH 2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液 固體完全溶解 甲同學的解釋是 丙同學應選擇一種中性試劑來驗證甲和乙的結論 1 丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理 于是選用下列的一種試劑 來證明甲 乙兩位同學解釋只有一種正確 他選用的試劑是 填寫編號 A NH4NO3B CH3COONH4C Na2CO3D NH3 H2O 2 請你說明丙同學作出該選擇的理由是 3 丙同學將所選試劑滴入Mg OH 2懸濁液中 Mg OH 2溶解 由此推知 甲和乙哪位同學的解釋更合理 填 甲 或 乙 寫出NH4Cl飽和溶液使Mg OH 2懸濁液溶解的離子方程式 解析 因為NH4Cl溶液呈酸性 故有甲 乙兩位同學的解釋 現(xiàn)在可以選擇中性的CH3COONH4溶液滴入Mg OH 2懸濁液中 若Mg OH 2溶解 則說明乙同學解釋正確 若Mg OH 2不溶 則說明甲同學解釋正確 根據題意 乙解釋正確 原理類似 強堿制弱堿 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全