化學：《海水中的元素》課件6（18張PPT）（魯科版必修1）
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歡迎進入化學課堂 海水中的元素 海水中的元素 一 自主學習 1 海水中的常量元素 在每升海水中的含量均 包括等十一種元素 海水中的微量元素 在每升海水中的含量均 包括等元素 海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在 2 金屬鎂的性質 金屬鎂是色 密度較 鎂合金強度 機械性能好 被譽為 在冶金工業(yè)上 金屬鎂常用作和 化學性質與氧氣及其他非金屬反應與某些氧化物反應與酸反應與水反應思考 由鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火 例1 氯堿工業(yè)原理 思考 粗食鹽水中含有泥沙 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等雜質 思考如何除去雜質 使食鹽水得到精制 例 海水提鎂的方法 1 海水提鎂的3個環(huán)節(jié) 堿的制取 貝殼高溫分解產生CaO 再與水反應得堿 Mg2 的濃縮 海水加堿 得氫氧化鎂沉淀 將沉淀分離出來 再加鹽酸 得到濃的MgCl2溶液 Mg的制取 MgCl2溶液經過蒸發(fā) 濃縮 干燥 得到MgCl2固體 電解熔融的MgCl2得到Mg 2 相關化學 或離子 方程式 思考 貝殼起到的作用 例3 1 鎂不僅能在O2中燃燒 它還能在氮氣 CO2中燃燒 與CO2性質相似 鎂亦能在SO2中燃燒 寫出有關反應的化學方程式 2 相同狀況下 等質量的足量鎂粉分別與等體積O2 N2 CO2充分反應 所得固體質量的大小順序為 海水中的元素 二 自主學習 1 溴主要以的形式存在于海水中 被人們稱為由于溴具有很強的 取用時應戴橡皮手套 2 利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同 用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫 萃取所用的儀器是 3 海水提溴海水提溴 大體分為三個步驟 濃縮 海水中的Br 的濃度很小 大約0 067g L 海水曬鹽剩下的苦鹵中的Br 濃度較大 可作提取溴的原料 氧化 向苦鹵中通入氯氣 原理 提取 向溶有溴的苦鹵中鼓入或 使溴揮發(fā)而分離出來 要點剖析例氯 溴 碘單質氧化性的強弱實驗探究氯 溴 碘氧化性的強 弱 知識 鏈接 碘的氧化性較弱 遇變價金屬得低價化合物 如碘與鐵反應生成FeI2 氯 溴 碘的單質都能與H2反應 生成HX HCl HBr HI都易溶于水 且都是強酸 氯 溴 碘的單質都能與水反應 X2 H2O HX HXO 但反應程度依次減弱 AgBr為淺黃色難溶物 AgI為黃色難溶物 二者見光都易分解 鹵素離子的檢驗 在含有Cl Br I 的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色 淺黃色 黃色的鹵化銀沉淀 若再加入稀硝酸 沉淀不溶解 AgF能溶于水 變式練習1從海水中可以提取溴 下列說法正確的是 A 溴離子具有氧化性B 氯氣是還原劑C 該反應屬于復分解反應D 氯氣的氧化性比溴單質強2向NaBr NaI Na2SO3混和液中 通入一定量氯氣后 將溶液蒸干并充分灼燒 得到的固體剩余物質的組成可能是 A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2D NaCl NaI Na2SO4 第四節(jié)海水中的元素 第二課時 Cl Br I 溴 碘 觀察 思考 Br2 深紅棕色液體 I2 紫黑色固體 在水中溶解度較小 易溶于有機溶劑 在水中溶解度較小 易溶于有機溶劑 易揮發(fā) 保存時密閉 并用水封 易升華 物理變化 溶解性 碘單質遇淀粉變藍 特性 氯 溴和碘單質的氧化性強弱比較 試劑 氯水 溴水 碘水 NaCl溶液 NaBr溶液 KI溶液 實驗方案 活動 探究 知識支持 設計實驗方案 向NaCl溶液中分別加入溴水 向NaCl溶液中分別加入碘水 向NaBr溶液中分別加入氯水 向NaBr溶液中分別加入碘水 向KI溶液中分別加入氯水 向KI溶液中分別加入溴水 再滴加四氯化碳溶液 向NaBr溶液中加入氯水再向其中加入CCl4 向KI溶液中加入溴水再向其中加入CCl4 向KI溶液中加入氯水再向其中加入CCl4 Cl2 Br2 Br2 I2 Cl2 I2 活動 探究 氧化性 Cl2 Br2 I2 遷移 應用 地球上99 的溴元素以Br 的形式存在于海水中 根據以上三種單質的氧化性強弱 我們可以用什么物質從海水中提取溴單質呢 課堂 小結 知識小結 方法小結 設計實驗 觀察現(xiàn)象 分析現(xiàn)象 得出結論 實驗 1 溴和碘的物理性質 2 溴和碘的特性 3 氯 溴和碘單質的氧化性比較 觀察法實驗法比較法 課后 作業(yè) 2 找出家中含氯 溴或碘元素的物質 仔細閱讀上面的標簽 指出所含氯 溴或碘元素物質的名稱 并查閱資料了解相關物質的性質 與同學們交流自己的發(fā)現(xiàn) 1 P1033 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全
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