化學：《化學反應(yīng)速率》：課件九（21張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡復(fù)習,光明中學高二化學備課組,本章復(fù)習的主要內(nèi)容：,一、化學反應(yīng)速率,二、化學平衡,三、勒夏特列原理,,四、化學平衡的圖象,五、化學平衡的計算,六、化學反應(yīng)進行的方向,一、化學反應(yīng)速率,1、概念：,,用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,2、表達方法：,3、單位：,mol/（L?S）、mol/（L?min）、mol/（L?h）,*同一化學反應(yīng)可用不同的物質(zhì)表示其速率。,例1:某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，(1)從反應(yīng)開始至2分鐘時，X、Y、Z的平均速率分別是多少？（2）該反應(yīng)的化學方程式,mol,4、計算化學反應(yīng)速率時必須明確：⑴⑵⑶(4),對同一反應(yīng)，可用不同的物質(zhì)濃度變化來表示化學反應(yīng)速率，因此化學反應(yīng)速率必須注明是用何種物質(zhì)來表示。,中學化學所求速率是平均速率，不是瞬時速率,一個反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)對應(yīng)的計量數(shù)之比也等于它們在反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比.,一般不用固體或純液體物質(zhì)表示,練習1.在2L的密閉容器里充入2molN2和3molH2，在一定條件下使其反應(yīng)，5min后測得反應(yīng)混合物中NH3占25％（體積分數(shù)）則此時用氮氣表示反應(yīng)速率為()mol/lminA0.05B0.1C0.125D0.25,N2+3H2=2NH3,始230,變x3x2x,5min后,2-x3-3x2x,x=0.5mol,A,設(shè)：△n（N2）為Xmol,二、影響反應(yīng)速率的因素,,濃度,壓強,內(nèi)因：物質(zhì)本性,溫度,催化劑,外界因素：,反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等。,其它,,,,,練習：,1、將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是：A鹽酸濃度不變，使用量加大一倍B鹽酸濃度加大一倍，用量減至一半C增大碳酸鈉粉末的量D使反應(yīng)在較高溫度下進行,BD,小結(jié)：,一、化學反應(yīng)速率,,定義,數(shù)學表達式（平均速率）,單位,同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率可以不同，但速率之比等于化學計量數(shù)之比,二、影響化學反應(yīng)速率的因素,1、濃度C增大，v增大（對氣體、溶液有效）,2、壓強P增大，v增大（對氣體有效）,3、溫度T增大，v增大。每增加10C，v增大2~4倍。,4、催化劑加入催化劑，v成千上萬增大,,綜合練習：某反應(yīng)A+BC在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1c(A)c(B)，υ逆=k2c(C)其中k1、k2在一定溫度下恒為常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.(1)上述反應(yīng)達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為.(2)在300K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1molL-1，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則k1、k2之間的關(guān)系是：_______________________。(3)升高溫度，k1、k2的變化是，k1/k2增大，說明正反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).,,1.濃度的影響當其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學反應(yīng)速率。,追問：對于一個可逆反應(yīng)來說，當增加生成物的濃度或減少生成物的濃度時正逆反應(yīng)速率又是如何變化的？,注意:對于固體反應(yīng)物或純液體，一般情況下在一定溫度下的濃度是常數(shù)，因此增加或減少其物質(zhì)的量，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會改變。,為什么？,例2、把下列四種X溶液，分別加入4個盛10ml2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）,A、20ml3mol/L的X溶液,B、20ml2mol/L的X溶液,C、10ml4mol/L的X溶液,D、10ml2mol/L的X溶液,A,,一定條件下，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)是一定的。,濃度越大，單位體積里所含的分子數(shù)越多，活化分子數(shù)也就越多，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學反應(yīng)速率就增大。,,,問？活化分子的百分率增加了嗎？,,2、壓強對化學反應(yīng)速率的影響,,,1mol氣體,1mol氣體,,加壓,壓力增大1倍，氣體的體積縮小一半，氣體的濃度增大1倍，單位體積里活化分子數(shù)增大1倍，化學反應(yīng)速率增大。,——只對氣體而言,問？1.活化分子的百分率增加了嗎？,2.體系壓強增大，反應(yīng)速率就一定增大嗎？,總結(jié):壓強的變化必須導致反應(yīng)物濃度的變化才能導致化學反應(yīng)速率的變化！,例3．對于反應(yīng)：NO+CO2N02+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應(yīng)的速率()A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入CO2使壓強增大C．體積不變充人He氣使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大,,AB,3、溫度對化學反應(yīng)速率的影響,普通分子,,升溫,活化分子,濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學反應(yīng)速率增大。,實驗證明：溫度每升高10C，化學反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。,【思考】：已知溫度每升高10C，化學反應(yīng)速率增大了3倍，某反應(yīng)原來的反應(yīng)溫度是10C，現(xiàn)在的反應(yīng)溫度是50C?，F(xiàn)在反應(yīng)的速率是原來的多少倍？,V現(xiàn)=44V原=256V原,經(jīng)驗公式：,例4、反應(yīng)2AB+3C，在20℃進行時，v(A)=5molL-1s-1，已知溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則其他條件不變時，溫度升高至50℃，此反應(yīng)的速率v(C)是()A.20molL-1s-1B.40molL-1s-1C.60molL-1s-1D.15molL-1s-1,C,,4、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響,,催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，這樣使得更多的分子成為活化分子，即提高單位體積里活化分子的百分率，使化學反應(yīng)速率大大增加。,未加催化劑反應(yīng)所需的能量,加入催化劑反應(yīng)所需的能量,例5、某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進行，第一步為：X+Y=Z，第二步為：Y+Z=M+N+X，此反應(yīng)的總化學方程式：反應(yīng)的催化劑是：___。,2Y=M+N,X,X,催化劑能改變化學反應(yīng)速率，且其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，這并不等于催化劑不參加反應(yīng)，事實上有的催化劑是參與化學反應(yīng)的，只不過反應(yīng)過程消耗掉的和生成的量相等，因而其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。,,作業(yè)：完成學案課后練習,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,