化學(xué):《化學(xué)電源》課件6(15張PPT)(新人教版選修4)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)電源,干電池,Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2,鋅錳堿性電池,負(fù)極:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-總:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,蓄電池,負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,總反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鎳氫(MH-Ni)電池,電池反應(yīng):H2+2NiOOH=2Ni(OH)2,負(fù)極:H2+2OH--2e-=2H2O,正極:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,,燃料電池,,,燃料電池,,1,下列敘述中,可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是,C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極;,A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中,乙溶解,甲上有H2氣放出;,B.在氧化–還原反應(yīng)中,甲比乙失去的電子多;,D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng);,(C),2,,下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是,粗鋅和1mol/L鹽酸;,B.,A.,純鋅和1mol/L硫酸;,純鋅和18mol/L硫酸;,C.,粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。,D.,(D),3,下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是,,(5),(2),(1),(3),(4),例4:,下列裝置中四塊相同的Zn片,放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是,,(4),(2),(1),(3),5,在Cu-Zn原電池中,200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時(shí)間后,從裝置中共收集到0.168L升氣體,則流過導(dǎo)線的電子為_______mol,溶液的pH值變_________?(溶液體積變化忽略不計(jì)),大,0.015,6:市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕,啟用時(shí),打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?!盁岱蟠笔抢梅懦鰺崃?。2)炭粉的主要作用是。3)加入氯化鈉的主要作用是。4)木屑的作用是。,鐵被氧化,與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池,加速鐵屑的氧化,氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液,使用“熱敷袋”時(shí)受熱均勻,拓展練習(xí)(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象。兩極反應(yīng)式為:正極;負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為,總反應(yīng)方程為。,,鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);,2H++2e—=H2↑,Mg-2e—=Mg2+,化學(xué)能,電能,Al,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,小結(jié),1定義:,(1)由兩個(gè)半電池組成的鋅銅原電池的工作原理,原電池,,,,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。,2、原電池的工作原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。,(2)形成原電池的條件,(3)原電池的正負(fù)極的判斷方法,(4)電極材料的選擇(電池的電極必須導(dǎo)電),同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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