化學：《硫酸亞鐵銨的制備》：課件一（11張PPT）（蘇教版選修6）

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,歡迎進入化學課堂,臺州市普通高中新課程培訓實驗化學（選修）,說明：為加快除油污的速度，可加熱至沸，并用玻璃棒不斷攪拌，如果鐵屑油污不多，時間可短些，大概2-3分鐘即可。,傾析法分離,選用水浴干燥法較安全，且熱水在下面操作中仍舊可以利用，但是時間較長,選用蒸發(fā)皿干燥耗時短，但是操作要求高，鐵屑容易飛濺,1、鐵與硫酸的反應速率較慢，耗時長，可適當加入銅粉加快反應速率。2、由于鐵屑不純，往往產生有毒的氣體，需要在通風櫥內進行，或者接尾氣吸收裝置3、鐵與硫酸反應溫度控制在50-60℃較好，溫度低，反應速率慢，溫度高于60℃易生成FeSO4H2O白色晶體，一旦產生無法消失，影響產率。4、反應過程中要少量多次補充水，原因是硫酸亞鐵濃度過大容易析出，再者硫酸濃度過高，容易發(fā)生副反應，生成三價鐵。5、反應耗時非常長，大約20分鐘，不要等鐵屑完全溶解，不要等到完全沒氣泡才過濾，氣泡量較少時就可以停止加熱，趁熱過濾，這樣可以保證Fe2+的穩(wěn)定存在。剩余固體干燥后稱量，計算出實際參加反應的鐵的質量(本實驗3.0g)。,關鍵步驟：,,酸溶,說明：1、溶液要趁熱過濾，如果不趁熱過濾就會有FeSO47H2O析出。2、趁熱過濾可以選擇熱濾漏斗，如無也可以事先把玻璃漏斗在水浴上用蒸氣加熱，再使用，實際上這步操作時間較長，所以采用后者方法效果較差。3、過濾完后用少量的熱水洗滌2～3次，但所用熱水不可過多，否則后面濃縮結晶溶液時所用時間較長。,關鍵步驟：,熱過濾,說明：1、根據(jù)上述操作，實際上4.2g鐵不可能完全反應，所以此步硫酸銨應該按照實際參加反應的鐵重新計算的。（本實驗為7.1g）2、由于硫酸銨配成飽和溶液，與原硫酸亞鐵溶液合并，所以實際溶液量較多，下步蒸發(fā)過程耗時較長。3、加熱蒸發(fā)過程中為防止亞鐵離子被氧化，可以在溶液中放一枚無銹鐵釘。但是要在最后的誤差分析中說明這樣做是否合理。4、緩慢蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結晶時為止，停止加熱，否則容易失去結晶水，此時不要攪動，待冷卻到室溫時再過濾。,說明：1、由于我校目前無抽濾裝置，只能采用簡易自制的裝置，用針筒代替真空泵，用普通漏斗代替布氏漏斗，效果還可以。2、洗滌晶體要用無水乙醇，不能用水，也不能用濾液。硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，但易溶于水，用無水乙醇可以除去水，易于干燥。,說明：1、晶體用濾紙吸干或者自然晾干，但是不能烘干，否則晶體容易失去結晶水。2、稱重得晶體19.2g。,3.0g,21.0g,19.2g,91.4℅,Fe-----H2SO4--------(NH4)2SO4--------(NH4)2SO4FeSO46H2O56g1mol132g392g4.2g0.075mol9.9g,說明：1、按照教材中的各起始原料的質量，硫酸銨需要9.9g，而實際上為9.5g，這是否意味著已經考慮到鐵屑不可能反應完全？如果這樣，硫酸亞鐵銨的質量是否應該按照硫酸銨計算更加合理？2、本實驗的數(shù)據(jù)是測出實際參加反應的鐵的質量，再根據(jù)關系式計算出所需硫酸銨的質量，不存在這以上的問題。3、此次實驗的產率較高，主要原因之一是抽濾效果欠佳，晶體不是特別干燥。4、建議補做一個產品質量的定性測定：取少量晶體于一支試管中，加適量蒸餾水，再加幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,