高一化學專題一第一單元《原子核外電子排布與元素周期律課時1原子核外電子的排布》課件蘇教版必修2

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,歡迎進入化學課堂,原子核外電子的排布,第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析,專題1微觀結構與物質的多樣性,復習：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構成的？,?,,,（1）電子的質量很小，帶負電荷。（2）電子運動的空間范圍小。（3）電子做高速運動，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描繪出它的運動軌道。,資料：核外電子運動的特點：,思考：鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動，還是分散在離核不同的距離處運動？為什么？,1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。,2.電子層——科學上根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子層。,3.核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層……,思考：寫出1—18號元素的原子結構示意圖，并帶著問題仔細觀察：這18種元素，它們的原子核外的每一個電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？,,思考：氪元素的原子核外的第3電子層中，所容納的電子數(shù)是多少？,（２）每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個（n為電子層序數(shù)）。,結論：,表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,,,8,18,8,2,36Kr（氪）,,,,8,8,2,18Ar（氬）,,,,,8,2,10Ne（氖）,,,,,,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各電子層的電子數(shù),元素,,,,,,,,,,,,,,,,,,(3)最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）。(4)次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。,原子核外電子的排布,,,分層的排布,排布的規(guī)律,由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。,1．能量由低到高；,２．每層最多容納電子數(shù)目是2n2。,3．最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。,４．次外層電子數(shù)目不超過18個，,[課堂小結],同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,