高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 離子共存問題及與量有關的離子方程式的書寫

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,歡迎進入化學課堂,第2章,,小專題大智慧,專題專練,,,,專題講壇,,離子共存問題及與量有關的離子方程式的書寫,(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH－反應的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H＋反應的離子。(4)注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”。[特別提醒]判斷離子共存問題，須掌握鹽類溶解性口訣。,3.與用量有關的離子方程式書寫小結(1)某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則在方程式中，該物質的陰、陽離子個數比應與化學式中的組成一致。例如，Ba(OH)2與H2SO4溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，在H＋、OH－、H2O之前的化學計量數2不可省去。,(2)量不同，離子反應不同。書寫離子方程式時，還要注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”等對反應方程式或產物的影響。一般書寫時，量不足的物質完全參加反應，因此該物質參加反應的陰、陽離子的個數比等于其組成比。而對于足量的物質，參加反應的陰、陽離子的個數比不一定等于其組成比。如果沒有明確的用量，用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。,書寫方法步驟：①定義完全反應物質的物質的量為1mol；②找出完全反應物質各組成微粒的物質的量；③計算參加反應的過量物質的物質的量；④運用離子反應完成的條件完成離子反應方程式的書寫。,答案：C,答案：B,答案：(1)SO、Cl－(2)CO、SO(3)Ag＋、Ba2＋,4．完成下列反應的離子方程式：(1)NaOH溶液中通入少量CO2：。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合：。(3)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液混合：。(4)KHSO4溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：。(5)KHSO4溶液與過量Ca(OH)2溶液混合：。,解析：書寫離子方程式時須先寫出化學方程式，再改寫為離子方程式。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,