廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第11考點(diǎn) 金屬及其活動(dòng)性順序課件.ppt

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身邊的化學(xué)物質(zhì),金牌中考總復(fù)習(xí),,?,第三部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復(fù)習(xí),第11考點(diǎn)金屬及其活動(dòng)性順序,,,,考綱考情,……………..…,廣東真題,……………..…,,考點(diǎn)梳理,……………..…,2,,……………..………,重難點(diǎn)突破,,4,,……………..…,備考演練,,5,4,,1,考綱考情,考綱考情,廣東真題,,1．(2016廣東)實(shí)驗(yàn)室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：,(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_(kāi)_____________；圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：_________________________________(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是____________。2．(2017廣東)下列物品主要由合金制成的是()A．塑料水杯B．單車輪胎C．羊毛衣服D．青銅雕像3．(2017廣東節(jié)選)如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液＋石灰漿)，鐵桶受到腐蝕的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。,通氣、加熱,赤鐵礦,Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,D,考點(diǎn)梳理,,一、金屬材料1．金屬的物理性質(zhì)常溫下是固體(除汞外)、有金屬光澤、大多為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性、密度大、硬度大、熔點(diǎn)高等共性。2．合金：是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金比組成它的純金屬的性能優(yōu)越。如：硬度增大、熔點(diǎn)降低、抗腐蝕性增強(qiáng)。3．鋼和生鐵的區(qū)別生鐵的含碳量為_(kāi)_____________，鋼的含碳量為_(kāi)_____________。鋼和生鐵都是鐵的合金。4．鈦和鈦合金：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好，被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨等。,2%～4.3%,0.03%～2%,考點(diǎn)梳理,,二、金屬資源的保護(hù)1．鋼鐵的生銹鐵在潮濕空氣中易生銹。鐵與__________發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成鐵銹。鐵銹是紅褐色的混合物，主要成分為氧化鐵。銅生銹是銅與O2、H2O、CO2接觸生成了銅綠，銅綠的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。食品常用的保鮮劑(雙吸劑)是鐵粉，就是利用鐵生銹，消耗O2和H2O的原理，從而保鮮食品。2．鋼鐵的防銹(1)鋼鐵的防銹原理：保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥，使鋼鐵制品與氧氣或水隔絕。(2)常用的防銹方法：涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)、制成不銹鋼等3．鋁制品的防銹鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。因?yàn)殇X表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁與酸、鹽溶液反應(yīng)稍慢。,H2O,O2,考點(diǎn)梳理,三、鐵的冶煉1．常見(jiàn)的鐵礦石磁鐵礦(主要成分是_________)、赤鐵礦(主要成分是_________)。2．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。石灰石的作用是除去鐵礦石中的二氧化硅。3．原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________。4．煉鐵的產(chǎn)品：生鐵。5.在點(diǎn)燃酒精燈a前，要先通入CO，目的是___________________________________________。酒精燈b的作用是防止有毒氣體CO散發(fā)到空氣中，造成污染。,Fe3O4,Fe2O3,排出裝置中的空氣，防止加熱時(shí)CO與空氣混合引起爆炸,考點(diǎn)梳理,,四、金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與氧氣的反應(yīng)絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)與O2發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。如：2Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O32．與酸的反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和H2。如：2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Mg=_______________________________________3H2SO4＋2A1=Al2(SO4)3＋3H2↑6HCl＋2Al=_______________________________________,與酸的反應(yīng)：MgSO4＋H2↑,2AlCl3＋3H2↑,考點(diǎn)梳理,,3．與某些鹽溶液的反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中，前金屬單質(zhì)與后金屬化合物的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成后金屬單質(zhì)和前金屬化合物的鹽。如：(1)Fe+CuSO4=_______________________________________現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(2)2A1＋3CuSO4=__________________________________現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。(3)Cu＋2AgNO3=__________________________________________現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。不能用鐵制容器盛裝波爾多液農(nóng)藥，是因?yàn)殍F與波爾多液中硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制容器，并且使農(nóng)藥失效。,與某些鹽溶液的反應(yīng)：FeSO4＋Cu,Al2(SO4)3＋3Cu,Cu(NO3)2＋2Ag,考點(diǎn)梳理,五、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1．比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前的金屬，化學(xué)性質(zhì)越活潑。2．判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫。金屬的位置越靠前，與酸的反應(yīng)越劇烈。3．判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。較活潑的金屬能將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。4．判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增減。,考點(diǎn)梳理,溫馨提示1．合金是一種混合物，可以由多種金屬或非金屬熔合而成，并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有生成新物質(zhì)。2．合金不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成。如生鐵，就是鐵與碳的合金。3．合金具有金屬特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，屬于金屬材料。4．元素之間是熔合到一起而不是相互化合，更不是簡(jiǎn)單地混合。5．組成合金的元素仍保持自己的特性。,重難點(diǎn)突破,,,,一、金屬材料,(2017廣州)下列有關(guān)金屬材料說(shuō)法正確的是()A．鐵片在海水中不易生銹B．鋼是純鐵C．鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D．純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金),【思路點(diǎn)拔】A.鐵片在海水中更易生銹，故A錯(cuò)誤；B.鋼不是純鐵，是鐵的合金，故B錯(cuò)誤；C.鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，故C正確；D.金屬制成合金后，硬度變大，故純銅的硬度低于黃銅，故D錯(cuò)誤。,C,重難點(diǎn)突破,,,舉一反三,(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是__________；(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是__________；A．陶瓷碗B．不銹鋼炊具C．橡膠手套D．銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是______________________。,1．(2017自貢)(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有__________________(至少答兩點(diǎn))；,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性(延展性),含碳量不同,BD,鈣鋅鐵銅,重難點(diǎn)突破,,,二、金屬的性質(zhì),(2017杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒(méi)鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B．鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2AgD．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng),C,重難點(diǎn)突破,,【思路點(diǎn)拔】根據(jù)題中的敘述可知A選項(xiàng)鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，是正確的；B選項(xiàng)鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣，是正確的；C選項(xiàng)鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2Ag，是錯(cuò)誤的，還能發(fā)生產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)；D選項(xiàng)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)，是正確的；故答案選C。,重難點(diǎn)突破,,,舉一反三,2．(2016賀州)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B．鋁制品不用涂任何保護(hù)層來(lái)防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D．我國(guó)的礦物儲(chǔ)量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒(méi)有必要回收,A,重難點(diǎn)突破,,,三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,(2017廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是(),A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞AgC．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究,【思路點(diǎn)拔】金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。故A、B、C都正確；而D實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實(shí)驗(yàn)探究得出Al＞Cu，故D錯(cuò)誤。,D,重難點(diǎn)突破,3.(2016菏澤)某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是()A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)2,舉一反三,A,點(diǎn)撥：鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時(shí)能置換兩種活動(dòng)性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來(lái)的是金屬活動(dòng)性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來(lái)，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅。A.溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒(méi)有被全部置換出來(lái)，硝酸銅還沒(méi)參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn(NO3)2、AgNO3，故選項(xiàng)正確。B.溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒(méi)有被全部置換出來(lái)，硝酸銅還沒(méi)參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.若溶液中的硝酸銀前后被完全置換，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤,重難點(diǎn)突破,重難點(diǎn)突破,四、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題,(2017泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙,B,【思路點(diǎn)拔】關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題的解題方法詳見(jiàn)本章的【解題小技巧】。A.根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確；B.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲，錯(cuò)誤；C.開(kāi)始相等時(shí)間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙，正確；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確。故選B。,重難點(diǎn)突破,4．(2016重慶)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余,舉一反三,重難點(diǎn)突破,D,點(diǎn)撥：A.由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。,重難點(diǎn)突破,重難點(diǎn)突破,,,重難點(diǎn)突破,,,2.金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線分析(以鎂、鋁、鋅、鐵對(duì)比)（1）反應(yīng)的快慢（速率）由金屬的活動(dòng)性順序決定，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間產(chǎn)生的氫氣越多，活動(dòng)性越強(qiáng)：Mg>Al>Zn>Fe。（2）生成氫氣的質(zhì)量必須用金屬或酸中的不足量進(jìn)行計(jì)算：當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，m(H2)=，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相等，所以“化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量”的得數(shù)越大（注：Al為+3價(jià)），產(chǎn)生氫氣越多：Al（3/27）>Mg（2/24）>Fe（2/56）>Zn（2/65）。當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，酸不足，以酸來(lái)算，與哪種金屬及金屬質(zhì)量都無(wú)關(guān)。如果同種酸和酸的質(zhì)量濃度都相等，則產(chǎn)生氫氣的量一樣。,(M)金屬+化學(xué)價(jià),,相對(duì)原子質(zhì)量,備考演練,,一、考點(diǎn)過(guò)關(guān)★金屬材料,1．(2017麗水)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A．延展性好B．導(dǎo)電性好C．導(dǎo)熱性好D．金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)2．(2017長(zhǎng)沙)下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是()A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源,D,B,,,,備考演練,3．(2017蘇州)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是()A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械,B,備考演練,4．(2017山東)今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng)，整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè)、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．“真金不怕火煉”說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒(méi)有天然的金屬鐵D．常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需一種金屬單質(zhì),★金屬的性質(zhì),B,備考演練,,5．(2017重慶)化學(xué)世界絢麗多彩，下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述不正確的是()A．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色C．對(duì)木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)D．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,B,備考演練,6．(2017寧波)某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案(所加試劑均過(guò)量)。則下列說(shuō)法正確的是()A．固體a是銅B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g,C,點(diǎn)撥：由于鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過(guò)量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過(guò)濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以：A.由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故A錯(cuò)；B.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B錯(cuò)；C.由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3，故C正確；D.由于鐵的量是過(guò)量的，若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量不一定為5.6g。故D錯(cuò)誤。,備考演練,備考演練,B,7．(2017臨沂)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX,★金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,備考演練,,A,8．(2017廣安)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放；③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在；④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬性強(qiáng)。A．①②③B．①②C．③④D．①②③④,備考演練,C,9．(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平()A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無(wú)法判斷,備考演練,DB,10．(2016青島)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)，下列說(shuō)法正確的是(雙項(xiàng))()A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克,點(diǎn)撥：三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，所以A．鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯(cuò)誤；B．兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會(huì)繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C．鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確,備考演練,備考演練,11．(2017荊門)向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為()A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè),A,備考演練,,,12．(2017濟(jì)寧)在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識(shí)右圖并判斷，下面推理合理的是()①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜ZnA．①②B．③④C．①③D．②④,D,備考演練,B.,A.,C.,D.,13．(2016防城)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。下列圖象能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),D,點(diǎn)撥：將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會(huì)先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)。A．每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，所以溶液的質(zhì)量是先減小，然后增大，最后不變，故A錯(cuò)誤；B．鋅是先置換銀，然后再置換出鐵的，所以鐵的質(zhì)量不能從零開(kāi)始，故B錯(cuò)誤；C．溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變的，故C錯(cuò)誤；D．每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小，最后不變，故D正確。,備考演練,備考演練,,,14．(2017紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2,C,點(diǎn)撥：每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．bc段(不含兩端點(diǎn))是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是Cu，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故C正確；D．每65質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2，故D錯(cuò)誤。,備考演練,備考演練,★金屬的冶煉15．(2017成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖：,已知生鐵的含量含碳量為2%－4.3%鋼的含碳量為0.03%－2%(1)反應(yīng)：①Fe2O3＋CO2Fe＋3CO，②Fe2O3＋C2Fe＋3CO。屬于置換反應(yīng)的是____________，用于高爐煉鐵的原理是__________。(選填序號(hào)),②,①,(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎，其目的是_____________________________________________________。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是__________。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價(jià)是__________。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是__________________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的__________性。(5)鋼鐵制品可能會(huì)生銹，寫(xiě)出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。,增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率,N2,＋4,使生鐵中碳充分反應(yīng)，降低碳的含量,延展,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,備考演練,備考演練,,二、能力提升16．(2017泰安)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。(1)新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖所示。髙溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)猓康氖莀________________________________________________________；(2)金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見(jiàn)的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：,排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸,ABCD,在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是________________________________________，一段時(shí)間后過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)一定有___________________(填化學(xué)式)；(3)某同學(xué)在—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行了分析，得到了以下幾個(gè)圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯(cuò)誤的是__________(填字母序號(hào))。,Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu,中未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng),FeSO4,Al2(SO4)3,D,備考演練,感謝聆聽(tīng),