(河北專版)九年級化學(xué) 重點題目精講 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt
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第五單元課題1質(zhì)量守恒定律,5.★[2016莊浪縣三模]如圖是四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義,根據(jù)他們描述的內(nèi)容,試判斷他們所指的化學(xué)方程式是(S-32O-16C-12H-1)(C),解析:由圖可知甲和乙的質(zhì)量增加,丙的質(zhì)量減少,故甲和乙為生成物,丙為反應(yīng)物,不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點,A錯誤,C正確;無法確定反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成,所以無法判斷相對分子質(zhì)量的大小,B錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量,在t1時,甲、乙的質(zhì)量之和為反應(yīng)后生成物的質(zhì)量之和,而此時丙的質(zhì)量為反應(yīng)完后剩余的反應(yīng)物的質(zhì)量,兩者沒有相關(guān)性,不一定相等。,第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式,11.★A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體,將點燃的硫放在B中,則燃燒得更旺,且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體D,將C通過灼熱的氧化銅,則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。,(1)A→B+C:,反應(yīng)類型__分解反應(yīng)__。(2)S+B→D:,反應(yīng)類型__化合反應(yīng)_。(3)C+CuO→A+E:。,解析:點燃的硫放在B中,則燃燒得更旺,且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,說明B是氧氣,生成的氣體D是二氧化硫;A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體,說明A是水,C是氫氣,帶入題中,推斷合理。,12.★[2016滄州八中月考]配平下列化學(xué)方程式。(1)__4__Al+__3__O2__2__Al2O3(2)__1__CH4+__2__O2__1__CO2+__2__H2O(3)__1__Cu2(OH)2CO3__2__CuO+__1__CO2↑+__1__H2O(4)__3__H2+__1__WO3__1__W+__3__H2O,解析:(1)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,O2、Al2O3前面的化學(xué)計量數(shù)分別為3、2,最后調(diào)整Al前面的化學(xué)計量數(shù)為4。(2)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平,把CH4的化學(xué)計量數(shù)定為1,則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1、2。(3)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平,把Cu2(OH)2CO3的化學(xué)計量數(shù)定為1,則氧化銅、二氧化碳、水前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1、1。(4)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平,把WO3的化學(xué)計量數(shù)定為1,則H2、W、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為3、1、3。,第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算,5.★A和B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D,已知2A+5B===4C+2D,測得C與D的質(zhì)量比為44∶9,則生成的C的質(zhì)量為(A)A.176gB.141.3gC.44gD.36g,解析:因為“A和B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D”,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C和D的質(zhì)量為212g,測得C與D的質(zhì)量比為44∶9,則生成C的質(zhì)量為176g。,6.★現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)X+Y===Z,若將agX與bgY充分混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),則關(guān)于生成物Z的質(zhì)量說法錯誤的是(C)A.可能等于(a+b)gB.可能小于(a+b)gC.一定大于(a+b)gD.可能小于或等于(a+b)g,解析:將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng),若恰好完全反應(yīng),則生成Z的質(zhì)量為(a+b)g;若X和Y其中一種物質(zhì)有剩余,則生成Z的質(zhì)量小于(a+b)g。,第五單元雙休加餐鞏固訓(xùn)練,5.★[2016德陽中考]銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(B)A.生成物X的化學(xué)式為H2B.反應(yīng)中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1∶1C.濃硝酸屬于純凈物D.反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32∶9,解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成物X的化學(xué)式為NO2;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1∶1;濃硝酸為硝酸的溶液,屬于混合物;反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為16∶9。,14.★[2016孝感中考]以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?!咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【猜想與假設(shè)】猜想1:不相等;猜想2:相等?!緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評價】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在__密閉容器(或封閉體系等合理即可)__中進(jìn)行?!緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是__B__(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足__A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣球膨脹,浮力增大,導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,瓶內(nèi)氣壓增大,可能導(dǎo)致瓶塞迸出)(合理即可)__。,解析:【實驗探究】反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;【反思評價】在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),對探究質(zhì)量守恒定律實驗無影響;【優(yōu)化裝置】A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣球膨脹,浮力增大,導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確;C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,瓶內(nèi)氣壓增大,可能導(dǎo)致瓶塞迸出;B裝置中稀鹽酸與Na2CO3粉末反應(yīng)生成CO2氣體,而CO2可與NaOH反應(yīng),被NaOH吸收,不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以B裝置是最佳裝置;【得出結(jié)論】質(zhì)量守恒定律的概念是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;【解釋應(yīng)用】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,生成物中含有C、H、O、Cu四種元素,故反應(yīng)物中也應(yīng)該含有C、H、O、Cu四種元素。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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