（淄博專版）2019屆中考化學復習 第九講 海水中的化學 第2課時 鹽及其性質(zhì)課件.ppt

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第九講海水中的化學第2課時鹽及其性質(zhì),考點一純堿的性質(zhì)[重點]例1(2014青島中考)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。下面是某同學整理的關(guān)于碳酸鈉化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，能相互反應的物質(zhì)之間用短線“－”表示，通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“→”表示(從反應物指向生成物)。A、B屬于不同類別的化合物。,請?zhí)钕铝锌崭瘢?1)該同學將A物質(zhì)的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無色氣泡冒出，則A物質(zhì)可能是________________(填寫一種物質(zhì)的化學式)。,HCl(其他酸也可),(2)該同學歸納出，能夠與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀的B物質(zhì)有多種。請選取其中一種，寫出其與碳酸鈉溶液反應的化學方程式_________________________________________________________________，除你選取的物質(zhì)所屬類別外，B物質(zhì)還可能屬于_________(填寫物質(zhì)類別)。,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(或CaCl2,＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),鹽(或堿),(3)知識網(wǎng)絡(luò)總是在不斷地補充完善。該同學發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是_______(填寫化學式)。,NaOH,【思路分析】碳酸鈉是一種鹽，但是其水溶液呈堿性，所以可以與酸堿指示劑作用，還可以與酸、堿、鹽反應。,1．(2016聊城中考)多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH_____(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式_______________________。,＞,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,(3)Na2CO3作為反應物之一，請寫出一個符合A＋B→C＋D的化學方程式___________________________________________________________________________________。,Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(或Na2CO3＋,BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓)(其他合理答案也可),2．(2018邵陽中考)X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問題。,(1)C的化學式是_______。(2)寫出圖中①反應的化學方程式：________________________________，該反應基本類型是___________。,CaCO3,Na2CO3＋Ca(OH)2===,CaCO3↓＋2NaOH,復分解反應,3．(2014濟寧中考)家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉(蘇打)和碳酸氫鈉(小蘇打)。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時完全分解為碳酸鈉。某同學為探究它們的性質(zhì)差異，設(shè)計了如圖所示裝置并進行實驗。請回答：,(1)加熱一段時間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是____________________________________________，由此可得出的結(jié)論是___________________________。(2)碳酸氫鈉分解的化學反應方程式：______________________________。,a中澄,清石灰水不變渾濁，b中澄清石灰水變渾濁,小蘇打易分解，蘇打不易分解,2NaHCO3Na2CO3,＋H2O＋CO2↑,(3)該裝置設(shè)計的優(yōu)點是_____________________________。(4)實驗中應注意的問題是______________________________________________。,可對比這兩種物質(zhì)是否能夠分解,裝置的氣密性要良好、溫度不能,太高等(合理即可),考點二鹽的性質(zhì)[重難點]例2(2018重慶中考)一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關(guān)系正確的是(),D,【思路分析】A選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不從0開始，逐漸增大，最后達到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化；B選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入氫氧化鈉固體，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，溶液的質(zhì)量不會減小為0；C選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉，氯化銅與鋅反應生成氯,化鋅和銅，剩余固體質(zhì)量從0開始，逐漸增大，氯化銅完全反應后剩余固體質(zhì)量不再變化；D選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入硝酸銀，氯化銅與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，氯化銅完全反應后沉淀質(zhì)量不再增加。,4．(2018萊蕪中考)向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．M點表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)B．N點表示的溶液pH＝7C．P點和N點表示的溶液中，NaCl的質(zhì)量分數(shù)相同D．從M點到N點溶液質(zhì)量增加30g,B,5．(2017金華中考)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成，則殘留液中含有的溶質(zhì)有(),A．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉,√,6．(2017廣州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。,產(chǎn)生白色沉淀,(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號),K＋,OH－,(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是_____。(雙項選擇)A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4,AC,7．(2017萊蕪中考)A～F是六種常見的物質(zhì)，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請回答下列問題：(1)A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應能生成E，A的俗稱為_________。(2)B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，B的化學式為______。,生石灰,H2O2,(3)對NaOH溶液依次進行實驗，現(xiàn)象如圖所示：,①D和E兩種物質(zhì)分別是___、_______(寫化學式)；②加入F的溶液后，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，用化學方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______________________________；③最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、_________________，下列離子不能與該溶液中的離子共存的是___。a．OH－b．Mg2＋c．CO32－d．NO3－,CO2,Ca(OH)2,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,CaCl2、,NaCl和HCl,ac,考點三復分解反應及其應用[重難點]命題角度?復分解反應的判斷例3(2015泰安中考)醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。該反應的基本反應類型是()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應,D,【思路分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。過程中有沉淀或氣體或水生成。,8．(2014淄博中考)化學學習中經(jīng)常要查閱各種數(shù)據(jù)或相關(guān)的圖表。若要推測一個復分解反應能否發(fā)生，以下圖表能給你提供幫助的是()A．元素周期表B．常見物質(zhì)的溶解性表C．相對原子質(zhì)量表D．常見元素的化合價表,B,命題角度?復分解反應的應用物質(zhì)共存判斷方法(1)物質(zhì)共存的條件：①組內(nèi)物質(zhì)均可溶；②在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。,(2)常見的相互不能共存的離子對：Cl－——Ag＋(AgCl↓)SO42－——Ba2＋(BaSO4↓),(3)注意題干中的條件：酸性(pH7)：溶液中含有OH－,例4在實驗室做酸堿鹽的性質(zhì)實驗時，小明發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放了下列溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分別取其中的酸、堿、鹽各一種溶液依次加入到同一個燒杯中，沒有發(fā)現(xiàn)明顯的實驗現(xiàn)象，得到一杯無色、澄清的溶液。,根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)僅根據(jù)混合后的實驗現(xiàn)象，就可以排除的鹽溶液是_________。(2)小明所取的三種溶液可能的組合依次是(有幾種可能填幾種，可不填滿；僅填寫溶質(zhì)的化學式即可)：①____、_____、_____；②______、_______、_______；③______、___________、________。,CuSO4溶液,HCl,NaOH,BaCl2,HCl,Ca(OH)2,BaCl2,HCl,NaOH(過量),Na2CO3,(3)任選上述組合中的一種，寫出它們在混合過程中發(fā)生的化學反應方程式。所選組合序號：_____，發(fā)生的化學反應方程式為_____________________。,①,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,【思路分析】根據(jù)題干信息對幾種溶液進行分類，酸：HCl溶液，堿：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，鹽：Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液。實驗過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，得到無色澄清的溶液，所以可以首先把AgNO3溶液、CuSO4溶液排除，然后將剩余的酸、堿、鹽進行排列組合。,9．(2018煙臺中考)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4,C,10．(2016泰安中考)初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例),①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_______________________________；②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式。把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,請回答：(1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－,AC,(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。(3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應的化學方程式________________________________________________。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_____生成，反應就能發(fā)生。,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2,＋H2↑),水,