人教版高中化學必修全冊知識點及對應練習教師.doc

《人教版高中化學必修全冊知識點及對應練習教師.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版高中化學必修全冊知識點及對應練習教師.doc（182頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

. —－可編輯修改，可打印—— 別找了你想要的都有！ 精品教育資料 ——全冊教案，，試卷，教學課件，教學設計等一站式服務—— 全力滿足教學需求，真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié) 最新全面教學資源，打造完美教學模式 第一章 從實驗學化學 一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O） 固+固 結晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl（NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl） 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl） 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 2、化學方法分離和提純物質(zhì) 對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純： （1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法 序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 5 CO2 HCl 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCl 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣 8 Cl HCl 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C -------- 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 Al2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾，蒸干灼燒 14 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 15 Al2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾，蒸干灼燒 16 SiO2 ZnO HCl溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 19 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸轉(zhuǎn)化法 20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、Cl2 過濾 22 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 23 CuO Fe (磁鐵) 吸附 24 Fe(OH)3膠體 FeCl3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCl -------- 加熱升華 27 NaCl晶體 NH4Cl -------- 加熱分解 28 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶. 3、物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 ① 常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復燃 氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{） 氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 硫化氫 無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 ② 幾種重要陽離子的檢驗 H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。 Ag+ 能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。 Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3+ 與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗 OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。 Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。 SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。 CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同時放出 CO2氣體。 PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 二、常見事故的處理 事故 處理方法 酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋 鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋 少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗 較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗 酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗 堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗 酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗，并不斷眨眼 苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗 白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷 溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林 誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉 第一章 練習1 實驗操作 一、選擇題 1．下列有關安全措施不恰當?shù)氖?　　) A．實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B．實驗結束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源 C．未經(jīng)老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D．酒精燈里的酒精不準帶出實驗室 2．下列混合物適于用過濾法分離的是(　　) A．KCl、NaNO3　　　B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4 3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 4．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是(　　) A．過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾 C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶 D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 5．下列事故或藥品的處理正確的是(　　) A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處 C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱 D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 6．蒸發(fā)時，下列操作正確的是(　　) A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱 C．待溶液蒸干后，再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱 7．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是(　　) A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱 C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預熱 D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅 8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　) A Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH 二、非選擇題 9．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進行粗鹽精制．試回答下列問題： 資料卡片： 一些物質(zhì)的溶解性 OH－ Cl－ SO CO H＋ 溶、揮 溶 溶、揮 Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微 溶 微 不 Ba2＋ 溶 溶 不 不 Mg2＋ 不 溶 溶 微 (1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì). 雜質(zhì) 加入的試劑 CaCl2 Ⅰ________________________________ MgCl2 Ⅱ________________________________ 硫酸鹽 Ⅲ________________________________ (2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、________、________(填序號)． (3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學方程式為______________________________． 10．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．(膠塞、導管可自由選用) (1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________. (2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇______和_____________________ 相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________________________相連接． (3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________． (4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________． 11．已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作． 回答下列問題： (1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是________； (2)向溶液中加入適量的________溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀； (3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________. (4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________. 12將下列錯誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處： (1)手拿試管加熱：_________________________________________________________； (2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱： ______________________； (3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：_______________________________________________； (4)燒杯盛固體試劑干燒：____________________________________________________； (5)用量程為100℃的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點： ________________________________________________________________________. 12．某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖． (1)步驟①和②的操作名稱是________． (2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________ 步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________________，用余熱使水分蒸干． (3)猜想和驗證： 猜想 驗證的方法 現(xiàn)象 結論 猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________ 猜想Ⅲ成立 第一章 練習2實驗操作 一、選擇題 1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是(　　) 2．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴．不 能進行的實驗操作是(　　) A．蒸發(fā)　　　　　　B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 3．自來水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是(　　) A．過濾法 B．結晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法 4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是(　　) A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 5．下列實驗操作中錯誤的是(　　) A．使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開 B．蒸餾實驗不一定使用溫度計 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中 6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是(　　) A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液 B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液 C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液 D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液 7．下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是(　　) A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩 B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體) C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出 D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體 8．下列實驗設計方案中，可行的是(　　) A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體 C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開  二、非選擇題 9．如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體． (1)A與________組合，用于_____________________________________________． (2)B與________組合，用于_________________________________________________． (3)B與________組合，用于_________________________________________________． (4)D與________組合，用于__________________________________________________． 10．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精請回答下列問題： (1)下列做法中最不可取的是(填寫代號)________． A．加入過量的生石灰后過濾B．加入過量的生石灰后蒸餾C．加入過量的生石灰后分液 (2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有___________________________；在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，并且對此要注意的問題是______________________． (3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是 ________________________________________________________________________． (2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶　向冷凝管內(nèi)通冷卻水　使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出 (3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫 11．某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中． 12．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．放開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H．靜置、分層． 就此實驗，完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)： ________→________→________→A→G→________→E→F. (2)上述E步驟的操作中應注意______________________________________． 上述G步驟操作的目的是_____________________________________________． (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________． (4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________． A．酒精 B．苯(一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小) C．汽油 13．實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學生設計如下實驗來確定其純度． (1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________． A．稱取樣品W1 g B．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解 D．過濾 E．加入過量的氯化鋇溶液 F．洗滌 G．干燥 H．稱量沉淀質(zhì)量為W2 g (2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________． 檢驗BaCl2已過量的方法是__________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)洗滌的目的是________________________________________________________， 檢驗沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)樣品中Na2CO3的純度為______________________________________________． 三、化學計量 ①物質(zhì)的量 定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量 公式：n= ②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式：n= ③物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大?。晃⒘ｉg的距離 微粒的數(shù)目一定， 固體、液體主要決定于微粒的大小 氣體主要決定于微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量 公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L ④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀） ⑥ 溶液的配制 （l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解. （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析 原理： 能引起誤差的一些操作 (配置0.1mol/LNaOH溶液) 因變量 c（mol/L） m v 稱量前燒杯內(nèi)有水 稱量時間過長 減小 偏小 用濾紙稱NaOH 減小 偏小 向容量瓶注液時少量流出 減小 偏小 未洗燒杯和玻璃棒 減小 偏小 未冷到室溫就注入定容 減小 偏大 整個過程不搖動 減小 偏大 定容時,水多用滴管吸出 減小 偏小 定容搖勻時液面下降再加水 增大 偏小 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降 定容時仰視讀數(shù) 減小 偏大 定容是俯視讀數(shù) 增大 偏小 第一章 練習3 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 一、選擇題 1．下列敘述中，錯誤的是(　　) A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1 B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同 C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023 D．摩爾是物質(zhì)的量的單位 2．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol－1 B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g D．1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子 3．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO4 4．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是(　　) A．它可與1 mol O2完全反應(點燃) B．它是4 mol H C．它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同 D．它與2 NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10 NA 6．4℃時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．20 NA　　　　　B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA 7．20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(　　) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 8．對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是(　　) A．含氧原子個數(shù)比為2∶3 B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6 D．含硫原子個數(shù)比為1∶1 二、非選擇題 9． 0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是________個、原子數(shù)是________個、質(zhì)子數(shù)是________個． 10． 0.5 mol的Fe含____________個鐵原子，質(zhì)量是____________g；2.107×1024個鐵原子是__________mol Fe，質(zhì)量為________g. 11． 1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟________mol H2O所含氧原子數(shù)相等． 12． 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________．含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________． 13．某科研小組采集到兩種銅礦標本，經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦． (1)為了準確測定兩種礦石的化學組成，該小組同學將兩種礦石分別與足量鹽酸反應，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1. 請確定它們的化學組成，孔雀石：________________________________________； 石青：____________________. (2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為________． 第一章 練習2 氣體摩爾體積 一、選擇題 1．在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的(　　) A．質(zhì)量為12 g　　　　　　B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為12 mol 2． NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同 B．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA 4．標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是(　　) A．98 g H2SO4 B．6.02×1023個CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2 5．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(　　) 6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是(　　) A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 7．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L 8．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 二、非選擇題 9．2 mol O2和________g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________． 10． 100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測定)則C的化學式為________，其推斷的理由是____________________． 11．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________%. 12．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol. (2)該氣體在標準狀況下的體積為________ L. (3)該氣體在標準狀況下的密度為________ g/L. (4)該氣體所含原子總數(shù)為________個． (5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g. 13．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2. 實驗步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g. ②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止． ④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL. ⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g. 根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代碼)． 進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)． (3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)． 第一章 練習3 物質(zhì)的量濃度 一、選擇題 1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　) A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合 D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是(　　) A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B．稱取膽礬25 g溶于1 L水中 C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD．將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L 4．將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.05 mol/L　　　　　B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5． 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 7．關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是(　　) A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 8．某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示．你認為該同學的錯誤有(　　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 二、非選擇題 9．1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________. 10．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解． (1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的________是________． (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________． 11．常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L. 12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量　②計算?、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌?、叨ㄈ荨、嗬鋮s 其正確的操作順序為________________．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________． (2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH. (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________． (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________． ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 13．實驗室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體． 第二階段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼． (1)其正確的操作順序是(填序號)： B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　) (2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是_____________________________ ________________________________________________________________________. (3)第二階段操作，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________________．然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液． (4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________． A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 第一章 《從實驗學化學》單元練習A 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列有關說法正確的是(　　) A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗 C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時一定要先給試管預熱再集中加熱液體部位 D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽 2．下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是(　　) A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 3．從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　) A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱 C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱 4．下列說法正確的是(　　) A．在標準狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 g/mol B．16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多 C．在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等 D．1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 5．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是 (　　) A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液 C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾 6．下列說法中，不正確的是(　　) A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1 C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023 D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L 7．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO為(　　) A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol 8． A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是(　　) 反應物 A＋B A＋C B＋C C＋D B＋D 現(xiàn)象 白↓ 白↓ 白↓ 白↓ 無色↑ A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl 9．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022個氧原子B．標準狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個水分子 C．2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子 D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子 10．下列有關實驗操作中，正確的是(　　) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 11．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為(　　) A. B. C. D. 12．一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50