初中化學《常見的酸和堿》單元教學設計以及思維導圖.doc
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(1 課時) 專題三:???????? (4 課時) ....... 其中,專題 (或?qū)n} 一中的活動 作為研究性學習) 專題一 溶液的酸堿性 所需課時 1課時 專題學習目標 1、初步學會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法 2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。 3、知道pH與酸堿性的強弱關系,并會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱。 4、了解酸堿性對生命活動的重要性,增強對化學學習的情感。 專題問題設計 1、怎樣用酸堿指示劑測定溶液酸堿性? 2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因是什么? 3、pH與酸堿性有什么關系?怎樣用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱? 所需教學環(huán)境和教學資源 石蕊試液、酚酞試液等實驗用品,多媒體課件 學習活動設計 學習活動設計 ? 一、前置測評 1、同學們吃過山楂嗎?什么味道?有這種味道的物質(zhì)你還知道哪些? 2、同學們洗衣服時使用肥皂或洗衣粉有什么感覺呢? 二、自主學習 學習任務一:學會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法。 學習活動1:閱讀教材P12-13通過實驗探究認識幾種識別酸堿的方法并完成下列問題。 1、根據(jù)教材P12-13完成實驗探究及后面的兩個問題。 2、酸堿指示劑:???????????????????????????????????????????????????????? 常用的酸堿指示劑有:????????????????????? 和???????????????????????????? 3、 反應物 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊試液 ? ? ? 無色酚酞試液 ? ? ? 4、通常為了方便,我們可以用紅、藍石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。 藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成?????? 色,紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成???? 色。 小結:識別酸和堿的方法(1)?????????????????????????????????????? (2)?????????????????????????????????????? 學習任務二:知道酸和堿的定義,從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因 學習活動2:結合食鹽在水中的溶解學生分析、討論猜測,通過實驗探究回答有關的問題: 1、提出問題:為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅?不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍?物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別是什么? 建立假設:??????????????????????????????????????????????????????? 設計并進行實驗:???????????????????????????????????????????????? 獲得結論:??????????????????????????????????????????????????????? 2、?????????? ?????????????????????????????????????????????????????????????叫做酸; ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 叫做堿。 3、原子團是?????????????? ,在許多化學反應里常作為一個整體參加反應,常見的原子團有????????????????????????????????????????????????????? 反思交流: ①酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液嗎?為什么?堿溶液呢? ②NaHSO4的水溶液中,存在著電離生成的氫離子,它是不是一種酸?為什么? ? 學習任務三:記住pH的范圍及意義,學會使用試pH紙測定溶液酸堿性的強弱程度。 學習活動3:閱讀教材P14交流回答下列問題: 1、酸溶液中都含??? ,使溶液呈???? ;堿溶液中都含??? ,使溶液呈???? 。 在一定量的水溶液中,H+的數(shù)量越多????? 越強,OH-的數(shù)量越多 ???越強。 2、通常用??????? 表示溶液的酸堿性強弱,范圍是??????????????? ,請用數(shù)軸表示pH與溶液的酸堿性強弱的關系: ? 3、使用pH試紙測定溶液酸堿性強弱的方法:??????????????????????????????? 4、完成P14的實驗探究。 反思交流: ①某同學用pH試紙測得某溶液的pH=5.5,該說法對嗎? ? ②使用pH試紙測定溶液酸堿性的強弱程度時,能否先用水潤濕?為什么?結果會怎樣? ? 學習任務四:了解酸堿性對生命活動的重要性,增強對化學學習的情感。 學習活動4:閱讀教材P15-16交流回答下列問題: 1、體液中酸性最強的是??????? ,堿性最強的是???????? 。 2、大多數(shù)的植物適宜在接近??? 的土壤中生長,土壤酸性太強(pH? )堿性太強(pH? ),作物就不能正常生長。 3、說一說你還知道的在自然界中或在生命活動中受酸堿影響事情?談談你對酸和堿對生命活動的意義的認識? ? 三、課堂檢測: 1、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色,向該溶液中滴入紫色石蕊試液,則: A一定顯紅色 B? 可能為紫也可能為紅色 C 可能顯藍色D一定顯無色 2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色,由此可知檸檬汁: A.顯酸性????? B.顯堿性??? C.顯中性???? D.無法確定 3、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,是因為酸溶液中都含有(??? ) ??? A. 氫離子??????? B. 氫分子?? ??? C. 酸根離子???????? D. 酸分子 4、向某種溶液中滴入無色酚酞試液不變色,則該溶液(??? ) A、一定顯酸性?? B、一定顯堿性????? C、一定顯中性????? D、可能顯酸性,也可能顯中性 5、小紅通過查閱資料得知:紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅,遇堿性溶液就變藍,于是她選做了如下實驗:用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快變藍,她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中,喇叭花變成了紅色,根據(jù)上述現(xiàn)象回答: (1)小紅選用的調(diào)味品可能是________________。(2)如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_________色。(3)喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的___________性質(zhì)相似。 ? ? 評價要點 1、初步學會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法 2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。 3、知道pH與酸堿性的強弱關系,并會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱。 4、了解酸堿性對生命活動的重要性,增強對化學學習的情感(說明:設計本專題需要評價的學習環(huán)節(jié)或?qū)W習成果) 專題二 中和反應 所需課時 1課時 專題學習目標(說明:描述學生在本專題學習中所要達到的學習目標,注意與主題單元的學習目標呼應) 1、認識中和反應的實質(zhì),學會用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性; ???2、認識鹽的組成。 3、了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用; 專題問題設計 1、中和反應的實質(zhì)是什么? 2、怎樣用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性 所需教學環(huán)境和教學資源(說明:在此列出本專題所需要的教學環(huán)境和學習過程中所需的信息化資源、常規(guī)資源等和各種支持資源) 鹽酸、氫氧化鈉等實驗用品,多媒體課件 學習活動設計 一、自主預習: 1、鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是_______________________。 2、中和反應是指????? 與????? 作用生成?????? 和????? 的反應,其實質(zhì)是????????????????????????? 。 3、由?????????? 和?????????? 組成的化合物叫鹽,如??????? ,但有一類化合物盡管不含有金屬離子而含有 ????????,可把這種離子看作金屬離子,稱為???? 鹽。 4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2 SO4,其中不屬鹽的是???????????? ?。 5、生活中所說的鹽特指食鹽,化學上所學的鹽也是食鹽嗎? 6、在Ca(OH)2與HCl發(fā)生的反應物是?????? 和?????? ,生成物是?????????? ,其反應的化學方程式為?????? ?????????????????????????????????。 7、人的胃液中含有少量的????????? 酸,如果胃酸過多會使人感到不適,可服用堿性藥物,如????????????? ,其反應的化學方程式為?????????????????? 。 8、土壤中的酸性過強不利于作物生長,你向農(nóng)民朋友提出的建議是向土壤里撒?????????????? 以中和酸性物質(zhì)。 9、某化工廠所排放的廢水經(jīng)測定PH=3,可向廢水中加入?????? ,直到使其PH約為7,從而使廢水得到凈化 二、合作探究 實驗探究:見課本18頁和19頁“活動天地”及P20實驗探究。 四、展示質(zhì)疑 1、通過實驗探究理解鹽的概念,中和反應及其實質(zhì)。 2、有人說只要生成鹽和水的反應就是中和反應,你同意他的觀點嗎?發(fā)表你的看法。 五、鞏固練習 1、下列屬于鹽的是(? )A、CO2??? B、HCl??? C、NaOH??? D、(NH4)2SO4?????????? 2、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性,在不用指示劑的條件下,應加入的試劑是() A、石灰水? B、CaO粉末? C、石灰石粉末D、NaOH溶液 3、小明同學在進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應,小明從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結論。 ⑴你認為他得出的結論是否正確,理由是__________________; ⑵寫出該反應的化學方程式________________; ⑶請你另設計一個實驗,探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。 ? 4、右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是(? ) A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C.兩種溶液混合時,氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子 D.兩種溶液混合時,鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子 ? 5、一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物,這樣做不能起到的作用是(?????? )???? A、改良堿性土壤???????????? B、改良酸性土壤???? C、促進植物的光合作用?????? D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量??? 六、課堂小結: ? ? 七、課堂檢測題 1、能與鹽酸發(fā)生中和反應的是(?? )??? A、Fe2O3??? B、CaCO3??? C、Zn???? D、NaOH 2、下列反應中屬于中和反應的是(???? ) A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O?? ???????B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3? +H2O ????D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、下列變化不能表明鹽酸與NaOH發(fā)生了反應的是(?? ) A、向NaOH溶液中加入鹽酸后,混合溶液的溫度升高 B、向NaOH溶液中加入鹽酸后,混合溶液的質(zhì)量增大 C、向NaOH溶液中加入鹽酸后,混合溶液的PH<7 D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸后,紅色褪去 4、下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH 物質(zhì) 醋 牙膏 食鹽溶液 肥皂水 PH 3 9 7 10 (1)上述物質(zhì)能使無色的酚酞試液變紅的是?????????????? 。 (2)黃蜂的刺是堿性的,若你被黃蜂刺了,應用上述的?? 涂在皮膚上,理由是???????? 。 5.小華同學用pH試紙,按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)劑的pH,測得洗發(fā)劑的pH略大于7,則洗發(fā)劑顯_________性;測得護發(fā)劑的pH略小于7,則護發(fā)劑顯_________性。弱酸性有益于頭發(fā)的健康,想一想,洗發(fā)時應先用_________劑,后用_________劑。 6.某鎮(zhèn)有座硫酸廠,設備簡陋,技術陳舊,該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。 ⑴分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因:????????????????????????? 。 ⑵舉一例說明酸雨牟環(huán)境造成的危害:?????????????????? 。 ⑶該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施,你認為其中不妥的是???? (選填字母)。 A.將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)????B.建議環(huán)保部門限令整改 C.將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放?? D.工廠和居民改用較清潔的燃料 ⑷可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水,處理原理的化學方程式是?????????????????? 。 反思: 評價要點 (說明:設計本專 1、認識中和反應的實質(zhì),學會用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性; ???2、認識鹽的組成。 3、了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用; 專題三 酸和堿的性質(zhì) 所需課時 4課時 專題學習目標 1、認識幾種重要的酸,認識酸的化學性質(zhì);。2、理解酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+的性質(zhì)。3、會書寫酸與鎂、鐵、碳酸鈣、氧化鐵反應的化學方程式 專題問題設計 1、鹽酸、硫酸有哪些重要的性質(zhì)? 2、為什么說酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+的性質(zhì) 所需教學環(huán)境和教學資源 鹽酸、硫酸等實驗用品,多媒體課件 學習活動設計、 學習過程 一、情景問題 鹽酸能與大理石發(fā)生反應,其它酸溶液能與大理石發(fā)生反應嗎? 二、探究新知 (一)認識濃鹽酸和濃硫酸 1.閱讀濃硫酸、濃鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容,觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài);打開瓶塞,觀察現(xiàn)象,聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。完成下表; ? ? 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 敞開瓶口 發(fā)生的現(xiàn)象??? ? 其它 濃鹽酸 ? ? ? ? ? ? ? 濃硫酸 ? ? ? ? ? ? ? 2.自學教材130頁完成下列各題: (1)濃鹽酸敞口放置,在空氣里會形成 ,其原因是 ?? ??????????????????????? (2)稀釋濃硫酸時,一定要把 沿器壁慢慢注入 里,并不斷 ??????? ,且不可把 倒入 中! (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用???????? 再用大量的 沖洗,然后涂上3%-5%的 溶液,以防灼傷皮膚。 (二)探究酸的性質(zhì) 1.鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應 小組合作完成教材130頁的探究鹽酸的化學性質(zhì)實驗,認真觀察實驗,并記錄實驗現(xiàn)象。 ? ?? 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象 鎂條 ? 生銹鐵釘 ? 碳酸鈣 ? 氯化銅溶液 ? 討論交流:展示實驗結果。 ? 試一試:試著寫出這些反應的化學方程式。 ? ? ? 2.探究硫酸與鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液的反應 小組合作完成實驗,認真觀察實驗,并記錄實驗現(xiàn)象。 ? ? ?? 加入稀硫酸后的現(xiàn)象 鎂條 ? 生銹鐵釘 ? 碳酸鈣 ? 氯化銅溶液 ? 討論交流:展示實驗結果。 ? 試一試:試著寫出這些反應的化學方程式。 ? ? ? 交流天地: 1.稀鹽酸、稀硫酸與同類物質(zhì)為什么會發(fā)生類似的化學反應呢? 2.總結酸的化學性質(zhì) (1)酸溶液能與指示劑作用酸溶液能使 色石蕊試液變成 色, 色酚酞試液遇酸 色。 (2)酸與某些活潑金屬反應生成 和 。 (3)酸與某些金屬氧化物反應生成 和 。 (4)酸與某些鹽的反應:CaCO3+HCl― (5)酸與堿發(fā)生中和反應生成 和 。 三、自我訓練 1.下列說法錯誤的是(???? )A 濃鹽酸敞口放置一段時間后,溶液的質(zhì)量會減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。B 濃鹽酸在空氣中會冒白煙C 濃硫酸敞口一段時間后,溶液的質(zhì)量會增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。D? 濃硫酸溶于水時會放出大量的熱 2.關于硫酸與鹽酸下列說法錯誤的(?? ) A 其濃溶液露置在空氣中一段時間,PH值都變大??? B 其稀溶液都能使紫色石蕊試液變紅 C 其稀溶液都可用于除去鋼鐵制品表面的鐵銹???? D 都能與CaCO3 反應生成氣體 3.下列物質(zhì)中,能跟硫酸發(fā)生中和反應的是(????? ) ?A. Fe ??B. Ba(NO3)2 ??????C.Na2CO3??? D.NaOH 4.完成下列反應的化學方程式 (1)Fe+H2SO4―― (2)Zn+H2SO4―― (3)Fe2O3+H2SO4―― (4)CaCO3+HCl―― 5. ?如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸? ? ? 四、達標檢測 1、濃H2SO4和鹽酸敞口放置在空氣中,兩者都變小的是(??? ) A、溶液的質(zhì)量? B溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2、下列物質(zhì)在空氣中能形成白霧的是() A濃H2SO4B濃鹽酸 C稀H2SO4D稀鹽酸 3、下列物質(zhì)的溶液顯黃色的是( )A、CuCl2B、FeCl3C、NaClD、CaCl2 4、不能由金屬與酸直接反應制得的物質(zhì)是( ?。? A、FeCl3B、ZnCl2C、CaCl2D、FeCl2 5、下列物質(zhì)中與稀硫酸反應生成藍色溶液的是(?。? A、Fe2O3B、CuOC、BaCl2D、Mg 6、生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,你觀察到的現(xiàn)象有 ??? 、??????? 。其反應的化學方程式為: ??? ??????? 、 ??????????????????????? 。 7.皮蛋是我國傳統(tǒng)風味食品,制作皮蛋的方法有多種,一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡,培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。 (1)取少量培養(yǎng)液于試管中,滴入無色酚酞溶液后變紅,則培養(yǎng)液的pH????????? 7(填“<”、“>”或“=”) (2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸,紅色褪去,發(fā)生反應的化學方程式為:________________________________________ (3) 在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀,該鹽可能是(?? ) A.BaCl2?????? B.CuSO4??????? C.AgNO3 ????????????D.KNO3 五、課堂小結 我的收獲與困惑 ? 評價要點 1、認識幾種重要的酸,認識酸的化學性質(zhì);。2、理解酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+的性質(zhì)。3、會書寫酸與鎂、鐵、碳酸鈣、氧化鐵反應的化學方程式。 21 .- 配套講稿:
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