中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第4章 認識化學變化 課時2 化學反應中的質量關系 化學方程式（精練）試題

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課時2　化學反應中的質量關系　化學方程式 一、選擇題 1．(2016，湘西)根據化學方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是(　A　) A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2 B．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2．(預測題)下列方程式表示的反應正確，且能實現目的的是(　B　) A．高爐煉鐵：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ B．煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO C．從硫酸銅溶液中得到單質銅：CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋Cu D．除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 3．(2016，蘇州)硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑。根據質量守恒定律，推測X是(　B　) A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO 4．(2016，濟寧)根據下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的是(　D　) A．在空氣中點燃鎂條　Mg＋O2MgO B．鋁片放入稀硫酸中　Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑ C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇　2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaCl D．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀　Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 5．(2016，蘭州)把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是(　B　) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反應后的質量(g) 3.2 x 5.8 0.4 A.x＝0.4 B．丁一定是單質 C．甲和乙是反應物 D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是11∶14 6．(2016，懷化)下列化學方程式書寫正確的是(　D　) A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 7．(2016，株洲)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量(　B　) A．16 B．32 C．48 D．64 8．(2016，邵陽)某化學反應可表示為：二氧化碳＋水―→M＋氧氣。根據以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是(　A　) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定 9．(2016，廣安)物質X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X＋3O2RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(　B　) A．參加反應的X的質量為4.3 g B．X的相對分子質量為76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產物為氣態(tài)時都是空氣污染物 10．(2015，孝感)將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為(　B　) A．無法確定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g 11．(2015，呼和浩特)甲烷和水反應可以制備水煤氣(混合氣體)，其反應的微觀示意圖如下所示： 根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是(　D　) A．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 B．反應中含氫元素的化合物有三種 C．反應前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化 D．反應中甲和丙的質量之比為4∶7 二、非選擇題 12．(2016，廣東)如圖是某反應的微觀示意圖。 請回答： (1)B框中的物質屬于__②③__(填序號)。 ①化合物　②單質?、奂儍粑铩、芑旌衔? (2)此反應的化學方程式為__2H2S＋3O22SO2＋2H2O__，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是__分子__。 13．(2016，梅州)工業(yè)上用甲和乙反應制備丙和丁，其反應的微觀示意圖如下： (1)該化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是__原子__(選填“分子”或“原子”)。 (2)寫出該反應的化學方程式__CH4＋H2OCO＋3H2__。 (3)該反應中含氫元素的化合物有__2__種；反應前后化合價發(fā)生了變化的元素是__C、H__(選填元素符號)。 14．(2016，連云港)質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。 (1)下列表述正確的是__B__。 A．蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律 B．每32 g S和32 g O2完全反應后，生成64 g SO2 C．在化學反應aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d (2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表： R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 x 54 則x＝__88__；已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1∶3，則R的相對分子質量是__46__。 15．(2012，遵義)煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2)，燃燒時生成SO2氣體，造成對環(huán)境的污染。有一種煤中含5%的FeS2(假設煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素)，燃燒時，設煤中的硫全部轉化為二氧化硫被排入大氣，FeS2燃燒時的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，某火力發(fā)電廠燃燒3 000噸這種煤，可產生多少噸SO2? 解：設可產生SO2的質量為x。 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 4120 864 3000 t5% x ＝　x＝160 t 答：可產生SO2的質量為160 t。 16．(2015，畢節(jié))200克某硫酸恰好與26克鋅完全反應，試計算： (1)生成氫氣的質量； (2)硫酸溶液中溶質的質量分數； (3)充分反應后所得溶液的質量。 解：(1)設制得氫氣的質量為x，硫酸中溶質的質量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 2 26 g 　y x ＝＝ x＝0.8 g　y＝39.2 g； (2)硫酸溶液中溶質的質量分數為：100%＝19.6%； (3)充分反應后所得溶液的質量為： 200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 答：生成氫氣的質量為0.8 g，硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%，充分反應后所得溶液質量為225.2 g。