九年級化學下學期期中試卷（含解析） 新人教版4

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山西農大附中2015-2016學年九年級（下）期中化學試卷 一、選擇題 1．下列變化屬于化學變化的是（　　） A．火藥爆炸 B．海水曬鹽 C．黃瓜榨汁 D．干冰升華 2．下列藥品未經密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發(fā)生化學反應的是（　?。? ①苛性鈉②碳酸 ⑧濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤熟石灰． A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 3．2004年5月央視《每周質量日報》報道，市場上發(fā)現(xiàn)假冒的2B鉛筆．下列說法錯誤的是（　?。? A．鉛筆芯中含有石墨 B．鉛筆芯是用鉛做的 C．2B鉛筆芯可以導電 D．鉛筆芯在氧氣中灼燒能生成C02 4．某農場種植的小麥生長遲緩．針對這種情況，小麥結實期應施用的磷肥是（　?。? A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2 5．在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸．此過程燒杯中溶液顏色的變化是（　?。? A．由紅色變成藍色 B．由藍色變成紅色 C．由紅色變成無色 D．由無色變成紅色 6．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（　?。? 序號 化學反應事實 影響化學反應的因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度 B 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應 反應溫度 C 過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 催化劑 D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒 反應物的種類 A．A B．B C．C D．D 7．某校正在創(chuàng)建無煙型校園，你認為在校園內應張貼的標志是（　?。? A． B． C． D． 8．下列生產活動中的做法或安排，正確的是（　?。? A．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氫銨增加土壤的含氮量 B．野外勘察在山谷內突降大雨，進入無名山洞避雨，應先做燈火試驗 C．除鐵銹時需要配制稀硫酸，先將濃硫酸倒入容器中，再添加適量的水 D．利用廢棄的鐵制容器，放入熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液 9．現(xiàn)在提倡使用的下列產品中，與環(huán)境保護無關的是（　?。? A．加碘食鹽 B．無氟冰箱 C．無磷洗衣粉 D．無鉛汽油 10．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　　） A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg 　 二、我會填（化學方程式每個2分，其余每空1分，共17分） 11．根據(jù)下列化合物與單質相互轉化的關系回答： （1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是__________； （2）在常溫下若乙是氣體，則X是__________如：（用化學方程式表示）__________． （3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則X是__________． 12．有下列粒子：a．Fe3+b．3H c．3N2 d． e．Ne （1）按要求填空： ①表示3個氮分子的是__________（填序號）， ②表示鐵離子的是__________（填序號）， ③a與d兩粒子結合形成的物質是__________（填化學式）． （2）人類的生產和生活都離不開金屬． ①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是__________（填名稱）． ②鐵是應用最廣泛的金屬． a．工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為__________． b．使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少__________對鐵銹蝕的影響． 13．圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答： （1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是__________． （2）將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是__________． （3）20℃時，將50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是__________g． （4）若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是__________． （5）A中混有少量的B，要得到較純凈的A，可采用的方法是__________． 　 三、簡答題（化學方程式每個2分，其余每空1分，共12分） 14．“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的兩大重要循環(huán)．結合你所學到的化學知識回答下面有關問題． （1）從微觀的角度看，水分子是由__________構成的．鐵是由__________構成的． （2）從宏觀的角度看，二氧化碳是由__________組成的． （3）從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由__________的運動引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指__________，我們倡導“低碳”生活，“低碳”就是指__________． 15．硫酸銅與某些物質能發(fā)生反應，請寫出2個化學方程式和實驗現(xiàn)象． 化學方程式 現(xiàn) 象 （1） __________ __________ （2） __________ __________ 　 四、探究題（化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分） 16．小明和小白都用下面的這套裝置做實驗，A中所加的藥品不同，C中所加藥品相同，B中都放一個燃著的蠟燭，敞口時蠟燭能持續(xù)燃燒． （1）小明在分液漏斗、錐形瓶和C中分別加了藥品，并使之混合，再蓋上B的塞子，連接成如圖所示，發(fā)現(xiàn)B中的蠟燭熄滅，C中的溶液變渾濁，寫出C中反應的化學方程式__________． （2）小白也在分液漏斗、錐形瓶和C中分別加了藥品，并使之混合，再蓋上B的塞子，連接成如圖所示，發(fā)現(xiàn)B中的蠟燭燃燒的更旺，C中的溶液也變渾濁，寫出A中發(fā)生反應的方程式__________．小白說C中的現(xiàn)象證明蠟燭中含有碳元素，你認為小白說的對嗎？__________．請簡述理由__________． （3）小白想進一步探討C中白色渾濁物的成分，把C中的白色渾濁物從水溶液中分離出來了，她用的方法是__________． 17．某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動． （1）該反應的化學方程式為__________． （2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：①②③ ①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③__________． （3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明情況__________（填序號）是不可能的． 為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案： 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 情況①正確 小紅選擇了另外一種不同類別的物質__________（填化學式），也得到了同樣的結論． 在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務． 　 五、計算題（共7分） 18．家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的碳酸鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量．他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g．請計算： （1）純堿樣品中碳酸鈉的質量； （2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)． 　  2015-2016學年山西農大附中九年級（下）期中化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．下列變化屬于化學變化的是（　?。? A．火藥爆炸 B．海水曬鹽 C．黃瓜榨汁 D．干冰升華 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成． 【解答】解：A、火藥爆炸鐵生銹的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．正確； B、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； C、黃瓜榨汁的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； D、干冰升華的過程中只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤． 故選A． 【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化． 　 2．下列藥品未經密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發(fā)生化學反應的是（　?。? ①苛性鈉②碳酸 ⑧濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤熟石灰． A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法． 【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加；碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳氣體，質量減少，發(fā)生的是化學變化；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質量減??；濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣變質而導致質量增加． 【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，故①正確； 碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳氣體，質量減少，發(fā)生的是化學變化，故②錯誤； 濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質量減小，故③錯誤； 濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加，但是發(fā)生的不是化學變化，故④錯誤； 熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣變質而導致質量增加，故⑤正確． 故選：C． 【點評】本題考查了常見物質的保存與質量的變化關系，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行． 　 3．2004年5月央視《每周質量日報》報道，市場上發(fā)現(xiàn)假冒的2B鉛筆．下列說法錯誤的是（　?。? A．鉛筆芯中含有石墨 B．鉛筆芯是用鉛做的 C．2B鉛筆芯可以導電 D．鉛筆芯在氧氣中灼燒能生成C02 【考點】碳單質的物理性質及用途；碳的化學性質． 【分析】A、鉛筆芯是由石墨和粘土制成的； B、鉛筆芯中沒有鉛； C、鉛筆芯中含有石墨，石墨具有良好的導電性； D、石墨是碳的單質，燃燒時能生成二氧化碳． 【解答】解：A、鉛筆芯中含有石墨．正確； B、鉛筆芯不是用鉛做的，而是用石墨和粘土制成的．錯誤； C、2B鉛筆芯中含有石墨，可以導電．正確； D、鉛筆芯中含有石墨，在氧氣中灼燒能生成二氧化碳．正確． 故選B． 【點評】本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的． 　 4．某農場種植的小麥生長遲緩．針對這種情況，小麥結實期應施用的磷肥是（　?。? A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2 【考點】常見化肥的種類和作用． 【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥． 【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥． B、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥． C、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥． D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥． 故選：D． 【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵． 　 5．在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸．此過程燒杯中溶液顏色的變化是（　?。? A．由紅色變成藍色 B．由藍色變成紅色 C．由紅色變成無色 D．由無色變成紅色 【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質． 【分析】根據(jù)酚酞遇堿變紅色，遇到酸和強酸強堿鹽不變色，進行分析， 【解答】解：無色酚酞加入氫氧化鈉中后顏色變成紅色，不斷滴入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中沒有了氫氧化鈉，酚酞又變回了原來的無色． 故選：C． 【點評】本題主要考查了酸堿指示劑在酸堿鹽中的變色問題，要加以識記． 　 6．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（　?。? 序號 化學反應事實 影響化學反應的因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度 B 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應 反應溫度 C 過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 催化劑 D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒 反應物的種類 A．A B．B C．C D．D 【考點】影響化學反應速率的因素探究． 【分析】影響化學反應速率的因素有：溫度越高，反應越快；物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據(jù)此結合事實進行分析判斷． 【解答】解：A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，推理合理，故選項錯誤． B、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應，是因為反應溫度不同，溫度升高，化學反應容易發(fā)生，推理合理，故選項錯誤． C、過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以加快化學反應速率，推理合理，故選項錯誤． D、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說明反應物的接觸面積越大，化學反應就越容易發(fā)生，化學反應速率越快，推理不合理，故選項正確． 故選：D． 【點評】本題難度不是很大，了解影響反應速率的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應物的接觸面積，反應物顆粒的大小、反應物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮． 　 7．某校正在創(chuàng)建無煙型校園，你認為在校園內應張貼的標志是（　?。? A． B． C． D． 【考點】幾種常見的與化學有關的圖標． 【分析】根據(jù)圖中所示標志的含義和無煙型校園的要求判斷即可． 【解答】解：A、圖中所示標志的含義是禁止放易燃物，與禁止吸煙無關，所以錯誤． B、圖中所示標志的含義是禁止帶火種，不是禁止吸煙，所以錯誤． C、圖中所示標志的含義是禁止燃放鞭炮，與禁止吸煙無關，所以錯誤． D、圖中所示標志的含義是禁止吸煙，所以正確． 故選D． 【點評】在生活實踐中有很多圖標，對人們的生活、生產有著重要的指導作用，甚至很多圖標關乎我們的生命和健康，要認真對待，要了解并熟記其含義． 　 8．下列生產活動中的做法或安排，正確的是（　?。? A．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氫銨增加土壤的含氮量 B．野外勘察在山谷內突降大雨，進入無名山洞避雨，應先做燈火試驗 C．除鐵銹時需要配制稀硫酸，先將濃硫酸倒入容器中，再添加適量的水 D．利用廢棄的鐵制容器，放入熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液 【考點】常見化肥的種類和作用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質． 【分析】A、銨鹽能和堿反應釋放氨氣，降低肥效； B、無名山洞中可能含有較多的二氧化碳； C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁倒入水中； D、波爾多液中的硫酸銅能和鐵反應． 【解答】解：A、在熟石灰改良后的土壤中，不能立即施用碳酸氫銨，因為氫氧化鈣和碳酸氫銨能反應生成氨氣，使肥效降低，故此項錯誤； B、進入無名山洞之前，先做燈火試驗，檢驗里面二氧化碳的濃度，方法正確； C、除鐵銹時需要配制稀硫酸，要將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故此項錯誤； D、廢棄的鐵制容器能和硫酸銅溶液反應，故不能用它配制波爾多液，此項錯誤． 故選B． 【點評】能利用化學知識解決實際問題，了解錯誤操作會造出的后果或危害，做到學以致用． 　 9．現(xiàn)在提倡使用的下列產品中，與環(huán)境保護無關的是（　?。? A．加碘食鹽 B．無氟冰箱 C．無磷洗衣粉 D．無鉛汽油 【考點】常見污染物的來源、危害及治理． 【分析】根據(jù)所用物質是否對環(huán)境造成污染來考慮，是否有利于環(huán)保． 【解答】解：A、加碘食鹽是給人體補充碘元素，與人體健康有關，與環(huán)保無關，故A正確； B、含氟冰箱能破壞臭氧層，形成臭氧層空洞，所以使用無氟冰箱與環(huán)保有關，故B錯誤； C、含磷洗衣粉能污染水體造成水體富營養(yǎng)化，形成赤潮和水華現(xiàn)象，與環(huán)保有關，故C錯誤； D、含鉛汽油能污染空氣，所以使用無鉛汽油與環(huán)保有關，故D錯誤． 故選：A． 【點評】通過回答問題知道了與環(huán)保有關的一些做法，在日常生活中要做到環(huán)保，使用無氟冰箱，無磷洗衣粉等． 　 10．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　?。? A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg 【考點】金屬的化學性質． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，由題意“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后”，則一定存在的為：過量的鋅與活動性較差的銅． 【解答】解： 根據(jù)金屬活動性順序可知：Mg＞Zn＞Cu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后”，則一定存在的為：過量的鋅與活動性較差的銅． 故選：C． 【點評】利用金屬活動性順序，可知金屬的活動性；學會利用它們處理和解釋問題． 　 二、我會填（化學方程式每個2分，其余每空1分，共17分） 11．根據(jù)下列化合物與單質相互轉化的關系回答： （1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是　鐵　； （2）在常溫下若乙是氣體，則X是　碳　如：（用化學方程式表示）　C+2CuO 2Cu+CO2↑?。? （3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則X是　氫氣?。? 【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式． 【分析】（1）根據(jù)題意，乙的溶液為淺綠色，由亞鐵鹽的水溶液顯淺綠色，進行分析解答． （2）在常溫下生成物乙（化合物）是氣體，化合物甲為黑色固體，則符合要求的反應是碳在高溫下還原氧化銅，進行分析解答． （3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和水，進行分析解答． 【解答】解：（1）乙的溶液為淺綠色，亞鐵鹽的水溶液顯淺綠色，則乙為亞鐵鹽的水溶液，Y是紅色固體，Y是生成的銅，則X是鐵． （2）在常溫下生成物乙（化合物）是氣體，符合要求的反應可以是碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑ （合理即可）． （3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和水，符合要求，則X是氫氣． 故答案為：（1）鐵（2）碳；C+2CuO 2Cu+CO2↑；（3）氫氣． 【點評】本題難度不大，解題的關鍵是從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證． 　 12．有下列粒子：a．Fe3+b．3H c．3N2 d． e．Ne （1）按要求填空： ①表示3個氮分子的是　c?。ㄌ钚蛱枺? ②表示鐵離子的是　a?。ㄌ钚蛱枺? ③a與d兩粒子結合形成的物質是　FeCl3?。ㄌ罨瘜W式）． （2）人類的生產和生活都離不開金屬． ①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是　鋁?。ㄌ蠲Q）． ②鐵是應用最廣泛的金屬． a．工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　． b．使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少　水　對鐵銹蝕的影響． 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；原子結構示意圖與離子結構示意圖；地殼中元素的分布與含量；書寫化學方程式． 【分析】（1）①根據(jù)多個分子的表示方法進行辨別解答本題； ②根據(jù)離子的表示方法進行判斷解答本題； ③根據(jù)分子的表示方法和化學式的書寫進行解答本題； （2）①根據(jù)地殼中元素的含量來分析； ②根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析； 根據(jù)鐵生銹的條件進行解答． 【解答】解：（1）①表示多個分子時，數(shù)字要寫在化學式的前面，故答案為：c； ②根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，進行判斷可知：表示鐵離子的是：a；故答案為：a； ③a是Fe3+，根據(jù)粒子結構示意圖可推斷c粒子為氯離子，由兩粒子結合形成物質的化學式是：FeCl3，故答案為：FeCl3； （2）①地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的金屬元素是鋁元素，故填：鋁； ②a．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； b．鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，所以使用過的菜刀清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響；故填：水． 【點評】本題是考查學生對常用的化學用語及其含義的掌握，并靈活的應用于解題當中． 　 13．圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答： （1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是　A＞B＞C?。? （2）將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是　A?。? （3）20℃時，將50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是　140　g． （4）若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是　B?。? （5）A中混有少量的B，要得到較純凈的A，可采用的方法是　降溫結晶?。? 【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的． 【解答】解：（1）由曲線圖可知：t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序A＞B＞C （2）由曲線圖可看出三物質中A、B兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質的溶解度隨溫度升高而減小，當將三種物質等質量的飽和溶液分別從t2℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出． （3）20℃時，A物質的溶解度是40g，所以將50gA物質放入100g水中，充分攪拌，只能溶解40g，所得溶液的質量是140g； （4）將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，A和B的溶質質量分數(shù)不變，C析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，故其三種溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是CAB； （5）A物質的溶解度受溫度影響較大，所以A中含有少量B，應用降溫結晶法提純； 故答案為：（1）A＞B＞C；（2）A；（3）140；（4）B； （5）降溫結晶． 【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；會根據(jù)曲線比較某溫度下溶解度大小，會根據(jù)溶解度曲線的坡陡情況判斷升降溫析出晶體情況． 　 三、簡答題（化學方程式每個2分，其余每空1分，共12分） 14．“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的兩大重要循環(huán)．結合你所學到的化學知識回答下面有關問題． （1）從微觀的角度看，水分子是由　氫原子和氧原子　構成的．鐵是由　鐵原子　構成的． （2）從宏觀的角度看，二氧化碳是由　碳元素和氧元素　組成的． （3）從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由　水分子　的運動引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指　碳元素　，我們倡導“低碳”生活，“低碳”就是指　較低的二氧化碳排放?。? 【考點】自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳對環(huán)境的影響；物質的三態(tài)及其轉化；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系． 【分析】（1）水分子是由氫原子和氧原子構成的．金屬由原子構成解答； （2）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的． （3）地球表面的“水循環(huán)”主要是由水分子的運動引起的；自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指碳元素． 【解答】解： （1）水分子是由氫原子和氧原子構成的．鐵是由 鐵原子構成的． （2）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的． （3）地球表面的“水循環(huán)”主要是由水分子的運動引起的；自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指碳元素．我們倡導“低碳”生活，“低碳”就是指較低的二氧化碳排放． 故答案為：（1）氫原子和氧原子； 鐵原子； （2）碳元素和氧元素；（3）水分子； 碳元素；較低的二氧化碳排放． 【點評】本題考查了水的知識，完成此題，可以依據(jù)水有關知識分析解決． 　 15．硫酸銅與某些物質能發(fā)生反應，請寫出2個化學方程式和實驗現(xiàn)象． 化學方程式 現(xiàn) 象 （1） 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　 　鐵表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色　 （2） 　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓　 　生成藍色沉淀 （合理即可）　 【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式． 【分析】根據(jù)鹽的化學性質，硫酸銅能與活潑金屬、能與可溶性堿溶液反應、能與一些鹽溶液反應，進行分析解答． 【解答】解：（1）鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；實驗現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色． （2）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；實驗現(xiàn)象是生成藍色沉淀．（其它合理即可）． 故答案為： 化學方程式 現(xiàn) 象 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 鐵表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 生成藍色沉淀 （合理即可） 【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 　 四、探究題（化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分） 16．小明和小白都用下面的這套裝置做實驗，A中所加的藥品不同，C中所加藥品相同，B中都放一個燃著的蠟燭，敞口時蠟燭能持續(xù)燃燒． （1）小明在分液漏斗、錐形瓶和C中分別加了藥品，并使之混合，再蓋上B的塞子，連接成如圖所示，發(fā)現(xiàn)B中的蠟燭熄滅，C中的溶液變渾濁，寫出C中反應的化學方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O?。? （2）小白也在分液漏斗、錐形瓶和C中分別加了藥品，并使之混合，再蓋上B的塞子，連接成如圖所示，發(fā)現(xiàn)B中的蠟燭燃燒的更旺，C中的溶液也變渾濁，寫出A中發(fā)生反應的方程式　2H2O22H2O+O2↑?。“渍fC中的現(xiàn)象證明蠟燭中含有碳元素，你認為小白說的對嗎？　對?。埡喪隼碛伞“咨恋硎荂aCO3，含有碳元素，C為Ca（OH）2溶液，其中不含碳元素，A中生成的氣體為氧氣不含碳元素，化學反應前后元素種類不變，所以碳元素來自于蠟燭　． （3）小白想進一步探討C中白色渾濁物的成分，把C中的白色渾濁物從水溶液中分離出來了，她用的方法是　過濾?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；過濾的原理、方法及其應用；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的化學性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式． 【分析】（1）B中的蠟燭熄滅，說明產生的氣體不支持燃燒，是二氧化碳氣體；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，C中的溶液變混濁，說明二氧化碳和水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水； （2）小白在實驗時發(fā)現(xiàn)F中的蠟燭燃燒的更旺，說明生成氧氣；則可以書寫化學方程式；根據(jù)質量守恒定律進行分析解答； （3）由題意可知，G中白色沉淀為碳酸鈣，分離難溶于水的物質用過濾的方法． 【解答】（1）B中的蠟燭熄滅，說明產生的氣體不支持燃燒，是二氧化碳氣體；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，C中的溶液變混濁，說明二氧化碳和水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （2）小白在實驗時發(fā)現(xiàn)F中的蠟燭燃燒的更旺，說明生成氧氣；則A中發(fā)生反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑．C中的溶液也變渾濁有二氧化碳生成，根據(jù)質量守恒定律證明蠟燭中含有碳元素；所以小白說的對；故填：2H2O22H2O+O2↑；對；白色沉淀是CaCO3，含有碳元素，C為Ca（OH）2溶液，其中不含碳元素，A中生成的氣體為氧氣不含碳元素，化學反應前后元素種類不變，所以碳元素來自于蠟燭； （3）由題意可知，G中白色沉淀為碳酸鈣，分離難溶于水的物質用過濾的方法；故填：過濾． 【點評】掌握氧氣和二氧化碳的性質和檢驗方法；根據(jù)題目中的信息正確書寫化學方程式．以及把知識應用到生活中的能力，體現(xiàn)了學為所用的原則． 　 17．某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動． （1）該反應的化學方程式為　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?。? （2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：①②③ ①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③　氫氧化鈉?。? （3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明情況　②?。ㄌ钚蛱枺┦遣豢赡艿模? 為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案： 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 情況①正確 小紅選擇了另外一種不同類別的物質　CO2?。ㄌ罨瘜W式），也得到了同樣的結論． 在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務． 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式． 【分析】運用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH這個反應解答此題相關問題，反應后溶液中肯定含有氫氧化鈉，若正好完全反應則只含氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則含氫氧化鈉和碳酸鈉．小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明不含碳酸鈉故②不對．根據(jù)圖表中的結論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳． 【解答】解（1）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）如果二者是恰好完全反應，則反應后的溶質只有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉； （3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明不含碳酸鈉，故填：②； 根據(jù)圖表中的結論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉，故填： 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液 產生白色沉淀 情況①正確 要證明含有氫氧化鈣，還可以通入二氧化碳，若是溶液變渾濁，則說明含有氫氧化鈣，故填：CO2． 【點評】典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計，才能順利得出正確答案． 　 五、計算題（共7分） 18．家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的碳酸鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量．他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g．請計算： （1）純堿樣品中碳酸鈉的質量； （2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算． 【分析】根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量； 恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成，反應后溶液的質量可使用質量守恒定律的方法進行解決，以簡化分析． 【解答】解：設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10.0g y x=10.6g y=11.7g 反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)=100%=5% 答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為5%． 【點評】在計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)時，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質的質量，此題在這個地方設置一個小陷阱．