《期高一期末試卷分析》PPT課件.ppt

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選擇題答案及答對(duì)人數(shù)（參考人數(shù)3班42人6班42人）,學(xué)生問題,審題回答問題不嚴(yán)謹(jǐn)化學(xué)用語不熟基礎(chǔ)知識(shí)落實(shí)不到位,把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③,產(chǎn)生H2的速率,t,C,如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量,(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。（3分）(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（2分）(3)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（1分）(4)小于（1分）,（2011安徽高考10）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是,D,（2011天津）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是,答案：B,（2011四川）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是,答案：D,8.結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A．Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe((CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀,A,2011bj,10.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)△H1=－414kJmol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)△H2=－511kJmol－1下列說法正確的是:A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）ΔH=-317kJ/mol,2011bj,D,1.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng),答案：A,(2011全國II卷27)（15分下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；(2）化合物Ⅰ的電子式為____,它的空間構(gòu)型是_________；(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為____________;(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。,25.(12分)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：（1）已知t2〉t1,HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）HX的電子式是（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）a.在相同條件下，平衡于X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱,,,,,,,,2011bj,HFHClHBrHI,鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7,同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,ad,03春全國-6．,從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C聚合反應(yīng)D催化裂化反應(yīng),B,B組T2增加問題,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?如何連接裝置比較碳和硅的非金屬性？NaHCO3的作用是？,能否利用NaHCO3與SO2的作用比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱,若分液漏斗蓋著玻璃塞則開始制備SO2的操作是？,暑假作業(yè),整理大型考試的試題，建立錯(cuò)題集。將相關(guān)典型的錯(cuò)題整理分類；錯(cuò)題注明來源、寫出重要的實(shí)用的方法，便于及時(shí)復(fù)習(xí)。寫明分析重點(diǎn)；還可以依據(jù)考綱，將重點(diǎn)列出，畫上不同的符號(hào)，方便查閱。格式：分類、出處、題目、答案（藍(lán)筆）、錯(cuò)解、錯(cuò)誤原因、（為什么會(huì)錯(cuò)）分析（紅筆）、容易忽視的問題、字要寫工整。,暑假作業(yè),整理一個(gè)專題。整理在A4紙上。（結(jié)合自己的弱項(xiàng)）將必修一、必修二中的方程式。整理在A4紙上。完成化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)冊(cè)上的內(nèi)容。,