高中化學 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時）習題 蘇教版必修1

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《鈉、鎂及其化合物》 1．下列說法中正確的是(　　) A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質 B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質 C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同 【解析】　A項SO2與H2O反應生成的H2SO3電離導電，H2SO3是電解質；B項中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項純H2SO4沒有電離，不導電。D正確，導電能力與離子濃度有關。 【答案】　D 2．下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸鉀溶液：K2CO32K＋＋CO B．次氯酸溶液：HClOH＋＋ClO－ C．液態(tài)氯化氫：HCl===H＋＋Cl－ D．碳酸氫鈉溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 【解析】　A錯，不需要通電即可電離； B正確，HClO為弱電解質部分電離； C錯，氯化氫在液態(tài)時不能電離； D錯，應為NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 【答案】　B 3．下列反應屬于離子反應的是(　　) A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣 D．在高溫下CO2與C反應生成CO 【解析】　離子反應是在水溶液中發(fā)生的。 【答案】　B 4．(2012江蘇省鹽城中學高一期末)離子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物質可能是(　　) A．CaCO3　　　B．KHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 【解析】　CaCO3、BaCO3、HCO不能拆為CO。 【答案】　C 5．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加稀鹽酸：OH－＋H＋===H2O D．Na與H2O反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 【解析】　B項，MgCO3不能拆為CO；C項，氨水中NH3H2O不可拆為OH－；D項，沒有配平。 【答案】　A 6．僅能表示唯一化學反應的離子方程式是(　　) A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O C．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O 【答案】　D 7．(2012武漢市江夏區(qū)部分中學高一期中聯考)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO 【解析】　A項，Ba2＋與SO反應生成白色沉淀BaSO4；C項，Ag＋與Cl＋反應生成白色沉淀AgCl；D項，H＋與CO反應。 【答案】　B 8．在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　) A．K＋、Na＋、CO、NO B．Na＋、NH、NO、Cl－ C．K＋、Ba2＋、HCO、Cl－ D．Na＋、K＋、SO、MnO 【解析】　B項，NH與OH－反應；C項，HCO與OH－反應；D項，MnO為紫色。 【答案】　A 9．某Y形河流上游有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示?，F已知甲、乙兩個工廠排入河流的廢水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO6種離子，則在河流下游丙處水中至少含有上述離子中的(不考慮水電離出的離子)(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．6種 【解析】　Ag＋與Cl－形成沉淀，Fe3＋與OH－形成沉淀，K＋、NO剩余。 【答案】　A 10．下列離子方程式正確的是(　　) A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應： 　 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 【解析】　A項應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C項，HClO不能拆；D項應生成Fe2＋。 【答案】　B 11．用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。 (1)BaCl2(HCl) 試劑：_________________________________________________； 離子方程式：_________________________________________________。 (2)Cu(Fe) 試劑：_________________________________________________； 離子方程式：_____________________________________________。 (3)Na2SO4(Na2CO3) 試劑：_________________________________________________； 離子方程式：_________________________________________________。 【答案】　(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)稀鹽酸或稀硫酸 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 12．(2012武漢市江夏區(qū)部分中學高一期中聯考)現有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子則可能是NO、SO，Cl－，CO離子中的某一種。 ①若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。 ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出。 根據以上實驗事實回答下列問題： (1)它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。 (2)B與鹽酸反應的離子方程式為____________________________； D與鹽酸反應的離子方程式為_________________________________。 【解析】　根據①可知C鹽為銅鹽，根據②可知B為AgNO3，D為Na2CO3，A為BaCl2，C為CuSO4。 【答案】　(1)BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 13．下圖為某化學興趣小組所做的三組實驗，根據實驗內容回答下列問題： 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 (1)下列說法正確的是________(填序號)。 ①實驗Ⅰ中加入NaCl有沉淀生成 ②實驗Ⅰ的目的是證明Cl－與Cu2＋不反應或Na＋與SO不反應 (2)實驗Ⅱ證明了________和________發(fā)生了化學反應，根據什么現象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應：__________________________________________________________。 (3)實驗Ⅲ中反應的離子方程式為：_________________________________________________ __________________________________________________________。 【解析】　當CuSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學反應，而當CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，生成了白色沉淀。比較兩實驗的不同，只是把Na＋換成了Ba2＋，故實驗Ⅱ證明了Ba2＋與SO發(fā)生了反應，實驗Ⅰ為對比實驗，證明Cu2＋與Cl－不發(fā)生化學反應或Na＋與SO不發(fā)生化學反應。 【答案】　(1)② (2)Ba2＋　SO　實驗Ⅰ中溶液無明顯現象，實驗Ⅱ中溶液仍為藍色 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 14．將下列離子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性。而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A組：_________________________________________________； B組：_______________________________________________________。 【解析】　H＋與OH－不能大量共存，若H＋在A組，則CO、OH－在B組；Cu2＋與OH－、CO不能共存。只能在A組，Na＋與K＋在B組，NO、Cl－在A組，且滿足每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 【答案】　H＋、Cu2＋、NO、Cl－　CO、OH－、Na＋、K＋