高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題二十三 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價模擬創(chuàng)新題1
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化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 根據(jù)高考命題大數(shù)據(jù)軟件分析,重點關(guān)注第1、2、4、7、8及創(chuàng)新導(dǎo)向題。 模擬精選題 1.(2016山東淄博期末,5)下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是( ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸加到蔗糖中攪拌 固體變黑膨脹 濃硫酸有吸水性 B 將稀鹽酸緩緩滴入Na2CO3溶液中 無氣泡產(chǎn)生 二者不反應(yīng) C 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍(lán) 原溶液中含有NH D 向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液 產(chǎn)生沉淀 沉淀為FeCl3 解析 A、將濃硫酸加到蔗糖中攪拌,變黑是因為濃硫酸的脫水性,膨脹是因為C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體,即體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性,A錯誤;B、鹽酸滴入Na2CO3溶液中,由于鹽酸的酸性大于碳酸,先生成HCO,再生成二氧化碳?xì)怏w,無氣泡產(chǎn)生時不是不反應(yīng),B錯誤;C、濕潤的紅色石蕊紙變藍(lán),證明氣體是氨氣,則原溶液中含有NH,C正確;D、向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液,膠體發(fā)生聚沉,生成氫氧化鐵沉淀,D錯誤。 答案 A 2.(2016岳陽質(zhì)檢)下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A B 實驗 方案 實驗 目的 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C D 實驗 方案 實驗 目的 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 解析 A項,右邊試管中除加FeCl3溶液外,還在加熱,反應(yīng)速率快,不能證明FeCl3的催化作用,因為加熱也能加快反應(yīng)速率;B項,F(xiàn)e作陽極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2,石墨作陰極,發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e-===H2↑+2OH-,生成的H2可以保持溶液中無氧狀態(tài),煤油也可隔絕空氣,可以達(dá)到實驗?zāi)康模籆項,CO2也可以被Na2CO3溶液吸收:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,無法達(dá)到實驗?zāi)康?,?yīng)選用飽和NaHCO3溶液;D項,因為濃鹽酸易揮發(fā),會有部分HCl揮發(fā)到Na2SiO3溶液中,燒杯中有沉淀生成無法證明是與CO2反應(yīng)生成的(也可能是與揮發(fā)的HCl反應(yīng)),無法達(dá)到實驗?zāi)康摹? 答案 B 3.(2016湖北宜昌模擬)下列選項中,有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將過量的CO2通入CaCl2溶液中 無白色沉淀出現(xiàn) 生成的Ca(HCO3)2 可溶于水 B 常溫下將Al片插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 Al片和濃硫酸不反應(yīng) C 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 D 將SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 解析 CO2不能與CaCl2反應(yīng),A項錯誤;Al遇常溫下的濃H2SO4會發(fā)生鈍化,B項錯誤;SO2使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng),與SO2的漂白性無關(guān),D項錯誤。 答案 C 4.(2016江西南昌一模)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論解釋 A 過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng),滴入KSCN溶液 產(chǎn)生紅色溶液 稀HNO3將鐵氧化成Fe3+ B 某實驗小組從資料上獲得信息:Fe3+可以氧化銀單質(zhì)。他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管,配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分別用于清洗實驗。 用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO4)3溶液清洗得干凈 他們認(rèn)為Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程:Fe3++AgFe2++Ag+ C 苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 溶液變渾濁 碳酸酸性強于苯酚,溶液中還有Na2CO3生成 D 向飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體 產(chǎn)生沉淀 因為析出Na2CO3 解析 A項,過量鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子,加入KSCN溶液、溶液不顯紅色,錯誤; B項,氯化銀的溶解度比硫酸銀的小,F(xiàn)e3++AgFe2++Ag+,F(xiàn)eCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動,正確;C項,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸鈉堿性較強,能與苯酚反應(yīng),錯誤;D項,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,析出碳酸氫鈉,錯誤。 答案 B 5.(2015哈爾濱期末,13)化學(xué)中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點,形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是( ) 解析 A項,通過測量一段時間內(nèi)生成的H2的體積,來測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率,正確;B項,分液漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,錯誤;C項,火柴端的導(dǎo)管應(yīng)為長管并插入液面以下,抽氣管端的導(dǎo)管應(yīng)為短管,錯誤;D項,比較非金屬性時,應(yīng)使用該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故不應(yīng)該用稀鹽酸,錯誤。 答案 A 6.(2014郴州質(zhì)檢)下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? ) 實驗?zāi)康? 實驗步驟及現(xiàn)象 A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣白色沉淀沉淀不溶解 B 制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性 MnO2和濃鹽酸氣體褪色 C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色 D 探究濃度對化學(xué)平衡的影響 FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深 解析 A項,Na2SO3也能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3,加稀硝酸,BaSO3被氧化為BaSO4,白色沉淀也不溶解,不能檢驗Na2SO3試樣是否變質(zhì),錯誤;B項,MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成的氯氣中含有水蒸氣,氯氣與水蒸氣反應(yīng)生成的HClO也能使干燥的有色布條褪色,不能達(dá)到檢驗氯氣是否具有漂白性的目的,錯誤;C項,稀硝酸也能把碘離子氧化為I2,不能證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強,錯誤;D項,對于化學(xué)平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,加入FeCl3固體增大了反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,生成更多的Fe(SCN)3,溶液紅色變深,能夠達(dá)到探究濃度對化學(xué)平衡的影響,正確。 答案 D 7.(2016江西宜春聯(lián)考期末,28)CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下: 已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01 mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl26H2O熔點為86 ℃,加熱至110~120 ℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。 (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________ ___________________________________________________________。 (2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式__________________________; 若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________ __________________________________________________________。 (3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 ________________________________________________________________。 (5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________________________________________________; 其使用的最佳pH范圍是________。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 (6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____________________ __________________________________________________。(答一條即可) 解析 (1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)為:Co2O3+SO+4H+===2Co2++SO+2H2O。 (2)加入NaClO3,會使FeCl2中鐵元素的化合價+2→+3,并將氯離子氧化成氯氣,發(fā)生的反應(yīng)為:ClO+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O,ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O。 (3)加Na2CO3調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑,所以沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3。 (4)根據(jù)題意知,CoCl26H2O常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120 ℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷,為防止其分解,制得的CoCl26H2O需減壓烘干。 (5)根據(jù)流程圖可知,此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子,由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知調(diào)節(jié)溶液pH在3.0~3.5之間,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀。 (6)根據(jù)CoCl26H2O的組成分析,造成產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是:1、含有雜質(zhì),導(dǎo)致氯離子含量大,2、結(jié)晶水化物失去部分水,導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大。 答案 (1)Co2O3+SO+4H+===2Co2++SO+2H2O (2)ClO+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解 (5)除去溶液中的Mn2+ B (6)粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 8.(2016江西南昌一模)碳酸鋰(相對分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)。制備流程如下: 已知:碳酸鋰的溶解度為(g/L) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 (1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成形式為____________。 (2)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250~300 ℃,主要原因是____________;同時,硫酸用量為理論耗酸量的115%左右,硫酸如果加入過多則________(填入選項代號)。 A.增加酸耗量 B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量 C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān) (3)水浸時,需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是______________ __________________________________________________。 (4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。 (5)“沉鋰”需要在95 ℃以上進(jìn)行,主要原因是____________________。過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有____________和____________。 解析 鋰輝石加硫酸,浸取焙燒,氧化鋁、氧化鋰溶解,二氧化硅不反應(yīng),水浸時加入碳酸鈣,除去未反應(yīng)的硫酸,同時調(diào)節(jié)溶液pH值,可以將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,過濾除去不溶物,濾液再進(jìn)行深度凈化后主要為Li2SO4、Na2SO4,最后加入Na2CO3,轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Li2CO3析出。 (1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示,其組成形式為:Li2OAl2O34SiO2。 (2)溫度低于250℃,反應(yīng)速率較慢,溫度高于300℃,硫酸揮發(fā)較多,反應(yīng)溫度控制在250~300℃,反應(yīng)速率較快,避免硫酸揮發(fā);硫酸如果加入過多,消耗的酸多,后續(xù)中還需要除去過量的硫酸,增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)。 (3)加入碳酸鈣除去未反應(yīng)的硫酸,同時調(diào)節(jié)溶液pH值,除去大部分雜質(zhì)。 (4)“沉鋰”過程是碳酸鈉與Li2SO4反應(yīng)生成Li2CO3,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+Li2SO4===Li2CO3↓+Na2SO4。 (5)溫度越高,碳酸鋰溶解度降低,減少碳酸鋰溶解,可以增加產(chǎn)率;溶液中硫酸鈉不反應(yīng),使用的碳酸鈉要過量,少量碳酸鋰溶解在溶液中,過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有碳酸鈉、碳酸鋰。 答案 (1)Li2OAl2O34SiO2 (2)溫度低于250 ℃,反應(yīng)速率較慢,溫度高于300 ℃,硫酸揮發(fā)較多 ABC (3)除去多余的硫酸,同時調(diào)整pH,除去大部分雜質(zhì) (4)Na2CO3+Li2SO4===Li2CO3↓+Na2SO4 (5)溫度越高,碳酸鋰溶解度降低,可以增加產(chǎn)率 碳酸鈉 碳酸鋰 9.(2015河南豫東、豫北十所名校聯(lián)考)硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下: ①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL苯加入三頸燒瓶中。 ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。 ③在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。 ④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。 (2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度(20 ℃)/ 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水 1,3二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 濃硝酸 — 83 1.4 易溶于水 濃硫酸 — 338 1.84 易溶于水 請回答下列問題: (1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。 (2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是______________________________________。 (3)實驗裝置中長玻璃管可用________代替(填儀器名稱)。 (4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為___________________________________。 (5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?______________________________________________________________。 (6)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入________除去水,然后蒸餾。 解析 (1)由于濃硫酸的密度比濃HNO3的大,故配制濃硫酸和濃硝酸混酸時應(yīng)先在燒杯中加入濃硝酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁加入濃硫酸,邊加邊攪拌。(2)恒壓滴液漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下。(3)長玻璃管的作用是冷凝回流苯和濃硝酸,故可用冷凝管代替。(4)硝基苯難溶于水且密度比濃硝酸、濃硫酸的小,在反應(yīng)后的液體中,硝基苯在上層,可用分液的方法分離混酸和產(chǎn)品。(5)驗證液體已洗凈,只需檢驗液體中不存在CO即可,故可加入CaCl2或BaCl2溶液檢驗。(6)為了得到更純凈的硝基苯,還需向液體中加入無水氯化鈣除去水,然后蒸餾。 答案 (1)濃硝酸 (2)可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下 (3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) (4)上 分液 (5)取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,若無沉淀生成,說明已洗凈 (6)氯化鈣 10.(2014山東濰坊聯(lián)考,18)工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻,簡要流程如下: (1)完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及系數(shù)): 2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+________。 (2) 操作①包括過濾與洗滌,在實驗中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________ _______________________________________________________________; 操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。 (3)寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ ____________________________________________________________。 (4)化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下,用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣,并測定消耗的K2Cr2O7的量,然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mgL-1計)?;瘜W(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下: Ⅰ.取a mL水樣置于錐形瓶中,加入10.00 mL 0.250 0 molL-1的K2Cr2O7溶液。 Ⅱ.…… Ⅲ.加指示劑,用c mol L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+)。 ①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_________________________________。 ②計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系:要除去1 mol Cr2O需消耗________ mol Fe2+,1 mol Cr2O相當(dāng)于________ mol O2。 解析 (1)根據(jù)化學(xué)方程式中的元素守恒和原子個數(shù)守恒可知需要補充“7NaNO2”。 (2)向漏斗中的沉淀上加蒸餾水,至浸沒沉淀,待液體流下,重復(fù)該操作2~3次即可。操作②是加熱煅燒,故選用裝置D。 (3)操作③前后的物質(zhì)分別為Cr2O3和Cr,可以采用鋁熱反應(yīng),使Cr2O3還原為Cr,也可以采用電解的方法。 (4)①K2Cr2O7具有強氧化性,故選用酸式滴定管或移液管。②Fe2+與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,根據(jù)得失電子守恒可知,1 mol Cr2O需消耗6 mol Fe2+;根據(jù)Cr2O~2Cr3+轉(zhuǎn)移6e-,O2~2H2O轉(zhuǎn)移4e-可知,1 mol Cr2O相當(dāng)于1.5 mol O2。 答案 (1)7NaNO2 (2)向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待液體流下,重復(fù)操作2~3次 D (3)2Cr2O34Cr+3O2↑或2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 (4)①酸式滴定管或移液管?、? 1.5 創(chuàng)新導(dǎo)向題 考向一 氣體制備實驗方案的設(shè)計與評價 角度1 常見氣體的制備與收集 角度2 氣體的凈化與尾氣處理 角度3 氣體性質(zhì)的檢驗 1.實驗室制取氣體的裝置如圖所示,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項正確的是( ) 發(fā)生裝置中的藥品 干燥和集氣裝置 A 過氧化鈉和水 圖2 B 大理石和稀鹽酸 圖1 C 銅和稀硝酸 圖2 D 氯化銨和消石灰 圖1 解析 A項,過氧化鈉和水反應(yīng)生成O2,可用向上排空氣法收集,正確;B項,產(chǎn)生的CO2不能用堿石灰干燥,也不能用向下排空氣法收集;C項,生成的NO不能用排空氣法收集;D項,氯化銨和消石灰在不加熱的條件下不能發(fā)生反應(yīng)生成NH3。 答案 A 考向二 探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價 角度1 探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗方案設(shè)計與評價 角度2 探究物質(zhì)組成的實驗方案設(shè)計與評價 角度3 定量型綜合實驗 2.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后,對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。 Ⅰ.NH3的性質(zhì)探究 (1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________ _________________________________________________________。 (2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?________(填“能”或“否”),理由是_______________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。 ①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進(jìn)措施是_______________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán)色,同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ③有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+―→Cu+Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:__________________________ _______________________________________________________________。 Ⅱ.NO2的性質(zhì)探究 該小組的同學(xué)還設(shè)計了如圖所示裝置,用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去)。已知:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。 (4)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是_________________________________________ _________________________________________________________。 (5)NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體,體現(xiàn)了NH3的還原性,化學(xué)方程式為_______________________________________________ _________________________________________________________。 解析 (1)實驗室制取氨氣使用固體消石灰和NH4Cl,故化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)氯氣在水中的溶解度是1∶2,在飽和食鹽水中的溶解度更小;氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大,故不可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。 (3)①A裝置中會有水蒸氣生成,故應(yīng)該在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管除去水蒸氣,以免干擾后續(xù)實驗中水蒸氣的檢驗。②無水CuSO4變藍(lán)色,說明反應(yīng)有水蒸氣生成;CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)應(yīng)該是Cu,根據(jù)氧化還原反應(yīng),無毒的氣體應(yīng)該是N2,所以氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。③檢驗Cu中是否有Cu2O,根據(jù)Cu不與稀硫酸反應(yīng),而Cu2O在酸性環(huán)境中生成Cu2+使溶液呈藍(lán)色,故可以取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有。 (4)在集氣瓶中收集到的是4NO2和O2,此時混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng);空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃,所以NO2能支持燃燒。 (5)NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體,體現(xiàn)了NH3的還原性,故生成的氣體是氮氣,反應(yīng)方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O。 答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)否 氨氣極易溶于水,氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大 (3)①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管?、?CuO+2NH33Cu+3H2O+N2?、廴∩僭S樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有 (4)正確 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng);空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃,所以NO2能支持燃燒 (5)8NH3+6NO27N2+12H2O 3.某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計如下實驗。請回答下列問題: (1)按上圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置、夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為________;實驗過程中,裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________________。 (2)裝置C中有白色沉淀生成,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________ _____________________________________________。 (3)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________。 (4)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為________(填序號);然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________________。 (5)某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。 解析 該實驗的原理為 ,利用CO2和SO2的性質(zhì)進(jìn)行檢驗,(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點,b的名稱為分液漏斗;結(jié)合SO2的化學(xué)性質(zhì),裝置B中濕潤的品紅試紙褪色,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅;(2)裝置C中有白色沉淀的原因是SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,遇到Ba(NO3)2溶液被NO氧化為SO,SO+Ba2+===BaSO4↓,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===BaSO4↓+2NO+2H2SO4;(3)生鐵中的碳與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生CO2,其化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(4)檢驗CO2通常用澄清的石灰水,檢驗前要排除SO2的干擾,并保證除凈,要用到KMnO4溶液和品紅溶液,從左到右的順序為③②④;由于裝置中有空氣,而空氣中的CO2對實驗有影響,應(yīng)從a處多次鼓入N2,趕盡裝置中的空氣;(5)反應(yīng)后期濃硫酸會變稀,F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)會產(chǎn)生H2,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+===Fe2++H2↑。 答案 (1)分液漏斗 品紅試紙褪色,石蕊試紙變紅 (2)Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===BaSO4↓+2NO+2H2SO4(書寫2個方程式也可) (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)③②④ 趕盡裝置中的空氣,防止空氣的CO2影響實驗 (5)Fe+2H+===Fe2++H2↑- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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