高考化學（第01期）大題狂練系列 專題13 氮及其化合物（含解析）1

《高考化學（第01期）大題狂練系列 專題13 氮及其化合物（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學（第01期）大題狂練系列 專題13 氮及其化合物（含解析）1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題13 氮及其化合物 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．我國空氣質(zhì)量預報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。 （1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號)。 a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學煙霧 d. 溫室效應 ②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了 現(xiàn)象 （2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應的化學方程式為 。 （3）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式 ； ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→ (按氣流方向，用小寫字母表示) ③實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用____________(選填選項的代號)。 a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷 ④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為 ，該反應中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。 【答案】（1）①ac；②電泳；（2） 2NO＋2CON2＋2CO2 （3） ①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②d、c→f、e→i；③ ab ④6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O；1.7(12/7) 【考點定位】考查氮氧化物對環(huán)境的影響、氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗、氧化還原反應方程式的書寫 【名師點晴】本題考查了氮氧化物對環(huán)境的影響、氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗、氧化還原反應方程式的書寫的知識，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序和氧化還原反應反應方程式的書寫和配平的方法是解題關(guān)鍵。 2．如圖的關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無論是強酸或強堿都有如下反應關(guān)系： 友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）A是_____________（用化學式表示） （2）當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體 ①寫出B與C的反應方程式：_____________； ②一定質(zhì)量的Zn與100mL 12.0mol/L的E的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g．將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c（SO42-）= _____________ mol/L，產(chǎn)生SO2體積（標準狀況下）= _____________L。 （3）當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑 ①C是_____________，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結(jié)束時的離子方程式為_____________。 ②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體（均在同溫同壓下測定），則原混合氣體中氧氣的體積是：_____________。 【答案】（1）（NH4）2S；（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②1；4.48； （3）①NO；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；②4mL或1.2mL 【解析】 試題分析：（1）A是一種正鹽，E是強酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，化學中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當甲（3）當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3． ①由上述分析可知C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：NO；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； ②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應的氣體為12mL-2mL=10mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為10ml=8mL，參加反應的O2的體積為10mL-8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為32mL=6mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL，則反應消耗的氧氣為6mL=1.2mL，故答案為：4mL或1.2mL 【考點定位】考查無機推斷、化學計算 【名師點晴】本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重考查化學用語與化學計算。（3）中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進行討論計算。當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，分兩種情況討論：若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應的NO2。 3．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用。 （1）將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。 （2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水__ g。 （3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比＝______________。 （4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。 【答案】（1）1.25mol＜n(HNO3)＜1.75mol （2）11.63 （3）0.88 （4）1.80 考點：考查與硝酸有關(guān)的計算。 4．氮化鎂(Mg3N2)是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮氣反應制得，某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置來制備少量的Mg3N2。 已知Mg3N2易與水反應，有關(guān)化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 回答下列問題： （1）裝置A中反應容器的名稱為 。 （2）裝置B中的試劑為 ，裝置F的作用是 。 （3）裝置C、E均需要加熱，應先加熱 ，理由是 。 （4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應的化學方程式為 。 （5）若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是 ，解決辦法是 。 （6）若實驗結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。 【答案】（1）錐形瓶；（2）堿石灰；防止空氣中水蒸氣進入E； （3）C(1分)使C中產(chǎn)生的N2排出E中的空氣；（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O； （5）D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象；在C、D之間加上一個緩沖瓶(或其他合理答案)；（6） 【考點定位】考查制備實驗方案的設計 【名師點晴】本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等，關(guān)鍵是對制備原理與各裝置的理解，注意制備中避免水解及雜質(zhì)生成，題目綜合考查學生對知識的遷移運用、分析能力、實驗能力等，掌握元素化合物性質(zhì)與實驗制備原則。