高考化學二輪復習 專題13 化學流程、無機物的推斷及綜合應用（練）（含解析）

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專題13 化學流程、無機物的推斷及綜合應用（練） 1．【2016年高考北京卷】（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下： （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。 （2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①寫出ii的離子方程式：________________。 ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。 ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。 A．減少PbO的損失，提高產品的產率 B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 ②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。 【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋； ②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去。 （3）①A、B；②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到PbO固體。 【考點定位】本題主要是考查化學工藝流程分析，催化劑，離子方程式書寫，化學實驗方案的設計，物質的分離、提純，平衡移動原理的應用等。 【名師點晴】化學高考試題的發(fā)展趨勢必然是重視與生產、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產離不開反應原理中的方向、速率和限度問題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式書寫、元素化合物性質、速率平衡、轉化率等問題，綜合性較強。第（3）②問不太好分析，需要結合圖像及題目的前后信息來解決。 2．【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO4)212H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。 A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。 （3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。 （4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。 【答案】（8分） （1）d （2分） （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分） （3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 （每空1分，共2分） （4）20 （2分） 3．【2016年高考江蘇卷】（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： （1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 ▲ 。 ②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 ▲ （填序號）。 A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。 ①濾渣的主要成分為 ▲ （填化學式）。 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比 nCa(ClO3)2] ∶nCaCl2] ▲ 1∶5 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為 KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中 盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ▲ 。 【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜； （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。 4．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。 （2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是______（寫化學式）。 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。 （4）“粗硼酸”中的主要雜質是 （填名稱）。 （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。 （6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。 【答案】（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應溫度。 （2） Fe3O4； SiO2和CaSO4； （3）將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。 （4）（七水）硫酸鎂 （5） （6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 【考點定位】元素及其化合物知識；化學工藝常識；物質結構。本題是以化學工藝為素材，選材冷僻，試題難度為很難等級。 【名師點晴】我認為這道題是一道好題，層次分明，有區(qū)分度。本題有考查“雙基”——提速措施；四氧化三鐵的磁性；制單質硼的反應。也有考查知識綜合運用能力——Mg2B2O5H2O與硫酸反應；凈化除雜兩步實驗操作的作用；兩處成分的判斷。甚至還有思維最近發(fā)展區(qū)的考查——硫酸鎂的結晶水數目（如果將結晶水作為計分點的話）；硼氫化鈉的電子式。考生都有可能得分，但完全闖過三關的考生應該不多。（2）問中四氧化三鐵的考查，命題者做了一種很高級的處理——去理想化。中學化學里學到四氧化三鐵（象鐵絲在純氧中燃燒所得的無定形產物）和酸可以反應，但是天然的四氧化三鐵和酸是不反應的。命題者的這種處理不會影響大部分考生的得分，因為問題情景中只有四氧化三鐵有磁性（中學雙基）。 5．【2015北京理綜化學】（14分） 研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式： 。 （2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式： 。 ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O （3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機 碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 ②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。 （4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結合方程式簡述提取CO2的原理： 。 ②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。 【答案】（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+ （2）①Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O ②xCO2 2xH218O （3）① ②xy/z （4）①a室：2H2O-4e－=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。②c室的反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH 【考點定位】考查鹽類水解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等。 【名師點晴】本題以CO2在海洋中的轉移和歸宿為素材，考查有關化學反應原理知識，難度不大，要求學生掌握弱電解質的電離、化學方程式的書寫以及利用守恒觀點配平方程式，第（3）小問責考查學生化學實驗設計與計算能力，第（4）問利用電化學利用理論從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，體現了化學與環(huán)境保護、理論與實際相結合的特點。 6．【2015天津理綜化學】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下： 回答下列問題： （1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3 )42+，反應中H2O2 的作用是 。寫出操作①的名稱： 。 （2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。 a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質分離 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 （3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是 。 （4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。 （5）流程中有三次實現了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。 【答案】（1）作氧化劑 過濾 （2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁 液體過多 （4）O2 H2SO4 加熱濃縮 冷卻結晶 過濾 （5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀 7．【2015廣東理綜化學】（16分）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： （1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。 （2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導致CaCO3產率降低。 （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為 。 （4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。 （5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為 。 【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少。（2）NO3—、OH—；Ca(HCO3)2 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑ （5） Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7— 【考點定位】本題主要考查學生對利用物質的性質和物料守恒進行對化工流程的分析，涉及到溶度積的應用、物質的分離、物質的性質電極、電極反應的書寫等。 【名師點睛】在解化工流程題是關鍵要利用物質的性質，分析流程中發(fā)生的反應，弄清楚每個環(huán)節(jié)物質的去向。流程只是一個載體，考查的落腳點是元素及其化合物的性質，如鋁及其化合物、鐵及其化合物等，基本化學理論，如化學平衡、電化學等，實驗操作如：過濾、分液、蒸發(fā)、萃取等。此題的綜合性強，知識的涉及面廣，要求有較好的基礎知識和知識的運用能力。 8．【2015江蘇化學】（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。 （1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_____________；能提高其轉化速率的措施有____(填序號) A．攪拌漿料 B．加熱漿料至100℃ C．增大氨水濃度 D． 減小CO2通入速率 （2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。 【答案】（1）CaSO4＋2NH3H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進固體中Ca2＋浸出。 1．【百強校2016屆冀州中學摸底考試】純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤；C、Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤；故選A。 考點：考查無機物的推斷 2．【百強校?2016屆牡丹江市第一高級中學期末】 X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是 （ ） A．X、Y、Z一定都是非金屬單質 B．X、Y、Z一定都是金屬單質 C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質 D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質 . 【答案】C 考點：物質轉化關系 3．【2016屆嘉興一模】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示： 過量酸 混合溶液 氣體A 廢銅粉 固體B … 調pH＝4 濾液C 沉淀D 無水硫酸銅 下列有關說法不正確的是 （ ） A． “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B．通入的氣體A可以是O2或Cl2 C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋ D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅 【答案】B 考點：考查物質的分離與提純的方法和基本實驗操作的綜合利用。 4．【百強校2016屆長沙一中等四校聯(lián)考】下表各組物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是 （ ） a b c m A N2 NO] HNO3 O2 B Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 C H2S S SO2 O2 D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應得到NO2，得不到硝酸，另外氮氣與硝酸不反應，A錯誤；B、碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉與二氧化碳不反應，另外碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，B錯誤；C、硫化氫與氧氣反應可以生成S，S燃燒可以生成SO2，SO2與H2S反應生成S和水，C正確；D、乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D錯誤，答案選C。 考點：考查無機框圖題轉化判斷 5．【2016屆泰州一模】K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，MnSO4H2O在工業(yè)、農業(yè)等方面有廣泛的應用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4H2O的工藝流程如下： （1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是 ▲ 。 （2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為 ▲ 。 （3）已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.510－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此時溶液中殘留的Mn2＋的濃度為 ▲ molL－1。 （4）取一定量MnSO4H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300℃時已完全失去結晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）。試通過計算確定曲線中B段所表示物質的化學式（寫出計算過程）。 【答案】（1）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液 （2）MnO2＋SO2＝MnSO4 （3）4.5 10－5 （4）Mn3O4 考點：無機推斷 6．【百強校2016屆沙市中學最后一卷】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料設計資源回收的工藝流程如下： （1）寫出第①步反應的離子方程式 。 （2）洗滌濾渣B的目的是為了除去 （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 。 （3）寫出第③步反應的化學方程式_________________________。 （4）制備綠礬(FeSO47H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得 到FeSO4溶液，再經 、 、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為80.00%)1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為 mL。 (可能用到的相對原子質量 H=1 O=16 Ce =140 ) ②該電解反應的化學方程式為________________。 【答案】（1）SiO2+2OH－===SiO+H2O （2）Fe3＋；取最后一次洗滌液少許，加入KSCN溶液，若不出現紅色則已洗凈，若出現紅色則未洗凈。 （3）2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 === Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 （5）50.00 考點：考查化學流程 1．甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如右圖所示轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。下列有關物質的推斷不正確的是 （ ） 【答案】C 考點：考查無機物的推斷與轉化 2．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是 （ ） A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2 B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol D．Y可以是葡萄糖 【答案】C 【解析】 考點：考查物質的制備、硫酸、硝酸的性質的相關知識 3．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是 （ ） 物質組編號 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 ③ FeCl3 FeCl2 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A．②④ B．③④ C．①②③ D．②③④ 【答案】A 【解析】 試題分析：①氮氣與氧氣反應得到NO，NO與氧氣反應得到二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，稀硝酸與Cu反應得到NO，但氮氣不能一步反應得到二氧化氮，故①不符合；②過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉，與水反應得到氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解可以得到碳酸鈉，故②符合；③Fe與氯氣反應得到氯化鐵，與鹽酸反應得到氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應得到氯化亞鐵，但氯化亞鐵不能一步得到氯化銅、氯化銅不能一步反應得到氯化鐵，故③不符合；④鋁與氧氣反應得到氧化鋁，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應得到氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故④符合，故選A。 考點：考查了無機物的推斷 4. 氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風光則分解。某實驗小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設計流程如： 根據以上信息回答下列問題： （1）固體A的成分為Fe2O3和_________，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是__________（任寫一種）。 （2）沉淀B為________，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是______________________。 （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式________________________ _，CuCl沉淀的洗滌劑應選用_________以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應密封在真空或充有______的避光裝置中保存。 （4）熔融態(tài)氯化亞銅時快時導電性差，實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質量為199，則氯化亞銅分子式為_________，屬___________（填：共價或離子）化合物。 （5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體，寫出該反應的化學方程式________ _______。 【答案】（1）CuO；將固體A粉碎為粉末（合理答案均可）； （2）Fe（OH）3（多寫了CuO不扣分）；避免Cu2+反應生成沉淀； （3）2Cu+ +SO3-+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO4-+2H﹢；乙醇；氮氣（或其他合理氣體）； （4）Cu2Cl2；共價；（5）2CuCl+H2OCu2O↓+2HCl 考點：硫及其化合物、鐵、銅及其化合物、無機化工流程 5.甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導致溫室效應的主要氣體，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數比為1︰3︰9，所含原子總數等于其組成中金屬元素的原子序數。它們之間的反應關系如下圖： 請回答下列問題: （1）物質甲的化學式是 ，寫出乙的一種用途是 。 （2）甲與足量H2O溶液反應的化學方程式 。 （3）將過量的丙通入某種物質的水溶液中可以生成丁，該反應的離子方程式為 。 （4）乙溶于某強堿溶液的離子方程式為 。 （5）在200 mL 1.5 molL-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48 L 丙氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。 （6）丁是一種難溶物質，其溶度積常數為1.2510-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為 （體積變化忽略不計，結果保留三位有效數字）。 【答案】 （1）高溫耐火材料或冶煉金屬鋁（2分）。 （2）Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4（2分） （3）CO2 + AlO2- + 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-（2分） （4）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O（2分） （5）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分） （6）3.0210-2mol/L（3分） 考點：考查無機推斷、元素化合物、溶液中的離子平衡及難溶電解質的計算。