高考化學 微測試系列 專題46 定量實驗（含解析）1

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專題46 定量實驗 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列實驗操作不正確的是 A．用量筒量取25 mL蒸餾水 B．用分液漏斗分離乙醇和水 C．用燒杯溶解FeCl3試樣 D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g 【答案】B 【解析】 試題分析：A、用量筒量取25 mL蒸餾水，正確；B、乙醇與水互溶，不能用分液漏斗分離乙醇和水，錯誤； C、用燒杯溶解FeCl3試樣，正確；D、托盤天平的精確度為0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g ，正確。 考點：考查化學實驗基礎知識 2．下列有關實驗操作的敘述，錯誤的是（ ） A.中和熱的測定實驗時，眼睛要注視溫度計的刻度變化 B.萃取時，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液 C.中和滴定實驗時，為了使滴定終點的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑 D.蒸餾時，溫度計的讀數(shù)剛達到某物質(zhì)的沸點，不能立即收集餾出物 【答案】C 考點：考查實驗基本操作等知識。 3.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu?，F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是（ ） A．反應后的固體混合物中還含有碳。 B．反應后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。 C．反應后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。 D．反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。 【答案】B 考點：考查化學反應的有關計算 4．利用右圖所示實驗裝置測定氣體摩爾體積，所用藥品為1g鋅粒和10 mL 0.5 molL－1硫酸溶液，相關敘述正確的是（ ） A．實驗時，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中 B．實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，不影響實驗 C．實驗時，待體系溫度降低到0℃時方可進行讀數(shù) D．實驗時，用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確 【答案】B 【解析】 試題分析：A．實驗時，為了防止硫酸粘在儀器內(nèi)壁而不能充分反應，應該將鋅粒傾斜倒入硫酸溶液中，錯誤；B．實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時兩側的液面在同一水平面，就可以保證氣體的壓強是一個標準大氣壓強，因此不會影響實驗結果，正確；C．金屬與酸的反應是放熱反應，所以實驗時，待體系溫度降低到原來的溫度并保證兩側液面在同一水平面時方可進行讀數(shù)，錯誤；D．實驗時，若用CCl4代替水，由于CCl4是有機物，會和橡膠管發(fā)生反應，因此使測得氫氣的體積不準確，錯誤。 考點：考查氣體摩爾體積測定原理的有關的知識。 5.下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是 A．圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應 C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 molL－1 KOH溶液20.00 mL 【答案】A 考點：考查化學實驗方案的評價 6．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應實驗目的的--( ) 選項 實驗目的 儀器 A 除去氯化鈉溶液中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10 molL－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網(wǎng) 【答案】B 考點：考查化學實驗方案的評價 【名師點睛】本題主要考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，解答本題要從各種操作的過程方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。A．除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，需要通過過濾操作完成，根據(jù)過濾操作方法分析；B．從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要通過蒸發(fā)操作完成，根據(jù)蒸發(fā)操作步驟分析使用的儀器；C．根據(jù)中和滴定的操作步驟判斷使用儀器；D．用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2，需要除去氯氣中的氯化氫雜，還需要干燥，據(jù)此判斷使用儀器。 7．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程： 按要求回答下列問題： （1） 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。 （2）廢液①與Z反應的離子方程式為：______________________。 （3） 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式_____________________。 （4） 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進行洗滌。 a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液 （5） 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。 （6） 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。 （7）氯化亞銅的定量分析： ① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動； ② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑； ③ 立即用0.10 molL－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點； ④ 重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。 已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。 則CuCl的純度為____________。 【答案】（1） Fe2+（1分） Fe、Cu（1分） HCl（1分） （2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分，合理答案即可） （3） Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O（2分，不寫條件扣1分）（4） b（1分） （5） 防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解（2分） （6） SO2 + 2Cu2+ + 2Cl－ + 2H2O ═ 2CuCl↓+ SO42－+ 4H+ （2分） ⑺ 99% (2分) 【解析】 考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析 8．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。 （1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。 （2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。 （3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示： （4）寫出步驟②中反應的化學方程式 。 （5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。 丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。 （6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。 【答案】(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應 (2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案) (3)偏低 (4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次 (6)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇 考點：本題考查化學實驗。