高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座3 分類突破化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像教師用書 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座3 分類突破化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像教師用書 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座3 分類突破化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像教師用書 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題講座(三)　 分類突破化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像 1．解題思路 2．解題步驟 類型1　速率—壓強(或溫度)圖像 曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點是平衡狀態(tài)，壓強增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動。 [對點訓(xùn)練] 1．下列各圖是溫度(或壓強)對反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是 (　　) C　[根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特點，升溫平衡向正向移動，但v正、v逆均增大，加壓，平衡向逆向移動，v逆>v正。] 類型2　轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時間—溫度(或壓強)圖像 已知不同溫度或壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。[以A(g)＋B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明] 解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點： (1)“先拐先平，數(shù)值大”原則 分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。 ①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如甲中T2>T1。 ②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如乙中p1>p2。 ③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。 (2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法 ①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 ②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。 ③若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。 [對點訓(xùn)練] 2．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(　　) 溫度(T)的影響　　　　　　壓強(p)的影響 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0 A　[本題考查化學(xué)平衡知識，通過分析圖像確定可能對應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達到平衡用的時間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項中反應(yīng)符合要求。] 3．密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．T1c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B　[由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：①溫度相同(T1)，但壓強為p2時達到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以p2>p1；②壓強較大(即壓強為p2)時對應(yīng)的w(B)較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則a＋bT2；②溫度較高(即溫度為T1)時對應(yīng)的w(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。] 4. 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝ molL－1min－1 C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 C　[根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出：T1>T2，再根據(jù)不同溫度下達到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，選項A不正確。T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(X)＝ molL－1min－1，v(Y)＝v(X)＝ molL－1min－1，選項B不正確。M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確。在T1和T2溫度時，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)＝v逆(M)，W點v正(W)＝v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)＞v逆(W)，又v逆(W)＞v逆(N)，則v逆(M)＞v逆(N)，則v正(M)＞v逆(N)，選項C正確。] 類型3　恒溫線或恒壓線圖像 以反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0為例 解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點： (1)“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強增大，αA增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標一點作橫坐標垂直線，也能得出結(jié)論。 (2)通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 [對點訓(xùn)練] 5．(2016山西六校聯(lián)考)在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　) x y A 再通入A B的轉(zhuǎn)化率 B 加入催化劑 A的體積分數(shù) C 壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 D 溫度 混合氣體的總物質(zhì)的量 A　[本題考查有關(guān)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡移動的影響。A項，當(dāng)再通入A時，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡的移動，所以A的體積分數(shù)不變，錯誤；C項，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤；D項，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤。] 6．(2017武漢模擬)已知(HF)2(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．溫度：T1va D．當(dāng)＝30 g/mol時，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1 C　[由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從圖像可以看出，當(dāng)壓強不變時，由T1到T2，增大，說明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動，所以由T1到T2為降低溫度的過程，即T1>T2，A項錯誤；由于T1溫度較高，升高溫度平衡右移，故溫度為T1時的平衡常數(shù)大于溫度為T2時的平衡常數(shù)，再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知，K(b)>K(a)＝K(c)，B項錯誤；溫度越高，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故vb>va，C項正確；設(shè)HF為x mol，(HF)2為y mol，當(dāng)＝30 g/mol時，有＝30，解得x＝y(tǒng)，即n(HF)∶n[(HF)2]＝1∶1，D項錯誤。] 7．有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是 (　　) A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋q B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋np＋q D　[圖像中有三個量，應(yīng)定一個量來分別討論另外兩個量之間的關(guān)系。定壓強，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、C錯誤；定溫度，討論壓強與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即m＋n>p＋q，B錯誤，D正確。] 類型4　幾種特殊圖像的分析 (1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆；M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動，ΔH<0。 (2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， L線上所有的點都是平衡點。 左上方(E點)，A%大于此壓強時平衡體系中的A%，E點必須向正反應(yīng)方向移動才能達到平衡狀態(tài)，所以，E點v正>v逆；則右下方(F點)v正KC D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動 A　[A項，T1時D→A，反應(yīng)向正方向進行，v(正)>v(逆)。] 9．在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，如右圖： (1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。 (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：____________________________________。 [解析]　溫度低時，反應(yīng)慢，t秒未到平衡。溫度高時，反應(yīng)快，t秒已平衡，且溫度升高時，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 [答案]　(1)A、B　(2)放熱　(3)AC段：反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進行生成NH3；CE段：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數(shù)變小 類型5　與化工有關(guān)的圖像題 [對點訓(xùn)練] 10．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在V L的密閉容器中投入a mol碳(足量)，同時通入2a mol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　) A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．在4 MPa、1 200 K時，圖中X點v(H2)正

下載提示(請認真閱讀)

• 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
• 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
• 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。

同意并開始全文預(yù)覽

文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！

文檔加載中……請稍候！
如果長時間未打開，您也可以點擊刷新試試。

下載文檔到電腦，查找使用更方便

9.9 積分

下載

還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀

舉報
版權(quán)申訴 word格式文檔無特別注明外均可編輯修改；預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮，下載后原文更清晰！ 立即下載

配套講稿：

如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。

特殊限制：

部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。

關(guān) 鍵  詞：

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座3 分類突破化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像教師用書 新人教版 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題講座 分類 突破 化學(xué)反應(yīng) 速率 平衡 圖像 教師 新人

溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

  裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。

關(guān)于本文

本文標題：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座3 分類突破化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像教師用書 新人教版
鏈接地址：http://m.kudomayuko.com/p-11845635.html

最新文檔

• 物業(yè)管理制度：常見突發(fā)緊急事件應(yīng)急處置程序和方法
• 某物業(yè)公司冬季除雪工作應(yīng)急預(yù)案范文
• 物業(yè)管理制度：小區(qū)日常巡查工作規(guī)程
• 物業(yè)管理制度：設(shè)備設(shè)施故障應(yīng)急預(yù)案
• 某物業(yè)公司小區(qū)地下停車場管理制度
• 某物業(yè)公司巡查、檢查工作內(nèi)容、方法和要求
• 物業(yè)管理制度：安全防范十大應(yīng)急處理預(yù)案
• 物業(yè)公司巡查、檢查工作內(nèi)容、方法和要求
• 某物業(yè)公司保潔部門領(lǐng)班總結(jié)
• 某公司安全生產(chǎn)舉報獎勵制度
• 物業(yè)管理：火情火災(zāi)應(yīng)急預(yù)案
• 某物業(yè)安保崗位職責(zé)
• 物業(yè)管理制度：節(jié)前工作重點總結(jié)
• 物業(yè)管理：某小區(qū)消防演習(xí)方案
• 某物業(yè)公司客服部工作職責(zé)