高考化學 微測試系列 專題06 氧化還原反應及相關(guān)概念（含解析）1

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專題06 氧化還原反應及相關(guān)概念 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列敘述正確的是（ ） A．在氧化還原反應中，還原劑一定是失去電子的反應物 B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 【答案】D 【考點定位】考查氧化還原反應的有關(guān)判斷 【名師點睛】氧化還原反應是有元素化合價升降的反應，一般情況下，兩種物質(zhì)參加反應，一種物質(zhì)是氧化劑，一種物質(zhì)是還原劑，如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑；有的反應中同一物質(zhì)既是氧化劑，也是還原劑，如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2是氧化劑、還原劑；另一種反應物既不是氧化劑，也不是還原劑。 2．古詩詞是古人留給我們的寶貴財富，下列詩句中不涉及氧化還原反應的是 A．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 D．野火燒不盡，春風吹又生 【答案】B 考點：考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。 3．已知反應：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2對該反應說法正確的是 A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．1molO2反應氧化2molCuFeS2 【答案】B 【解析】 試題分析：反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價。A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，對應的SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．生成FeS，元素化合價沒有變化，F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．1molO2反應轉(zhuǎn)移4mol電子，CuFeS2中S元素由-2價升高到+4價，可以氧化0.5molCuFeS2，故D錯誤，故選B。 【考點定位】考查氧化還原反應 【名師點晴】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意元素化合價的判斷。本題的易錯點是D，要注意CuFeS2既是氧化劑又是還原劑。 4．運載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反應放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無毒氣體，把飛船送入太空。下列描述不正確的是（ ） A．在偏二甲肼與四氧化二氮的反應中，N2O4是氧化劑 B．兩物質(zhì)反應時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O C．偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價 D．偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種 【答案】D 考點：考查氧化還原反應及同分異構(gòu)體判斷 5．某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( ) A．反應的氧化劑是ClO- B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D．反應后溶液的酸性明顯增強 【答案】C 【解析】 試題分析：其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，這說明銨根是反應物，其對應產(chǎn)物是氮氣，因此反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．Cl元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO﹣，A正確；B．N元素的化合價由﹣3價升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．反應生成H+，溶液酸性增強，D正確，答案選C。 考點：考查氧化還原反應的判斷 6．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ） A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物 B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性 C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA D．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、HCl中Cl由－1價→O價，化合價升高，被氧化，屬于還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，故錯誤；B、Bi屬于金屬元素，具有金屬性，故錯誤；C、發(fā)生的離子反應方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.110/5mol=0.2mol，根據(jù)離子反應方程式，消耗n（Mn2＋）=0.04mol，則第一個離子反應式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.045mol=0.2mol，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故正確；D、根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，第一個離子反應中得出：KMnO4>Cl2，第二個離子反應中得出：BiO3－>MnO4－，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，故錯誤。 考點：考查氧化還原反應規(guī)律等知識。 7．某探究學習小組用如下圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL）中通入Cl2， 當B中溶液變黃時，停止通氣。 Ⅱ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。 Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。 Ⅳ.更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。 （1）棉花中浸潤的溶液為__________，目的是______________________ （2）實驗室制備氯氣的化學方程式為_______________________________ （3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為___________________過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________ （4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是____________________ （5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是___________________。 過程Ⅱ中檢出離子 過程Ⅳ中檢出離子 甲 有Fe3＋無Fe2＋ 有SO42- 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋. 有SO42- 丙. 有Fe3＋無Fe2＋ 有Fe2＋ 【答案】（1） NaOH溶液 防止尾氣污染環(huán)境 （2）MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無SO42- （4）SO2＞Fe2＋＞Cl－（5）乙、丙 考點：考查氧化還原反應 8．實驗一 過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷，實驗裝置如下： （1）試劑A可以選用 。 （2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。 （3）實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當SO2未氧化、部分氧化時，V與m1 的關(guān)系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，寫出反應的化學方程式：______________。 實驗二] 向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。 【提出假設(shè)】： 假設(shè)1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化； 假設(shè)2：反應后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化； 假設(shè)3：反應后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。 【實驗探究】： （4）設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。 【實驗評價】： （5）實驗過程中SO2的通入量不足直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：______。 【答案】 （1）濃硫酸 （2） (其他合理答案均可) （3）V＝7m1/30V＜7m1/30 CaO2＋SO2===CaSO4 （4）取少量反應后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化 （5）若Na2O2剩余，固體加水溶解，過氧化鈉能將SO32－氧化成SO42－ 【解析】 （4）證明假設(shè)3是正確的，實驗設(shè)計為：取反應后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過氧化鈉部分氧化二氧化硫； （5）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，若剩余過氧化鈉，固體加水溶解時，過氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗出的硫酸根離子不能確定是過氧化鈉和二氧化硫反應生成的； 【考點定位】本題主要是考查了二氧化硫性質(zhì)應用和實驗驗證 【名師點晴】實驗設(shè)計的步驟和實驗方案的確定應根據(jù)題干要求分析判斷，答題的關(guān)鍵是讀懂題干信息，能依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進行類推，同時注意依據(jù)題干條件計算判斷，題目難度中等。關(guān)于實驗方案的設(shè)計需要注意以下幾點：實驗方案的設(shè)計要明確以下要點：①題目有無特殊要求；②題給的藥品、裝置的數(shù)量；③注意實驗過程中的安全性操作； ④會畫簡單的實驗裝置圖；⑤注意儀器的規(guī)格；⑥要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施；⑦同一儀器在不同位置的相應作用等；⑧要嚴格按照“操作(實驗步驟)＋現(xiàn)象＋結(jié)論”的格式敘述。