高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 氧化還原反應(yīng)（練）（含解析）

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專題05 氧化還原反應(yīng)（練） 1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 （ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷 【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要注意通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。 2．【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 【答案】C 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對(duì)偏離）電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對(duì)偏向）電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、本身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。 3．【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是 （ ） A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)， 【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題對(duì)具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。 4．【2015上?；瘜W(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中 （ ） A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2 【答案】A、D 【解析】.在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，介于-2價(jià)與+4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確。B．根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，錯(cuò)誤。C．根據(jù)B選項(xiàng)的河西方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則產(chǎn)生1mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子，錯(cuò)誤。D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是4:1，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10m3SO2放出CO2的體積5m3，正確。 【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧。 5．【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是 （ ） A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等 【名師點(diǎn)晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。 6．【2015海南化學(xué)】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是 （ ） A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D 【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷RO42-中R的化合價(jià)為+6，選D。 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)、化合價(jià)規(guī)則。 【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，解答此題可從氧化還原反應(yīng)角度利用得失電子數(shù)目相同進(jìn)行作答，也可利用離子反應(yīng)的電荷守恒結(jié)合化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行作答，考查了學(xué)生思維的靈活性。 7．【2015江蘇化學(xué)】下列說法正確的是 （ ） A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a：CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b：CO2 燃燒 CO2 C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識(shí)上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒等，注重學(xué)生基礎(chǔ)的夯實(shí)。 8．【2015江蘇化學(xué)】下列說法正確的是 （ ） A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46．021023 B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7 C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3) 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護(hù)、達(dá)到化學(xué)平衡的判斷等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】對(duì)化學(xué)原理的考查，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志、金屬腐蝕的防護(hù)等原理，要求平時(shí)學(xué)習(xí)注意化學(xué)反應(yīng)原理，體現(xiàn)化學(xué)的特點(diǎn)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，可以培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。 9．【2015上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 （ ） A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 【答案】B、C 【解析】在反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A．在2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應(yīng)的氨的作用不同，錯(cuò)誤。B．在2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O中，NH3中的N化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確。C．在4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O中，NH3的N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確。D．在3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2中，NH3的N元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不作氧化劑，也不作還原劑，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子 ，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。 10．【2015浙江理綜化學(xué)】Ⅰ．(6分) 請(qǐng)回答： （1）H2O2的電子式___________。 （2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。 （4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測并回答： （1）甲的化學(xué)式__________。 （2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。 （3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 （4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。 【答案】Ⅰ．（1） （2）2Mg＋CO22MgO＋C （3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Ⅱ．（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl （3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH （5）制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl 驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl Ⅱ．（1） 將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，則甲所含氫元素的質(zhì)量為0.1mol2gmol－1=0.2g，n(H)=0.2mol，鈉元素的質(zhì)量為4.6g，n(Na)=0.2mol，故甲的化學(xué)式為NaH。 （2）根據(jù)原子數(shù)守恒，甲與AlCl3反應(yīng)還生成NaCl，化學(xué)方程式為：4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl。（3）NaAlH4氫元素為－1價(jià)，水中氫元素為+1價(jià)，兩考可發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，其它元素化合價(jià)不變，所以還有NaAlO2生成，化學(xué)方程式為：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑。 （4）－1價(jià)的氫具有強(qiáng)還原性，可把Fe3+還原為鐵，化學(xué)方程式為：3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化產(chǎn)物為H2，還可以被Fe2O3繼續(xù)氧化)。 （5）該同學(xué)的制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，經(jīng)濃硫酸干燥時(shí)HCl不能除去，HCl與Na反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法也不合理，若鈉有殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2，若混入NaCl，固體物質(zhì)也不純凈。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)基本概念、電子式、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、考查無機(jī)物的推斷，新情境下化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。涉及雙氧水、鎂、CO2、鹵化銀、鈉、鋁及其化合物等。 【名師點(diǎn)晴】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。定性與定量相結(jié)合推斷物質(zhì)，重點(diǎn)考查學(xué)生分析問題與解決問題的能力。將計(jì)算與物質(zhì)的性質(zhì)緊密聯(lián)系起來，可培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。無機(jī)推斷是高考命題的一種經(jīng)典題型，既能考查學(xué)生掌握元素及其化合物知識(shí)的熟悉程度，又能考查學(xué)生分析間題、邏輯推理及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，因而無機(jī)推斷對(duì)學(xué)生的學(xué)科素質(zhì)要求較高，同時(shí)無機(jī)推斷也是歷年高考的難點(diǎn)之一，隨著高考注重基礎(chǔ)、凸顯能力的命題趨勢，無機(jī)推斷更側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查、側(cè)重于元素周期表周期律的考查、側(cè)重于元素化合物性質(zhì)的考查。同時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)在無機(jī)推斷題、中化學(xué)計(jì)算分散在無機(jī)推斷題中、與科技有關(guān)的化學(xué)物質(zhì)出現(xiàn)在推斷中。 11.【2015天津理綜化學(xué)】（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題： （1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。 （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.010-2molL-1, c(Fe3＋)=1.010-3molL-1, c(Cl－)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為 。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式： ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ . （3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。 通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。 a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。 （4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為 mgL-1。 【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ （2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O （3）K1>K2>K3 b d 調(diào)節(jié)溶液的pH （4）18～20 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，對(duì)圖像的分析能力 【名師點(diǎn)睛】鹽水解的應(yīng)用之一為用作凈水劑，與鹽水解產(chǎn)生的膠體粒子的吸附作用有關(guān)，涉及的知識(shí)點(diǎn)仍是鹽的水解；溶液pH的計(jì)算需計(jì)算溶液中的氫離子濃度，根據(jù)溶液中的電荷守恒、溶度積、水的離子積常數(shù)等來計(jì)算；化學(xué)方程式的配平，首先判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若為氧化還原反應(yīng)，則先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，配平方程式中離子的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其余物質(zhì)的系數(shù)；對(duì)于多步反應(yīng)的平衡常數(shù)的判斷，根據(jù)方程式之間的關(guān)系，寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，找出其中的數(shù)學(xué)關(guān)系即可；對(duì)于圖像題，理解圖像是解題的關(guān)鍵，觀察橫軸、縱軸的含義及曲線的變化趨勢；平衡移動(dòng)的判斷，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合條件的改變判斷平衡移動(dòng)的方向。該題包括的知識(shí)點(diǎn)很多，但彼此之間的聯(lián)系不大。每個(gè)小題都是一個(gè)獨(dú)立的題目。綜合考查了學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。 12．【2016年高考北京卷】(13分) 用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 （1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。 ①作負(fù)極的物質(zhì)是________。 ②正極的電極反應(yīng)式是_________。 （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3—的去除率 接近100% ＜50% 24小時(shí)pH 接近中性 接近中性 鐵的最終物質(zhì)形態(tài) pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。 （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)： Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—； Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。 ①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。 ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。 pH =4.5（其他條件相同） （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3—的去除率 約10% 約3% 1小時(shí)pH 接近中性 接近中性 與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。 【答案】（1）①鐵 ②NO3－+8e－+10H+=NH4++3H2O （2）因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 （3）①本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，使NO3-的去除率提高 （4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。 【解析】 試題分析：（1）①Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極； ②正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極是硝酸根離子被還原為NH4+，該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O； 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí) 【名師點(diǎn)晴】該題一改化學(xué)原理綜合應(yīng)用的拼題，改成“借實(shí)驗(yàn)考原理”的方式來考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)基本理論、化學(xué)反應(yīng)速率平衡、電化學(xué)等理論聯(lián)系實(shí)際，分析解決氧化還原反應(yīng)、速率平衡、電化學(xué)等問題的能力。此題區(qū)分度在第（4）問。實(shí)際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。我們只需要從影響速率平衡的主要因素（此題主要是濃度）考慮問題即可。此問極易誘導(dǎo)學(xué)生從復(fù)雜角度分析問題，不容易得到正確答案。 13．【2016年高考上海卷】（本題共12分） NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.310-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。 完成下列填空： （1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。 （2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 _______________________________________ （3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 （4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。 【答案】（1）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。 （2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷 【名師點(diǎn)睛】對(duì)于HAH++A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強(qiáng)弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強(qiáng)。HCN的Ki=6.310-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題，可以大大簡化我們的計(jì)算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進(jìn)行解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。① 在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； ②在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通常考慮電子守恒。③在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；④在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)大的半徑小。 1．【百強(qiáng)校2016屆南開中學(xué)3月月考】下列物質(zhì)直接參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 （ ） A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素 B．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑 C．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑 D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)及生活中的化學(xué) 2．【2016屆北京西城一模】將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ） 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液 有藍(lán)色沉淀 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識(shí)。 3．【2016屆佛山二?！坑肞t極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是 （ ） A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+ C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+ D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+ 【答案】A 【解析】 試題分析：據(jù)金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越弱得Ag+＞Cu2+>H+，據(jù)圖像開始回路中通過電子0.1mol時(shí)沉淀結(jié)束，此過程是銀離子沉淀，0.1-0.2沒有沉淀，故為X3+轉(zhuǎn)化成X2+，說明X3+＞Cu2+，0.2-0.4沉淀繼續(xù)增加是銅沉淀了，之后沒有沉淀析出，說明H+>X2+，綜上氧化性強(qiáng)弱順序：Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+，A項(xiàng)正確；答案選A。 考點(diǎn)：考查氧化性強(qiáng)弱判斷 4．【2016屆臨沂一模】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 （ ） A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B.將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D.將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 5．【百強(qiáng)校?2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高溫2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 （ ） A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物 B．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性 C．生成l mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑 【答案】D 【解析】 試題分析：A．Na2FeO4屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤； C．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，Na2FeO4被氧化，生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，Na2O2為氧化劑，故D正確；故選B。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng) 6．【百強(qiáng)校?2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】某研究小組對(duì)離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究，下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A．根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m B．根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等 C．根據(jù)電子得失守恒，得出x=4的結(jié)論 D．根據(jù)氧還反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物 【答案】A 【解析】 試題分析：A．根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個(gè)電子，O2生成nH2O得到4個(gè)電子，所以x=4，故C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確，故選A。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng) 7．【百強(qiáng)校?2016屆陜西省西藏民族學(xué)院附中期末】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是 （ ） A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6g C．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V=100mL D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為2.24L 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查混合物有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力。 8．【百強(qiáng)校2016屆海口中學(xué)最后一?！康饣瘉嗐~（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空： （1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________ _ ______。 （3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。 （4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)） 選項(xiàng) 試劑M 操作N a 碘化鉀溶液 升華 b 氫碘酸溶液 萃取分液 c 氫氣 過濾 d 氫硫酸溶液 過濾 Z-x-x-k.【答案】（1）4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4 （2）H2SO3、KI、Cu2I2 （3）＋1；1（4）bd 【解析】（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知：在Cu2HgI4中，銅元素的化合價(jià)為：x2+（+2）+（-1）4＝0，則x＝+1；反應(yīng)2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu中，Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，Cu2I2為氧化劑，Hg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Hg為還原劑，當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，只有1molCu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子； （4）a、雜質(zhì)CuCl2與碘化鉀溶液反應(yīng)生成Cu2I2、碘單質(zhì)和氯化鉀，氯化鉀是新雜質(zhì)，a錯(cuò)誤；b、雜質(zhì)CuCl2與氫碘酸溶液反應(yīng)生成Cu2I2、碘單質(zhì)和鹽酸，先過濾，后萃取分液，可得鹽酸，b正確；c、雜質(zhì)CuCl2與氫氣不反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、雜質(zhì)CuCl2與氫硫酸溶液，生成硫化銅沉淀和鹽酸，過濾即可除去，d正確；答案選bd。 考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)和除雜問題 1．在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦（FeS2）制取SO2的反應(yīng)為4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ） A．FeS2作還原劑，鐵元素被還原 B．Fe2O3和SO2 都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化 D．每1 mol硫被氧化，轉(zhuǎn)移電子5.5mol 【答案】A 【解析】 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算 2．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒，其中N2是反應(yīng)產(chǎn)物。下列判斷正確的是 （ ） A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－ B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子 C．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 【答案】C 【解析】 試題分析：氮?dú)馐巧晌铮瑒t銨根是反應(yīng)物，這說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是次氯酸根離子氧化銨根變?yōu)榈獨(dú)?，則反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知該反應(yīng)的還原劑為銨根離子，氯離子是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)生成氫離子，溶液酸性增強(qiáng)，C正確；D、由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，答案選C。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 3．反應(yīng):Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO,下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的是 （ ） A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的分析 4．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 （ ） A．0.24 mol　　　　　B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可知，溶液中無鐵離子存在，得到的溶液為Fe(NO3)2的溶液，根據(jù)N元素守恒，F(xiàn)e(NO3)2中NO3-的物質(zhì)的量是0.12L4mol/L-1.344L/22.4L/mol＝0.42mol,則Fe元素的物質(zhì)的量是0.42mol/2＝0.21mol,再根據(jù)Fe元素守恒，所以用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也是0.21mol，答案選C。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，守恒法的應(yīng)用 5．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是 （ ） ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用