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考點3《鹽類水解》
1．(2016山東濟寧模擬)下列說法中不正確的是( )
A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行
B．pH相等的四種溶液：a.CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d
0，ΔH<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，A項正確；由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，同濃度時pH大小：b>c>a，則pH相等的四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：dc(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
C．常溫下pH＝a的Al2(SO4)3溶液和pH＝a的H2SO4溶液中，水電離的c(H＋)相等
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3∶2(同條件下)，為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
解析：同溫下，HF比HClO易電離，即HF的酸性比HClO強，則NaF水解程度小于NaClO，故等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A錯誤；0.4 molL－1 HA溶液和0.2 molL－1 NaOH溶液等體積混合后，變?yōu)?.1 molL－1 HA和0.1 molL－1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3說明HA是弱酸，且HA的電離程度大于A－的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，B正確；Al2(SO4)3水解促進水的電離，H2SO4抑制水的電離，所以兩溶液中水電離的c(H＋)不相等，C錯誤；用鉑電極電解食鹽水，當兩極產(chǎn)生氣體體積比為3∶2(同條件下)時，Cl－完全電解后，有OH－被電解，所以要恢復(fù)原來的溶液要加入一定量的鹽酸，D錯誤。
答案：B
3．(2016湖南長沙長郡中學(xué)月考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )
A．向0.1 molL－1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na＋)②>①
解析：向0.1 molL－1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，則c(Na＋)>c(Cl－)，故B錯誤；Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就越小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c(NH)的大小順序為：③>②>①，故D正確。
答案：D
4．(2016浙江金麗衢十二校二聯(lián))下列說法正確的是( )
A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－a molL－1，若a<7，該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)>V(鹽酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa?、贑6H5ONa?、跱aHCO3溶液中，c(Na＋)大小關(guān)系：②<③<①
D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.1210－12，則將等體積的110－4molL－1的AgNO3溶液和110－4molL－1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
解析：NaHSO4完全電離出H＋，溶液呈酸性，抑制水的電離，由水電離出的c(H＋)小于10－7 molL－1，A項錯；同體積、同pH的硫酸、鹽酸中H＋的物質(zhì)的量相等，消耗相同量的NaOH，由于醋酸部分電離，同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸物質(zhì)的量遠大于鹽酸，消耗的NaOH最多，B項錯；弱電解質(zhì)越弱，離子水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則pH相等的①CH3COONa?、贑6H5ONa?、跱aHCO3溶液濃度關(guān)系：②<③<①，c(Na＋)＝c(鹽)，C項正確；Q＝c2(Ag＋)c(CrO)＝(0.510－4)2(0.510－4)＝1.2510－13c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：CH3COONa、NH4Cl溶液促進水的電離，鹽酸抑制水的電離，Na2SO4對水的電離無影響，CH3COONa溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性，鹽酸呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是鹽酸，D是Na2SO4溶液，A項正確，B項錯誤；由于NH4Cl和HCl的pH相同，故前者濃度遠大于后者，二者等體積混合，C項關(guān)系正確；D項符合質(zhì)子守恒，正確。
答案：B
6．(2016北京東城區(qū)聯(lián)考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．均為0.10 molL－1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者
B．25 ℃時NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時NH4Cl溶液的KW
C．25 ℃時pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．25 ℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH<7
解析：A項中NH4HSO4溶液中H＋抑制NH水解；B項中溫度越高KW越大；C項中稀釋后，氨水中存在電離平衡，繼續(xù)產(chǎn)生OH－；D項中氨水濃度遠大于鹽酸，混合后顯堿性。
答案：A
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