高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷（含解析）1

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專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ( ) A.OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O 【答案】C 考點(diǎn)： 考查氫氧化鈉和碳酸鈉與酸的反應(yīng)等知識(shí)。 2．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( ) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O ③CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．沒有 【答案】D 【解析】 試題分析：①代表硝酸銀和可溶性氯化物的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③代表可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④代表Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)D正確。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液:CO32—+2H+CO2↑+H2O B．用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．3 mol Cl2充分反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，漏掉銨離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，正確；D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)，碳酸氫鈉應(yīng)用HCO3—的形式表示，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。 5．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-＋4H＋=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3＋、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-＋OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 過量濃氨水 Ag++OH－=AgOH ↓ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時(shí)注意各選項(xiàng)中的條件。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：（1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。（2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。（4）注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如向堿性溶液或鹽溶液里通過量CO2時(shí)，得到的應(yīng)該是酸式碳酸鹽，而不是正鹽。 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點(diǎn)，現(xiàn)將常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類如下：（1）CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。（2）酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其它反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。（3）FeBr2(還原性Fe2＋>Br－)、FeI2(還原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2先氧化I－等。（4）Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加強(qiáng)堿，強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿過量生成Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少時(shí)生成HCO3-，強(qiáng)酸過量生成CO2。 7．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。 （2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式： ①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 ② 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O ②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O 【解析】 試題分析：（1）碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，①錯(cuò)誤；酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2 反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，無沉淀生成，②錯(cuò)誤；③次氯酸是比碳酸還弱的酸，二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，最終沒有沉淀析出，③錯(cuò)誤；碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，④錯(cuò)誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，⑤正確；NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，⑥正確；根據(jù)侯氏制堿原理NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，有NaHCO3晶體析出，⑦正確；碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，⑧正確； （2）①ZnO屬于兩性氧化物， ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O； ②高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氯由+1價(jià)變?yōu)榱?1價(jià)，即ClO-變?yōu)榱薈l-，而尿素變?yōu)?4價(jià)的碳酸根，其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。 考點(diǎn)：考查CO2的化學(xué)性質(zhì)、ZnO兩性性質(zhì)及反應(yīng)原理的探究。 8．化合物A、B是常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從表中選擇： 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ 陰離子 OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ （1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體． ①B的化學(xué)式為 ． ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 ． （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則 ①A的化學(xué)式為 ． ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示） Ⅰ ；Ⅱ ． ③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 ． 【答案】（1）①Ba（OH）2；②H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O； （2）①FeI2；②8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O； 8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O； ③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）． （2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe2+；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO3；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I﹣、HSO4﹣，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI2，故答案為：FeI2； ②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，故答案為：8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O；8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O； ③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理，故答案為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）。