高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題4 常見非金屬及其化合物 4.3 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（選考部分B版）蘇教版

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第3單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 (時間：45分鐘) [基礎(chǔ)過關(guān)題] 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是 (　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析　自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案　D 2．下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗現(xiàn)象中不正確的是 (　　) A．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，進(jìn)入試管的液體 呈紅色 B．將SO2氣體通入盛有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明 顯變化 C．打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味 D．將SO2氣體通入盛有溴水的試管里，橙色逐漸褪去 解析　品紅溶液遇SO2生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來的紅色。 答案　B 3．下列方法中不能鑒別SO2和CO2的是 (　　) A．聞氣味 B．通入品紅溶液 C．通入澄清石灰水 D．通入酸性高錳酸鉀溶液 解析　SO2和CO2均可使石灰水變渾濁，氣體過量后，渾濁的溶液會變澄清。 答案　C 4．下列說法正確的是 (　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸 B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 解析　SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。 答案　D 5．在下圖的實(shí)驗裝置中，實(shí)驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 (　　) A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有白斑 C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅 解析　A、B、C項中濃硫酸顯示吸水性；D項中濃H2SO4顯示脫水性，使pH試紙變黑。 答案　D 6．已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸?，F(xiàn)CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該分別是 (　　) A．(1)NaOH；(2)濃H2SO4 B．(1)濃H2SO4；(2)NaOH C．(1)NaHCO3；(2)濃H2SO4 D．(1)濃H2SO4；(2)Na2CO3 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3，且酸性H2SO3＞H2CO3，故SO2遇到碳酸鹽或碳酸氫鹽時可放出CO2氣體。CO2和SO2為酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，故A、B兩項均不對；C項，(1)中NaHCO3既可減少CO2在水中的溶解，又能吸收SO2并產(chǎn)生CO2氣體，(2)中濃H2SO4將CO2進(jìn)行干燥，符合題目要求；D項中先用濃H2SO4干燥后通過Na2CO3溶液后帶出的水蒸氣不能被除去，且Na2CO3溶液還能溶解一部分CO2，故D錯。 答案　C 7．下列四種溶液中一定存在SO的是 (　　) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 解析　甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會被氧化成SO，無法判斷原溶液中是否存在SO。 答案　C [應(yīng)試提升題] 8．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實(shí)驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 (　　) 選項 實(shí)驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。 答案　A 9．用如圖所示實(shí)驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗不合理的是 (　　) A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 解析　移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中有剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理。 答案　D 10．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： B―→A：_____________________________________________________。 B―→C：_____________________________________________________。 (3)寫出C―→F的離子方程式：__________________________________。 (4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)________。 解析　中學(xué)階段學(xué)過的淡黃色固體物質(zhì)有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應(yīng)的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價為＋6價，最低負(fù)價為－2價，含處于中間價態(tài)硫元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。 答案　(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)A、B、D、E 11．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是__________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性 解析　(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后生成的碳單質(zhì)。 (2)因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。 答案　(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD 12．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。 (2)實(shí)驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點(diǎn)為16.8 ℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響) ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：________________。 ②實(shí)驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。 ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是_____________________________________________________________。 ④實(shí)驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。 (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗現(xiàn)象為___________________________ _________________________________________________________________。 ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 解析　(1)反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價均升高，兩種元素均被氧化，反應(yīng)中氧氣全部作氧化劑，11 mol氧氣參加反應(yīng)生成8 mol二氧化硫氣體時轉(zhuǎn)移電子44 mol，故轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為822.4 L＝11.2 L。(2)①打開分液漏斗旋塞前首先要打開分液漏斗上部的塞子，以利于分液漏斗中的液體順利滴下。②根據(jù)加熱固體制取氧氣的裝置，可利用加熱氯酸鉀(二氧化錳作催化劑)或高錳酸鉀來制取氧氣。③對于定量測定實(shí)驗，除了要排除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產(chǎn)物SO3以及未反應(yīng)的SO2全部驅(qū)趕至吸收裝置以進(jìn)行準(zhǔn)確測量或稱量，故反應(yīng)停止后還要繼續(xù)通入一段時間氧氣。④裝置D中增加的質(zhì)量為SO3的質(zhì)量，裝置E中沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，被氧化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，未被氧化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為100%。(3)①SO2能將S2－氧化，生成硫單質(zhì)。②方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅溶液褪色；方案Ⅲ中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(因溶液顯酸性，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)。 答案　(1)Fe、S　11.2 (2)①打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加?、?KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)　 ③使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收?、?00% (3)①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁?、冖蟆O2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋ 2Cl－