高考化學三輪沖刺 題型突破 7_ 高考化學實戰(zhàn)策略

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第七講 高考化學實戰(zhàn)策略 從升學角度講，我們最終要做“人家”的題，讓“人家”評卷，從而決定自己的命運，因此析題答題要多“設身處地”。規(guī)范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。 內(nèi)強素質(zhì)是自我規(guī)范的前提，平日測練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)范的“習慣”才會升華成“自然”的規(guī)范。一般說來，命題者總是會通過精心設計題干，在題目的知識載體中，借助于“情境、立意、設問”的巧妙角度等，嵌進一些并非顯露的信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如果應試者不去認真研析命題意圖，只是一味地“憑印象、憑經(jīng)驗、憑感覺”去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質(zhì)的東西誘進陷阱。我們做出的高考題是讓閱卷人看的，如果做題時只“唯我”而不設身處地地從評卷角度去考慮，那么一定會吃虧的。 解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時能否看清?②這是不是最佳角度?標準答案會從哪個角度設置?③這樣的格式和布局是否有利于閱卷?④某些字符的書寫是否會造成歧義或產(chǎn)生誤會?⑤專業(yè)術語、專用符號(名詞)的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。 一、構(gòu)建能想到答案得高分的知識體系 二、構(gòu)建能想到答案得高分的能力體系 【典型例題】 例1、為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體；實驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖） 回答下面問題： （1）液體X可能是__________；氣體Y可_____________ 。 （2）用簡單的實驗證實（1）中的判斷 　　?、賹的判斷 ②對Y的判斷 例2、下圖為某些元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關系圖，其中各點為周期表前20號中的部分元素，原子序數(shù)連續(xù)。 （1）由元素A、B構(gòu)成的A2B2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A2B2與水反應有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有沉淀生成，該反應的化學方程式是 。 （2）實驗測得相同條件下一定量的A單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如下表。A在純氧中燃燒產(chǎn)物里AO3含量比空氣中少的原因：______________________________ __________________________。 例3、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下： 依據(jù)上述流程，完成下列填空： （1）天然氣脫硫時的化學方程式是______________________。 （2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO mol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示）。 （3）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。 例4、已知：4Na2SO3 3Na2SO4＋Na2S 你如何設置信息，讓學生書寫出此化學方程式？ 賞析： 已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學稱 取50.4 g純凈的Na2SO3（摩爾質(zhì)量126 gmol﹣1）在高溫下隔絕 空氣加熱至恒重，將其完全溶于水配成1 L溶液，并測溶液的pH。 ①測得溶液的pH大于0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH，原因是 （結(jié)合離子方程式說明） 。 ②Na2SO3高溫分解的化學方程式是 。 選擇題： 6、分類、生活、化學與社會 7、離子方程式與化學事實 五排 8、氧化性、還原性強弱的判斷；電化學 9、條件、速率、平衡、等效平衡 圖像 10、弱電解質(zhì)的判定、水（電離平衡、水解平衡）、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關系 11、化學實驗的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗 12、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 例5、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2 + H2O＝2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將適量SO2通入次氯酸鋇溶液： Ba2++2ClO- +2 SO2+2 H2O ＝BaSO4↓+4H+ + 2Cl－ + SO42－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 例6．某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)極上的電極反應式為：BH4— + 8OH— - 8e— = BO2— + 6H2O B．b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e— + 2H+ = 2H2O C．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移3mol e— D．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) 總對策： 一劍封喉（直選） 兩害取輕 三項暗示（排除） 四項必看 5