高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題1 化學基本概念 第3講 離子反應
《高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題1 化學基本概念 第3講 離子反應》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題1 化學基本概念 第3講 離子反應(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第3講 離子反應 [限時50分鐘,滿分70分] 一、選擇題(包括7個小題,每小題5分,共35分) 1.(2016長春模擬)下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是 A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO、CH3COO-、CO B.無色溶液中:Mg2+、MnO、SO、K+ C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- 解析 A、二氧化碳和硅酸根離子反應生成硅酸沉淀,和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子,不能共存,不選A;B、高錳酸根離子有顏色,不選B;C、酸性溶液中次氯酸根離子氧化碘離子,錯誤,不選C;D、溶液為酸性,四種離子不反應。 答案 D 2.(2015山東高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O: Al3++4NH3H2O===[Al(OH)4]-+4NH D.向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 解析 A項,稀硝酸與SO發(fā)生氧化還原反應,錯誤;B項,Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成HSO,錯誤;C項,Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O,生成Al(OH)3沉淀,錯誤;D項,Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2, NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4,兩個方程式加和可得離子方程式,正確。 答案 D 3.(2016衡水模擬)用惰性電極電解某無色溶液時,有如下實驗現(xiàn)象:陽極上有無色氣體產(chǎn)生;陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是 A.Na+、Ba2+、NO、Cl- B.H+、Mg2+、Na+、SO C.CO、K+、Cl-、Na+ D.Fe2+、NO、SO、Na+ 解析 A.Na+、Ba2+、NO、Cl-用惰性電極電解時,陰極上不會生成白色沉淀,陽極上放出黃綠色Cl2,故A錯誤;B.H+、Mg2+、Na+、SO之間不發(fā)生反應,且都是無色離子,且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀,滿足題干要求,故B正確;C.CO、K+、Cl-、Na+離子用惰性電極電解時,陰極上不會生成白色沉淀,陽極上有黃綠色氣體放出,故C錯誤;D.Fe2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯誤;答案為B。 答案 B 4.(2016石家莊模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是 A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O ===AlO+H2↑ B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸: CO+CH3COOH===CH3COO-+HCO 解析 A、不滿足質(zhì)量守恒定律,應為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,故A錯誤;B、稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮,故B錯誤;C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+ CO+2H2O,故C錯誤;D.醋酸為弱電解質(zhì),保留化學式,正確。 答案 D 5.(雙選)(2015上海高考)離子方程式2Ca2++ 3HCO+3OH-―→2CaCO3↓+CO + 3H2O可以表示 A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B.NaHCO3與澄清石灰水反應 C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D.NH4HCO3與澄清石灰水反應 解析 A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合,會發(fā)生反應,離子方程式是2Ca2++3HCO+3OH-―→2CaCO3↓+CO+3H2O,正確。B.NaHCO3與澄清石灰水按照3∶2混合,發(fā)生反應,離子方程式是2Ca2++3HCO+3OH-―→2CaCO3↓+CO+3H2O,正確。C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應,離子方程式是Ca2++HCO+OH-―→CaCO3↓+H2O,錯誤。D.NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是Ca2++HCO+NH+2OH-―→CaCO3↓+NH3H2O+H2O,錯誤。 答案 AB 6.(2016常德模擬)某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+?、贛g2+?、跢e3+?、蹻e2+ ⑤H+?、轈O ⑦NO中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是 A.②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦ 解析 向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,說明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中CO離子分別與H+離子反應生成CO2氣體而不能存在,根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子,則只有NO離子符合,含硝酸根離子、氫離子,即相當于硝酸存在,亞鐵離子因為和硝酸之間發(fā)生氧化還原反應一定不能存在,而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀,能夠生成沉淀的是①Al3+,②Mg2+,③Fe3+中的一種或幾種,但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中,沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象,但是沒有出現(xiàn),所以一定沒有Al3+,根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3 mol,若生成的沉淀全部是1 mol氫氧化鐵,其質(zhì)量是107 g,若全部是氫氧化鎂,其質(zhì)量是87 g,現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g,可以知道一定含有鎂離子,綜上可知一定含有的離子是:②Mg2+,③Fe3+,⑤H+,⑦NO。 答案 B 7.(2016北京高考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是 A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH- C.c點,兩溶液中含有相同量的OH- D.a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性 解析 Ba(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應的化學方程式分別為Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH。從反應方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的導電能力下降得慢 ,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線;從圖像可看出,b點為Ba(OH)2恰好完全反應的點,生成了大量的NaOH;在c點,對于曲線①,H2SO4過量,溶液顯酸性,而曲線②滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH沒有全部反應,溶液顯堿性,故c點兩溶液中OH-的量不同;a點是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應的點,d點是NaOH與NaHSO4恰好反應的點,故溶液都呈中性。 答案 C 二、非選擇題(包括4個小題,共35分) 8.(8分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 molL-1。 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl- CO NO SO SiO 甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗: Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 請推斷: (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是__________(寫離子符號)。 (2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式_____________________________________________________________________。 (4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是____________,陰離子是____________(寫離子符號)。 (5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為________。 解析 根據(jù)步驟Ⅰ確定無K+,步驟Ⅱ確定無Fe3+,步驟Ⅲ加入酸產(chǎn)生NO,確定溶液中含有Fe2+和NO,因為溶液中陰離子的種類不變,所以含有Cl-,步驟Ⅳ確定含SO,通過各步分析確定溶液中的離子分別為Fe2+、Cl-、NO、SO,因為離子濃度相同,根據(jù)電荷守恒,還應含+2價的陽離子,確定Cu2+的存在。當加入NaOH溶液時,會產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀和氫氧化銅沉淀,其中氫氧化亞鐵沉淀被氧化為氫氧化鐵,灼燒至恒重時為氧化銅0.01 mol和氧化鐵0.005 mol,其質(zhì)量為1.6 g。 答案 (1)K+、Fe3+ (2)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (3)3NO2+H2O===2HNO3+NO (4)Fe2+、Cu2+ Cl-、NO、SO (5)1.6 g 9.(9分)小軍同學對SO2分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反應進行實驗探究。 (1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應的離子方程式為_____________________________________________________________________, 過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。 (2)在BaSO3中加入鹽酸后反應的離子方程式為______________________________,加入稀硝酸后反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。 (3)小軍同學將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?,F(xiàn)象,看到了少量的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設計了如下實驗流程: 則操作①的名稱為____________,試劑A的化學式為____________。 (4)實驗表明,小軍加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是____________(填化學式),則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_____________________________________________________________________。 解析 (1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中,發(fā)生反應:SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O,過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解為生成的BaSO3與SO2、H2O繼續(xù)反應:BaSO3+SO2+H2O===Ba2++2HSO,將兩個離子方程式疊加得到的總離子方程式為SO2+OH-===HSO。(2)鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強,BaSO3與鹽酸反應能生成亞硫酸(分解放出SO2);硝酸有強氧化性,能將SO氧化為SO。(3)加入試劑A的目的是排除BaSO3的干擾,所以不能是HNO3、H2SO4,可以是稀鹽酸。(4)白色沉淀不溶解,說明白色沉淀是BaSO4,原因是2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+。 答案 (1)SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O SO2+OH-===HSO (2)BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4+H2O+2NO↑ (3)過濾 HCl (4)BaSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+ 10.(9分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,實驗如下: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部 試紙變?yōu)榧t色 (2)取少量該溶液,加入Cu片和濃硫酸,加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應后的上層清液,加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當NaOH過量時,沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中一定存在的離子是____________;溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)為了進一步確定其他離子,應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應,說明使用試劑的名稱,不必寫詳細步驟)_________________________________________________________________。 解析 (1)pH試紙變紅,說明溶液顯酸性,HCO不能大量存在;(2)步說明有NO,在酸性條件下NO有強氧化性,因此還原性的離子Fe2+、I-就不能大量存在;(3)步說明有SO,Ba2+就不能大量存在;(4)步不能說明有Cl-,因為(3)中引入了Cl-;(5)步說明有Mg2+和Al3+。 答案 (1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+ (2)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (3)K+的檢驗可以用焰色反應;Cl-的檢驗:向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可證明有Cl-存在 11.(9分)(2016哈爾濱模擬)在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 陰離子 NO CO SiO SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是____________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL-1 (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:____________________________________________________________________。 解析 由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有CO,其濃度為0.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO,發(fā)生的反應為SiO+2H+===H2SiO3↓,且SiO的濃度為2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO;根據(jù)電荷守恒知2c(CO)+2c(SiO)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-1>0.5 molL-1,因此必有K+,至少為0.8 molL-1,不能確定有無NO。 答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/molL-1 ? 0.25 0.4 0 (4)存在,最小濃度為0.8 molL-1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題1 化學基本概念 第3講 離子反應 高考 化學 二輪 復習 部分 知識 整合 專題 基本概念 離子 反應
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-11856824.html