山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 海水中的化學(xué) 第1課時 海洋化學(xué)資源課件.ppt

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第八單元海水中的化學(xué)第1課時海洋化學(xué)資源,考點(diǎn)一海洋化學(xué)資源命題角度?海洋化學(xué)資源例1(2013棗莊中考)海洋是巨大的資源寶庫，從化學(xué)的視角看：,(1)元素資源：海水中含量最高的金屬元素是___(填元素符號)；從物質(zhì)在水中溶解的規(guī)律和水天然循環(huán)的角度看，該元素含量最高的原因是_________________________________________________________________________________________。,Na,含有鈉元素的堿、鹽都是易溶于水,的，通過水的天然循環(huán)，土壤中含有鈉元素的物質(zhì)隨水進(jìn)入,海洋,(2)淡水資源：淡化海水可以用__(填字母代號)。A．吸附法B．蒸餾法C．過濾法D．電解法該過程是_________(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。,B,物理變化,(3)礦產(chǎn)資源：海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”(含甲烷)，甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（4）你還知道海洋中有哪些資源？_____________（寫一種）。,CH4＋2O2CO2＋2H2O,海洋中含有溴,【思路分析】海水中含有大量的資源，包括礦產(chǎn)資源、水資源、無機(jī)鹽、生物資源。海水淡化可以采用蒸餾法、膜分離法，應(yīng)用的都是物理變化。海底蘊(yùn)藏著大量的可燃冰。海水中的眾多無機(jī)鹽也是重要的化工原料。,1．（2012煙臺中考）煙臺是座美麗的城市。下列對海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯誤的是()A．利用多級閃急蒸餾法淡化海水B．利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽C．利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2＋富集沉淀出來D．利用海底蘊(yùn)藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會加劇溫室效應(yīng),D,2．（2014威海中考節(jié)選）探秘海灘上的物質(zhì)在海灘上，你能找到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙、貝殼和海水。雖然它們性質(zhì)和用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)僅是由氧、硅、氫、碳、鈣等有限的幾種元素組成的。原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”。一種原子，可以構(gòu)成最簡單的單質(zhì)，但更多的是跟其他原子結(jié)合成各種化合物。請回答：,（1）從化學(xué)的視角認(rèn)識物質(zhì)①海沙是由石英和貝殼小碎片組成，石英的主要成分是（用化學(xué)符號表示，下同）____，貝殼的主要成分是_____；,SiO2,CaCO3,②請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱和化學(xué)式_____________；（Ⅰ）由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；（Ⅱ）按組成分類，與①中兩種物質(zhì)的主要成分類別不同。,Ca（OH）2,③海水中含有多種無機(jī)鹽，各離子的含量如圖所示。其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成鹽的化學(xué)式是_____。假設(shè)海水中無機(jī)鹽的含量為3.5%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則Wg海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為。,MgSO4,④各地海水中鹽的含量并不完全相同。在長江入?？谔帲Ｋ宣}的含量較低，原因是______________________________；⑤食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀。氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味。從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是_______造成的。,河水中的淡水將海水中的鹽稀,釋,鉀離子,命題角度?海水制鎂例2（2013煙臺中考）我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰?？扇急ㄖ饕煞质荂H4）被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式為__________________，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。,CH4＋2O2,CO2＋2H2O,燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣,（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。,①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的_________不同分離出淡水；②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行_________可以分離得到粗鹽；③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：,顆粒大小,蒸發(fā)結(jié)晶,上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是_________（填序號），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為_________________________________。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是_______________________。,Ⅰ、Ⅱ,Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,苦鹵中鎂離子的濃度高,【思路分析】海洋中蘊(yùn)含著大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒不產(chǎn)生廢氣和廢渣，屬于清潔能源。海水制鎂的過程：富集鎂、鹽酸中和、電解得到鎂。,3．（2018濱州二模）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：,（1）貝殼的主要成分的化學(xué)式是_____。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____，通過操作a后所得溶液中的溶質(zhì)肯定含有_____________。（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。（4）上述①②③④四步反應(yīng)未涉及的基本反應(yīng)類型是_________。,CaCO3,漏斗,NaCl、CaCl2,Mg（OH）2＋2HCl,===MgCl2＋2H2O,置換反應(yīng),考點(diǎn)二海水制鹽[重難點(diǎn)]命題角度?粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除例3（2016淄博中考）海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為溶解－過濾－蒸發(fā)。下列說法錯誤的是(),A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,√,【思路分析】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除可以通過“溶解－過濾－蒸發(fā)”實(shí)現(xiàn)，過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，得到的濾液中也可能含有可溶性雜質(zhì)。蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱。,4．（2016萊蕪中考）在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中最后進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有如下操作：①固定鐵圈位置；②放置蒸發(fā)皿；③放置酒精燈；④加熱并攪拌；⑤停止加熱，借余熱蒸干。正確的操作順序是()A．③①②④⑤B．①③②④⑤C．①②③④⑤D．③②①④⑤,A,命題角度?粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除例4為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是()A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③,D,【思路分析】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟：沉淀法除去雜質(zhì)離子、過濾、調(diào)pH，蒸發(fā)結(jié)晶。在除去可溶性雜質(zhì)離子時，碳酸鈉在氯化鋇之后加入，否則加入的過量氯化鋇無法除去。,5．（2017青島中考）為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過程如圖所示：,下列說法錯誤的是()A．實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C．在實(shí)驗(yàn)操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì),C,6．（2018萊蕪中考）海水曬鹽可得到大量粗鹽，某氯堿廠用電解精制飽和食鹽水法制取NaOH，H2和Cl2還可用于制鹽酸，工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是(),A．H2和Cl2制鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H2＋Cl22HClB．精制時去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的試劑順序?yàn)镹aOH、Na2CO3、BaCl2、HClC．電解時的反應(yīng)為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，該過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．脫鹽工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾分離得到NaCl晶體和NaOH溶液,√,考點(diǎn)三海水制堿[重點(diǎn)]例5（2019改編題）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是（）,A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀,√,【思路分析】海水制堿的流程：吸氨（目的是增大二氧化碳的吸收）、通二氧化碳、沉淀分離（碳酸氫鈉先析出的原因是在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度?。?、煅燒。在這個過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳。得到的氯化銨可以作氮肥。,7．（2016青島中考）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．NaHCO3是純堿B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收,D,8．（2014濱州中考）氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：,（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是________，它屬于___（填“酸”“堿”或“鹽”），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯___性。（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療_____過多的藥劑之一。（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。,Na2CO3,鹽,堿,胃酸,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑,9．（2018泰安中考）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：,下列說法錯誤的是()A．流程Ⅰ中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型D．流程Ⅳ、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂,C,10．（2018棗莊中考）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個階段。,（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫___________________，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2＋、SO42－、Mg2＋等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依次加入過量的_________________________________________________________________（填化學(xué)式），過濾去除沉淀后，再加入適量稀鹽酸，將溶液調(diào)至中性。,結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）,BaCl2、,NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、,NaOH）,（2）氯堿工業(yè)基本流程：由圖示可知氯堿工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。,NaCl,（3）海水提鎂流程：寫出其中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_____________________________________。,MgCl2＋Ca（OH）2,===Mg（OH）2↓＋CaCl2[或Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,或MgCl2Mg＋Cl2↑],獲得比較純凈的氯化鎂（或富集氯化鎂）,（4）下列方法中能淡化海水的是__（填字母）。A．過濾法B．沉淀法C．多級閃急蒸餾法D．分解法,C,11．（2017濱州中考）海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。（1）海水淡化是解決水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____（填字母序號）。A．濾紙過濾B．吸附C．沉降D．蒸餾,D,（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應(yīng)堆中的減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。,80%,（3）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：,①1926年我國化學(xué)家_______創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；②步驟Ⅴ中所加試劑是_________。,侯德榜,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑,稀鹽酸,12．（2017煙臺中考）“十三五”期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。,據(jù)圖回答問題：（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_________不同進(jìn)行分離的方法。（2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和的食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是________（寫化學(xué)式）。,粒子大小,NH3、CO2,（3）過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是___________________________________。（4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是____________________________________。,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大,MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2,（5）濃海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三種離子分別是_________________（寫離子符號）。（6）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點(diǎn)是___________________。,OH－、Ba2＋、CO32－,帶有一個電荷的離子,實(shí)驗(yàn)一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除?實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、粗鹽、托盤天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、濾紙、剪刀。,?實(shí)驗(yàn)步驟,（1）稱量稱量粗鹽應(yīng)用托盤天平，按“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。（2）溶解將粗鹽加入燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入燒杯中。用_________不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。,玻璃棒,（3）過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器再進(jìn)行過濾，若濾液仍渾濁，應(yīng)_________。,重新過濾,（4）蒸發(fā)將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中___________________時，立即停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌直至冷卻，然后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定容器中。,有較多晶體析出,?要點(diǎn)解讀：（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作順序?yàn)開____、_____、_____，三者順序不能顛倒。,溶解,過濾,蒸發(fā),（2）溶解、過濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器及其作用：①溶解、過濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器是_______；②溶解中玻璃棒的作用：攪拌，___________；過濾中玻璃棒的作用：_____，防止液滴飛濺；蒸發(fā)中玻璃棒的作用：_____，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。,玻璃棒,加速溶解,引流,攪拌,（3）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因：①溶解不充分或攪拌時液滴飛濺；②蒸發(fā)時液滴飛濺；③轉(zhuǎn)移時有部分食鹽遺留在蒸發(fā)皿中。,例1某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】NaCl的溶解度：,【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過小組討論，設(shè)計(jì)出了如下實(shí)驗(yàn)流程并依流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解→過濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率→問題交流實(shí)驗(yàn)各步的操作示意圖如下：,請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是_____（填序號）。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進(jìn)行攪拌的目的是________________________________。,A、C,防止局部溫度過高而造成液滴,飛濺,（3）工業(yè)制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的，理由是__________________________________。（4）蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)_______________時，立即停止加熱，用余熱蒸干剩余液體。,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不,大,有較多晶體析出,（5）若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是_______________________________________________________________________（寫出一條即可）。,溶液攪拌時液滴,濺出（或蒸發(fā)時液滴飛濺或轉(zhuǎn)移時部分精鹽遺留在蒸發(fā)皿,上）,【思路分析】稱量時注意“左物右碼”，過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流。在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，在各個步驟中的作用各不相同，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時：攪拌，防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時不能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時立即停止加熱，利用余熱蒸干。導(dǎo)致產(chǎn)率有偏差可以從導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。,實(shí)驗(yàn)二粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除?實(shí)驗(yàn)原理除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去SO42－、Mg2＋、Ca2＋等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。,?實(shí)驗(yàn)用品（1）儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、pH試紙。（2）藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。,?實(shí)驗(yàn)步驟,?要點(diǎn)解讀（1）加入過量的BaCl2溶液。加入過量BaCl2溶液的目的是使雜質(zhì)中的SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。,Na2SO4＋,BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,（2）加入過量的NaOH溶液。加入過量的NaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。,MgCl2＋,2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl,（3）加入過量的Na2CO3溶液。加入過量的Na2CO3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀而除去；二是除去引入的新雜質(zhì)Ba2＋，使其全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===,BaCO3↓＋2NaCl,（4）加入適量稀鹽酸。加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì)OH－，使其轉(zhuǎn)化為H2O；二是除去引入的新雜質(zhì)CO32－，使其全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以除去。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,（5）加入試劑的順序是什么，能否顛倒？加入試劑的順序可以有以下幾種：①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。其中順序無論如何互換，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，否則過量的BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一個加入。,例2（2018濟(jì)寧中考）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：,請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序，合理的是___。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3,AD,（2）操作Ⅰ過量加入各物質(zhì)的目的是_______________。（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是_________________________________________。,完全除去雜質(zhì),向?yàn)V液中滴加足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌,【思路分析】粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除。首先通過過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后通過加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)離子，因?yàn)橐耆ルs質(zhì)離子，所以加入的試劑均是過量，所以加入的碳酸鈉應(yīng)該在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過量的氯化鋇。最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。,