山東省泰安市2019中考化學復(fù)習 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第七單元 溶液 第1課時 溶液的形成和定量表示課件.ppt

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第七單元溶液第1課時溶液的形成和定量表示,總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識過關(guān),知識點一溶解的過程和乳化現(xiàn)象,1.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的①混合物叫作溶液。,2.特征:均一性:(處處都②一樣)溶液中各部分的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、密度、性質(zhì)都③一樣。穩(wěn)定性:只要外界條件(像溫度、壓強等)不發(fā)生改變,水分不蒸發(fā),溶質(zhì)和溶劑就不會分開?；旌衔?由兩種或兩種以上物質(zhì)組成,純液體(像蒸餾水、純酒精等)④不是溶液。特別提醒溶液除了符合以上三特征外,還必須透明,但可以有⑤顏色(如高錳酸鉀溶液屬于溶液)。,3.溶液的組成:溶液是由⑥溶質(zhì)和⑦溶劑組成的。,4.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷(1)根據(jù)名稱判斷,溶液的名稱一般為⑧溶質(zhì)的名稱后加溶液,即⑨溶質(zhì)在前,⑩溶劑在后。(2)若是固體或氣體與液體相互溶解為溶液,一般習慣將固體或氣體看作溶質(zhì),液體看作溶劑。(3)若是由兩種液體組成的溶液,一般把量少的看作溶質(zhì),量多的看作溶劑。(4)其他溶質(zhì)溶于水形成溶液時,無論水量的多少,水都是溶劑。,5.乳化作用乳化并不是溶解,只是使植物油分散成小液滴存在水中而不聚集,生活中常用的乳化劑有肥皂、洗潔精等。乳化過程中,肥皂等物質(zhì)起到乳化作用。,6.污垢去除方法比較,知識點二物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象,特別提醒生石灰(CaO)放入水中也會放熱,但這是由于生石灰與水反應(yīng)放熱,不是溶解放熱。名師點睛在溶解過程中發(fā)生了兩種變化,一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散,這一過程吸收熱量;另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用,生成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量。物質(zhì)溶解時溫度的變化取決于這兩個過程。,知識點三飽和溶液和不飽和溶液,知識點四溶液組成的定量表示,1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,2.計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。(溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量)在飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。,3.溶液稀釋的計算(1)依據(jù):溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)計算公式:濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。特別提醒(1)同種溶質(zhì)的不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液相互混合時,混合后的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前各溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和,溶劑質(zhì)量等于混合前各溶液中溶劑質(zhì)量之和,溶液質(zhì)量等于混合前各溶液質(zhì)量之和。(2)不同溶質(zhì)的溶液相互混合時,溶液質(zhì)量等于混合前各溶液質(zhì)量之和,每一種溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%。,知識點五配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(詳見核心實驗突破),實驗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,1.實驗儀器:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。,2.實驗步驟:配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。,核心實驗突破,,3.溶液配制過程中的誤差分析,4.用濃溶液配制稀溶液的方法,例1實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。圖1是小軍實驗操作過程示意圖。請回答下列問題:,(1)配制該溶液需要氯化鈉10g,蒸餾水90mL。(水的密度為1.0g/mL)(2)指出圖中一處明顯錯誤的操作:托盤天平的砝碼和稱量物位置顛倒。改正操作后,用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序為⑤③④②①。(3)圖①中玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解。(4)配制時應(yīng)選擇100(填“10”“50”或“100”)mL的量筒,來量取所需的水。讀數(shù)時,若俯視讀數(shù),其他操作都準確無誤,則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于10%。(填“大于”“小于”或“等于”)(5)稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,在托盤天平上已放30g的砝碼,則游碼位置應(yīng)是圖2中的B(填字母序號)。,解析(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=100g10%=10g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g(合90mL)。(2)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了。配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟是:計算、稱量(量取)、溶解,故配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的正確操作順序是⑤③④②①。(3)圖①是溶解操作,玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解速率。(4)選取量筒時,盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用量筒,量取90mL水,應(yīng)選擇100mL的量筒。量取水時俯視讀數(shù),會使量取水的體積小于90mL,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%。(5)稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,稱量的氯化鈉的質(zhì)量為10g,即稱量的總質(zhì)量為33.1g,在托盤天平上已放30g的砝碼,游碼的質(zhì)量應(yīng)為3.1g,則游碼位置應(yīng)是圖中的B。,(1)用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序:②③①⑤④。,變式1-1實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液,圖1是某同學的實驗操作過程:,(2)若③中游碼讀數(shù)為1.2,則他稱取NaCl的質(zhì)量是5.8g。(3)按照圖③稱量的藥品來配制溶液,該同學需要用水的體積是52.2mL。(水的密度為1.0g/mL)(4)他按圖2量取水的體積,若其他操作步驟均無誤差,則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。,(2)若③中游碼讀數(shù)為1.2,則他稱取NaCl的質(zhì)量是5.8g。(3)按照圖③稱量的藥品來配制溶液,該同學需要用水的體積是52.2mL。(水的密度為1.0g/mL)(4)他按圖2量取水的體積,若其他操作步驟均無誤差,則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。,解析(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量,再稱量所需的NaCl和量取水,最后進行溶解,正確操作順序為②③①⑤④。(2)由左盤中藥品的質(zhì)量=右盤中砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知,若③中游碼讀數(shù)為1.2,則稱取NaCl的質(zhì)量=5g+2g-1.2g=5.8g。(3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液,氯化鈉溶液的質(zhì)量=5.8g10%=58g。溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=58g-5.8g=52.2g(合52.2mL)。(4)用量筒量取水時,仰視讀數(shù),讀數(shù)比實際體積小,會造成實際量,取的水的體積偏大,若其他操作步驟均無誤差,則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%。,變式1-2(2018湖南衡陽,10,2分)實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是(A)A.若在量取水時俯視凹液面的最低處,則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8%B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D.量取水時用規(guī)格為100mL的量筒,,解析用量筒量取水時俯視凹液面,讀出數(shù)值比實際值大,造成量取的水的實際體積偏小,使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,故A錯誤。,泰安真題精練,考點一溶解的過程和乳化現(xiàn)象,1.(2015泰安,3,2分)下列物質(zhì)分別加入適量水中,充分攪拌,能夠得到溶液的是(D)A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖,,解析面粉、豆油和牛奶均不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物;白糖可溶于水,能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物。,2.(2013泰安,10,2分)溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是(D)A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中不能同時存在兩種溶質(zhì)C.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)D.外界條件不改變,溶質(zhì)、溶劑不會分離,,解析溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物,如蒸餾水,故A錯;溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種,溶劑只有一種,故B錯;汽水中的溶質(zhì)有二氧化碳,屬于氣體,故C錯;由于溶液具有穩(wěn)定性,所以外界條件不改變,溶質(zhì)、溶劑不會分離,故D正確。,考點二飽和溶液和不飽和溶液,3.(2014泰安,23節(jié)選,1分)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:,(3)某興趣小組做了以下實驗:上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是①③④(填數(shù)字序號)。,解析(3)20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g。即在20℃時,硝酸鉀在100g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為31.6g。因此題目中向100g水里加入25g硝酸鉀時,所得溶液①為不飽和溶液。向溶液①中再加25g硝酸鉀時,硝酸鉀的總質(zhì)量為50g,而20℃時最多溶解硝酸鉀31.6g,此時溶液②為飽和溶液。溶液②加熱至50℃時,硝酸鉀的溶解度為85.5g,此時硝酸鉀的總質(zhì)量為50g,所以溶液③為不飽和溶液。再加入30g硝酸鉀,硝酸鉀的總質(zhì)量為80g,溶液④仍為不飽和溶液。溶液④冷卻至20℃,硝酸鉀的溶解度為31.6g,此時溶液為飽和溶液。所以溶液①③④為不飽和溶液。,考點三溶液組成的定量表示,4.(2016泰安,9,2分)下列化學實驗中能達到預(yù)期實驗結(jié)果的是(A)A.借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為36.25%B.用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C.20℃時,配制2%的氫氧化鈣溶液D.將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水,使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%,,解析用計算的方法測定質(zhì)量分數(shù),可以根據(jù)計算的結(jié)果按照要求保留相應(yīng)位數(shù)的小數(shù),故A能達到預(yù)期目的;標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),故B不能達到預(yù)期目的;氫氧化鈣為微溶性物質(zhì),20℃時,氫氧化鈣的溶解度在0.01g~1g之間,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大值=100%<1%,故C不能達到預(yù)期目的;稀鹽酸加熱后會揮發(fā)出氯化氫氣體,所得稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不確定,故D不能達到預(yù)期目的。,考點四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,5.(2017泰安,23節(jié)選,1分)水是一切生物生存所必需的,我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識。(4)溶液在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某同學配制溶液時,在用量筒量取所需水的過程中,他俯視讀數(shù),這樣配制得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,解析俯視讀數(shù)量取水的體積偏小,故得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大。,6.(2016泰安,7,2分)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時,導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有(A)A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,,解析用量筒量取水時,俯視讀數(shù),會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大,故A符合題意;用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過,會造成水的體積偏大,則使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,故B不符合題意;用托盤天平稱取蔗糖的質(zhì)量時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼,會造成實際所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,故C不符合題意;用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量,使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,故D不符合題意。,7.(2014泰安,27節(jié)選,2分)如圖是定量實驗,選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應(yīng)為50mL(填“50mL”或“100mL”),稱量時砝碼與藥品位置放反了(1g以下使用游碼),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%(填“大于”“等于”或“小于”)。,解析配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液,需要NaCl的質(zhì)量為7.5g,需要水的體積為42.5mL,應(yīng)選擇50mL的量筒來量取水。稱量食鹽時,如砝碼與物質(zhì)放反了且使用了游碼,則物質(zhì)的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量,所以稱得食鹽的質(zhì)量會偏小,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏小。,山東真題精練,考點一溶解的過程和乳化現(xiàn)象,1.(2018青島,5,1分)下列物質(zhì)分別加入適量水中,充分攪拌,能夠得到溶液的是(A)A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰塊,,解析蔗糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A正確;花生油不溶于水,與水混合形成乳濁液,故B錯誤;面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液,故C錯誤;冰塊與水混合屬于純凈物,故D錯誤。,2.(2018濰坊A,4,2分)下列物質(zhì)不屬于溶液的是(D)A.碘酒B.礦泉水C.白醋D.蒸餾水,,解析碘酒、礦泉水、白醋都是均一、穩(wěn)定的混合物,都屬于溶液;蒸餾水屬于純凈物,不屬于溶液,故選D。,考點二溶液組成的定量表示,3.(2016淄博,14,2分)一定溫度下,向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水,如圖Ⅱ所示,所得溶液與原溶液相比,下列判斷一定正確的是(C)A.所得溶液是飽和溶液B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的溶解度變大,,解析向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水后,氯化鉀晶體全部溶解,故所得溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,A錯誤;向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水,氯化鉀晶體全部溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變,也可能變小,故B錯誤;加入一定量的水后氯化鉀晶體溶解,所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加,故C正確;溶質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān),溫度不變,溶解度不變,D錯誤。,考點三配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,4.(2017濱州,8,3分)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(D)A.過濾時,用玻璃棒攪拌加快過濾速度B.蒸發(fā)時,將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟,,解析過濾時,用玻璃棒引流,說法A錯誤;蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余溫將液體蒸干,說法B錯誤;配制溶液時必須使用的儀器不包括酒精燈,說法C錯誤;說法D正確。,5.(2016濱州,8,3分)下列是小剛“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程,其中正確的是(A)A.計算需要氫氧化鈉4g、水46gB.將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C.將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后,小剛認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%,,解析A項,氫氧化鈉質(zhì)量為50g8%=4g,需水:50g-4g=46g,正確;B項,氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放到玻璃器皿中再稱量,錯誤;C項,溶解物質(zhì)應(yīng)在燒杯中,量筒不能用來溶解物質(zhì),錯誤;D項,由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性,所以配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后,剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為8%,錯誤。,