山西省2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 常見的鹽課件.ppt

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常見的鹽,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、鞏固物質(zhì)分類及復(fù)分解反應(yīng)的理解；2、理解并掌握鹽的化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)歸納方法；3、通過習(xí)題訓(xùn)練，了解鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。,氯化鈉,1．氯化鈉的性質(zhì),氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質(zhì)而容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解的現(xiàn)象。,2．氯化鈉的用途,在醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來選種；工業(yè)上用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調(diào)味品和融雪劑等。,1、常見的鹽,碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣,2.鹽的化學(xué)性質(zhì),①金屬+鹽→,新鹽+新金屬,位于前面,位于后面,鹽溶液,無,可溶性,②鹽+酸→,新鹽+新酸,條件：生成物中有沉淀或氣體或水,③鹽+堿→,新鹽+新堿,條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水,④鹽+鹽→,新鹽+新鹽,條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀,1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO36.FeCO37.K2SO48.Na2SO49.MgSO410.Fe(OH)2,(2).上面物質(zhì)屬于鹽的是。,3、5、6、7、8、9,例1.請(qǐng)閱讀下列物質(zhì)，完成后面問題,(1).請(qǐng)讀出上述各物質(zhì)的名稱,1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO3,(3).請(qǐng)把1-5共五種物質(zhì)兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeSO4+K2CO3=FeCO3↓+K2SO4,,6個(gè),例1.請(qǐng)閱讀下列物質(zhì)，完成后面問題,,金屬,新鹽+新金屬(置換反應(yīng)),,,,酸,新鹽+新酸(復(fù)分解反應(yīng)),新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng)),鹽,新鹽+新鹽(復(fù)分解反應(yīng)),堿,鹽的化學(xué)性質(zhì)一：鹽+金屬---新鹽+新金屬,①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2③不反應(yīng)④不反應(yīng),歸納:金屬+鹽(溶液)-新鹽+新金屬（活動(dòng)性:金屬>新金屬）,金屬活動(dòng)順序表：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金屬活動(dòng)性逐漸減弱,,鹽的化學(xué)性質(zhì)二：鹽+酸---新鹽+新酸,(1)CaCO3(難溶)+HNO3—(2)Na2CO3+HCl—(3)NaNO3+H2SO4—(4)AgCl(難溶)+HNO3—(5)BaCl2+H2SO4—(6)BaSO4(難溶)+HNO3—,例3、判斷下列反應(yīng)能否在水中發(fā)生：,歸納:鹽+酸--新鹽+新酸(產(chǎn)物有氣體或沉淀或水生成),鹽的化學(xué)性質(zhì)三：鹽+堿---新鹽+新堿,(1)KNO3+NaOH–(2)BaCO3(難溶)+NaOH–(3)FeCl3+Ca(OH)2–(4)Na2CO3+Ca(OH)2–(5)Na2CO3+Cu(OH)2(難溶)–,例4、判斷下列反應(yīng)能否在水中發(fā)生：,(1)不反應(yīng)(2)不反應(yīng)(3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(5)不反應(yīng),歸納:鹽(溶液)+堿(溶液)---新鹽+新堿(產(chǎn)物有沉淀生成),鹽的化學(xué)性質(zhì)四：鹽+鹽---新鹽+新鹽,(1)AgNO3+NaCl—(2)BaSO4(難溶)+Na2CO3—(3)BaCl2+Na2CO3—(4)KNO3+NaCl—,例5、判斷下列反應(yīng)能否在水中發(fā)生：,(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(2)不反應(yīng)(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4)不反應(yīng),歸納:鹽(溶液)+堿(溶液)--新鹽+新鹽(產(chǎn)物有沉淀生成),鹽的主要化學(xué)性質(zhì),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一種沉淀),(至少有一種沉淀),1.鹽+金屬-新鹽+新金屬,2.鹽+酸-新鹽+新酸,3.鹽+堿-新鹽+新堿,4.鹽+鹽-新鹽+新鹽,,,歸納小結(jié),(有沉淀或氣體或沉淀生成),(活動(dòng)性:金屬>新金屬),2.一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（）A.硝酸銀溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.石灰水,B,練習(xí)1-2(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)鑒別),1.將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）A、氯離子B、硫酸根離子C、碳酸根離子D、氫氧根離子,C,3.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有()A.3種B.4種C.5種D.無法確定,B,鹽,酸+堿,金屬+酸,金屬+鹽,酸+鹽,鹽+堿,鹽+鹽,金屬氧化物+酸,非金屬氧化物+堿,,,,,,,,,√,√,√,√,練習(xí)3(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)制備),4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.K2SO4→KOHB.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2D.FeCl3→Fe(OH)3,C,5.下列各組物質(zhì)能同時(shí)存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3,D,練習(xí)4-5(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)轉(zhuǎn)化與共存),6.從Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。,練習(xí)6(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)推斷),7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),應(yīng)選什么試劑？①NaCl[Na2CO3]②KNO3[KCl]③CaCl2[NH4Cl]④NaCl[MgSO4],,,,,HCl,AgNO3,Ca(OH)2,Ba(OH)2,KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,練習(xí)7(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：除雜質(zhì)),,我們吃的食鹽是怎么來的？,海水、鹽湖鹽井、鹽礦,雜質(zhì)可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸鹽不溶性：泥沙,粗鹽,精鹽,如何提純？,思考,5、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,一、混合物的分離和提純,回顧:粗鹽提純實(shí)驗(yàn),（1）過濾,1、過濾和蒸發(fā),燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）,主要儀器：,“一貼、二低、三靠”,注意：,（2）蒸發(fā),玻璃棒，蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)。,主要儀器：,注意：,2/3，攪動(dòng)，余熱,（1）原理：,利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其分離開來。,（2）結(jié)晶的方法,蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶,要得到高純度晶體可進(jìn)行重結(jié)晶。,結(jié)晶,,粗鹽提純的操作步驟,,,①溶解,②過濾,③蒸發(fā),,,①溶解,②過濾,③蒸發(fā),三次使用玻璃棒的作用,①溶解：攪拌，加速溶解,②過濾：引流，防止液體濺出,③蒸發(fā)：攪拌，防止液滴飛濺,【思考】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？,經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個(gè)步驟得到的是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)？,粗鹽,溶解,過濾,蒸發(fā),思考交流,思考交流,請(qǐng)你根據(jù)物質(zhì)溶解性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論？,Ca2+,SO42-,Mg2+,——可溶性碳酸鹽CO32-［Na2CO3K2CO3］,CaCO3↓,——強(qiáng)堿［NaOHKOH］,Mg(OH)2↓,——先鹽酸酸化后加入可溶性鋇鹽［BaCl2］,BaSO4↓,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,完成教材P7表格,硫酸根離子的檢驗(yàn)方法,對(duì)于粗鹽水(NaCl),要除去可溶雜質(zhì)離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,引入了新的離子:,思考交流,加入你選擇的試劑除雜后是否引入了新的雜質(zhì)離子？如何除去？,為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,Mg(OH)2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,CaCO3BaCO3,NaClNaOHNa2CO3,NaCl溶液,食鹽水,,蒸發(fā)結(jié)晶,純凈NaCl固體,BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl,加入除雜試劑的順序可以是：,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量,思考交流,除雜時(shí)加入的試劑可以交換順序嗎？,小結(jié),除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）,注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！,課堂練習(xí),1、下列各組固體混合物，可用溶解、過濾的方法分離開的是()A．硝酸鉀和氯化鈉B．硫酸鋇和碳酸鋇C．食鹽和沙子D．氧化鎂和氧化銅,▲Cl-的檢驗(yàn)方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。,表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論,離子的檢驗(yàn)方法,▲SO42-的檢驗(yàn)方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。,注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變,1、酸堿鹽的分類；,歸納小結(jié)：,2、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)；,3、鹽的化學(xué)性質(zhì)的不同應(yīng)用；,作業(yè)：,1、閱讀第十一單元教材；2、完成學(xué)案課后檢測(cè)試題。,氮肥,氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉片濃綠。常見氮肥有：硫酸銨______硝酸銨______碳酸氫銨______氯化銨______氨水______尿素________,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HNO3,NH4Cl,NH3H2O,CO(NH2)2,三、化肥,缺氮:葉淡黃干枯；莖淡紫細(xì)長(zhǎng).,缺氮的棉花,氮肥作用:枝葉茂盛,氮肥能促使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。,,磷肥,磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟。常用的磷肥：,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,磷酸鈣,過磷酸鈣,磷酸鹽:,磷肥作用:籽粒飽滿,缺磷:植株瘦小，分蘗少，籽粒不飽滿,磷肥促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，子粒飽滿。,鉀肥,能促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯，莖稈粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的能力。常見鉀肥：,K2SO4,KCl,硫酸鉀氯化鉀,缺鉀:莖桿細(xì)軟,易倒伏,抵抗寒力差，,鉀肥能促使作物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)蟲害和倒伏的抵抗能力。,鉀肥作用:莖桿粗狀,復(fù)合肥料,含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥:如：磷酸二氫銨__________,磷酸氫二銨__________,硝酸鉀_____________,磷酸二氫鉀___________,,NH4H2PO4,(NH4)2HPO4,KNO3,KH2PO4,化肥的簡(jiǎn)易鑒別,:,1、植物生長(zhǎng)過程中,施用氮肥能使枝葉繁茂,磷肥能使果實(shí)飽滿,鉀肥能使莖稈健壯.種植吃葉的蔬菜,應(yīng)施用較多的化肥是()A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4Ｄ、微量元素肥料２、農(nóng)作物生長(zhǎng)需要氮，磷，鉀等營(yíng)養(yǎng)元素．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）Ａ、ＫＮＯ３Ｂ、ＣＯ（ＮＨ２）２Ｃ、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２Ｄ、Ｋ２ＳＯ４３、取下列化肥與熟石灰粉末混合，研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）Ａ、氯化鉀Ｂ、碳酸鉀Ｃ、硫酸銨Ｄ、磷酸鈣,Ｂ,Ａ,Ｃ,１、造成水體污染的主要原因是（）①天然水與空氣、巖石和土壤的長(zhǎng)期接觸②工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣的隨意排放③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥、農(nóng)藥的不當(dāng)使用④城市生活污水的大量排放A.①②B.①③C.②③④D.②③,Ｃ,,課堂鞏固練習(xí)：,２．將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有()A．氯離子B．硫酸根離子C．碳酸根離子D．氫氧根離子３．下列說法中，正確的是()A.鹽酸是鹽B．醋酸是酸C．純堿是堿D．干冰是冰４．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳最多的是()A．碳酸鈣B．碳酸鈉C．碳酸鉀D．碳酸氫鈉,C,B,D,５．下列物質(zhì)中，可溶于水的是()A．Na2SO4B．AgClC．BaSO4D．Cu(OH)2６．下列各組物質(zhì)問能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．HCl和FeB．NaCl溶液和K2CO3溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液,A,C,7、植物的生長(zhǎng)需要營(yíng)養(yǎng)元素，右圖表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關(guān)系。柵欄越寬，營(yíng)養(yǎng)元素的吸收率越高。,（2）如果施用一種能使作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱的肥料，當(dāng)土壤的pH在______時(shí)，作物的吸收率高。,（3）如果施用由硝酸鉀和和磷酸二氫銨組成的復(fù)合肥料，為了使?fàn)I養(yǎng)元素能最大限度被吸收，土壤的pH應(yīng)該控制在______。,（1）在pH=4的土壤中植物往往不能正常地生長(zhǎng)，這是因?yàn)開___________。,5.7~7,6~7,土壤酸性較強(qiáng)時(shí)，氮、磷、鉀的吸收率低,９、觀察右圖碳酸氫銨（NH4HCO3）包裝袋上說明文字，試解決以下問題（假設(shè)凈重為５０千克）：（１）這包化肥中氮的質(zhì)量至少是多少千克？（２）這包化肥NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即純度)至少是少？,某醫(yī)院來了一急救病人。病因：昨天晚上該病人感覺胃部不適、反酸，于是他服用了一種主要成分為NaHCO3胃藥。病癥：胃出血既往病史：患有胃潰瘍。,如果你是該病人的主治醫(yī)師，請(qǐng)你分析出該病人胃出血的原因：_______________________________________；寫出化學(xué)方程式：________________________,NaHCO3與胃酸反應(yīng)生成CO2，在潰瘍處造成胃穿孔而出血,,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,課后檢測(cè)1,2.現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五種物質(zhì)的溶液和CO2一種氣體，如圖11-15所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)將它們的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的6個(gè)方框中。,,課后檢測(cè)2,,（1）碳酸氫銨是一種化肥，廠家有下面使用說明：“本產(chǎn)品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失?！备鶕?jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)。,①_________________；②__________________,不穩(wěn)定，受熱易分解,能與堿性物質(zhì)反應(yīng),（2）某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物葉片發(fā)黃，容易倒伏，于是他決定將碳酸氫銨與草木灰混合施用，以補(bǔ)充植物生長(zhǎng)所缺乏的氮元素和鉀元素。則該農(nóng)民的判斷是否正確？_____。該農(nóng)民施用肥料的方法是否合理？其理由是_______________________________________________。,正確,不合理。碳酸氫銨能與顯堿性的草木灰反應(yīng)，降低肥效,課后檢測(cè)3,謝謝，再見！,