九年級化學下冊《第8單元 金屬與金屬材料》單元測（含解析） 新人教版

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《第8單元 金屬與金屬材料》 一、選擇題 1．多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（　　） A．熔點高，硬度小 B．密度大 C．抗腐蝕性能差 D．熔點低，硬度大 2．下列物質不屬于金屬材料的是（　?。ǘ噙x） A．水銀 B．赤鐵礦 C．焊錫 D．氧化鋁 3．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（　?。? A．價格便宜 B．熔點高 C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導熱性好 4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，其中鐵元素的化合價為（　　） A．+3 B．+2 C．+5 D．+6 5．國際互聯(lián)網上曾經報道“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”．這里的“鐵”是指（　?。? A．鐵單質 B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．三氧化二鐵 6．下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（　?。? A．硫酸鋅 B．氯化鎂 C．氯化鐵 D．硫酸亞鐵 7．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（　　） A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁 8．生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是（　　） A．鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．碳 9．下列反應中不屬于置換反應的是（　?。? A．一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵 B．鐵與稀硫酸反應得到氫氣 C．氫氣與氧化銅反應得到銅和水 D．鎂與稀鹽酸反應得到氫氣 10．國家建設部、化工部等有關部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管．國家推廣使用塑料建材的主要目的是（　　） A．保護金屬資源 B．金屬易腐蝕，而塑料使用時間長 C．塑料密度小，減少房屋的自身重量 D．降低成本 11．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易生銹的是（　?。? A． B． C． D． 12．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反應則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 13．為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，不可選用的一組物質是（　?。? A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．稀鹽酸、Fe、Cu、Al D．FeSO4溶液、Al、Cu 14．將盛有等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯放在托盤天平上，調節(jié)天平平衡，向右盤加入金屬鋅，左盤加入與鋅等質量的金屬鎂，充分反應后，兩邊的酸都有剩余，則此時天平的指針指向為分度盤的（　?。? A．左邊 B．右邊 C．正中 D．無法確定 15．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　　） 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A 氯化鉀 二氧化錳 加水溶解、過濾 B 銅 鐵 加適量稀鹽酸、過濾 C FeCl2溶液 CuCl2 加過量鐵粉、過濾 D 二氧化碳 一氧化碳 點燃 A．A B．B C．C D．D 16．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 　 二、填空題和簡答（共38分） 17．用化學符號和化學式表示： 三個鐵原子　　　　　　 顯+3價的鐵元素　　　　　　 硫酸鐵　　　　　　 二個亞鐵離子　　　　　　 氧化鐵　　　　　?。? 18．我們知道，物質的結構決定性質，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，請據此填空： （1）因為木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，所以具有　　　　　　性； （2）因為金剛石和石墨的　　　　　　不同，所以它們的物理性質不同； （3）因為石墨具有　　　　　　性，所以能做電極、電刷； （4）因為金屬鎢的　　　　　　高，所以用作電燈泡的燈絲． （5）生鐵和鋼性能差異巨大的原因是　　　　　　 （6）“真金不怕火煉”的化學意義是　　　　　?。? 19．鐵的化學性質比較活潑，在純氧中燃燒的現(xiàn)象是　　　　　　，化學方程式為　　　　　　．鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是　　　　　　；鐵銹很　　　　　　，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度． 20．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬． （1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是　　　　　　（填序號）． （2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是　　　　　?。? （3）日常生活中炒菜用的鐵鍋易生銹，其防銹的方法是　　　　　　． （4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為　　　　　　． 21．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是　　　　　?。? （3）待不再產生氣泡時，再進行　　　　　　（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　　　　　　． （4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　?。? （5）若要選用三種藥品來驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，你選擇的藥品是　　　　　　， 并寫出其中一個反應的化學方程式　　　　　?。? 　 三、實驗探究題（共24分） 22．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題． （1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． 　　　　　　 ②在①所得的溶液中，插入　　　　　　，充分作用． 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中，插入　　　　　　，充分作用． 　　　　　　 結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應進行的操作是　　　　　??； （3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是　　　　　　； （4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是　　　　　?。? 23．有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題： （1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是　　　　　?。? （2）在C處發(fā)生的反應的化學方程式　　　　　?。? （3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是　　　　　　，其優(yōu)點是　　　　　　． 　 四.計算題：（共6分） 24．某煉鐵石每日生產含碳3%的生鐵560t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？ 　 溶解度曲線習題（共2小題，每小題2分，滿分4分） 25．關于硝酸鉀溶解度的說法中正確的是（　?。? A．20℃時，20g硝酸鉀溶在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g B．20℃時，把20g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g C．把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g D．20℃時，把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g 26．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．T1℃時，在兩個燒杯中分別加入a、b兩種物質各60 g后，再分別加入100 g水，充分攪拌．下列敘述正確的是（　　） A．在t1℃時，所得a，b兩種物質的溶液均為飽和溶液 B．在t2℃時，a、b兩種物質的溶解度都是60 C．當溫度由t1℃升高到t2℃時，兩燒杯中的溶液所含溶質的質量相等 D．當溫度由t1℃升高到t2℃時，b物質的溶液中一定有固體析出 　 六、解答題（共1小題，滿分13分）溶解度曲線習題 27．如圖是甲．乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列問題： （1）M點的意義是　　　　　?。? （2）t2℃時比較兩種物質溶解度的大小　　　　　?。? 若是S甲＜S乙，對應的溫度范圍是　　　　　?。? （3）t1℃時若要將甲飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ恰　　　　　。▽懸环N即可）． （4）若要從甲飽和溶液中獲得甲的晶體，通常采取的方法是　　　　　　；若要從乙的飽和溶液中獲取乙，通常采用的方法是　　　　　?。? （5）t2℃時.30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌形成溶液質量是　　　　　　． （6）將t1℃時甲．乙的飽和溶液溫度升高到t2℃它們的溶質的質量分數(shù)的大小關系是　　　　　?。? （7）t2℃時向盛有100g水的燒杯中分別加入兩種物質到不能再溶解為止，所得溶液溶質質量分數(shù)較大的是　　　　　?。? （8）t2℃時兩種物質的飽和溶液各200g降溫到t1℃時析出晶體的質量大小關系是　　　　　?。? （9）t1℃時兩種物質的飽和溶液各200g升溫到t2℃時欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量所需加入固體溶質質量關系是　　　　　?。? 　 陜西省咸陽市2016年新人教版九年級化學下冊單元測《第8單元+金屬與金屬材料》 參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（　　） A．熔點高，硬度小 B．密度大 C．抗腐蝕性能差 D．熔點低，硬度大 【考點】合金與合金的性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質． 【解答】解：合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分合金．故選D 【點評】本題主要考查了合金的性質方面的知識． 　 2．下列物質不屬于金屬材料的是（　　）（多選） A．水銀 B．赤鐵礦 C．焊錫 D．氧化鋁 【考點】金屬材料及其應用． 【專題】化學物質的分類思想；金屬與金屬材料． 【分析】金屬材料包括純金屬和合金，據此結合常見物質的組成進行分析判斷即可． 【解答】解：A、水銀是金屬汞的俗稱，屬于純金屬，屬于金屬材料，故選項錯誤． B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于氧化物，不屬于金屬材料，故選項正確． C、焊錫是錫和鉛的合金，屬于金屬材料，故選項錯誤． D、氧化鋁屬于氧化物，不屬于金屬材料，故選項正確． 故選：BD． 【點評】本題難度不大，掌握金屬材料的范疇（純金屬以及它們的合金）是正確解答本題的關鍵． 　 3．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（　　） A．價格便宜 B．熔點高 C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導熱性好 【考點】微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法． 【專題】化學與生活健康． 【分析】從鐵元素的生理功能角度分析，鐵是人體所必需的微量元素，是血紅蛋白的主要成分，據此進行分析、判斷選項正誤． 【解答】解：A、鐵鍋價格便宜，不是向全世界大力推廣的主要原因． B、熔點高是鐵的物理性質，從有益于人類健康方面來考慮，不是向全世界大力推廣的主要原因． C、使用鐵鍋烹調的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預防缺鐵性貧血，是向全世界大力推廣的主要原因． D、導熱性好是鐵的物理性質，從有益于人類健康方面來考慮，不是向全世界大力推廣的主要原因． 故選C． 【點評】本題是以我們身邊與化學息息相關的物品為題材，考查利用課本知識解決問題能力，能加深學生對課本知識的理解． 　 4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，其中鐵元素的化合價為（　?。? A．+3 B．+2 C．+5 D．+6 【考點】有關元素化合價的計算． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合Na2FeO4的化學式進行解答本題． 【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+x+（﹣2）4=0，則x=+6價． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答． 　 5．國際互聯(lián)網上曾經報道“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”．這里的“鐵”是指（　　） A．鐵單質 B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．三氧化二鐵 【考點】物質的元素組成． 【專題】化學與生活． 【分析】可以從人們的生活實際情況方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 【解答】解：“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”．這里的“鐵”通常指的是鐵元素． 故選：B 【點評】本題主要考查了物質中含有的成分方面的問題． 　 6．下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（　?。? A．硫酸鋅 B．氯化鎂 C．氯化鐵 D．硫酸亞鐵 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣和鹽，鐵與酸反應時生成亞鐵鹽． 【解答】解：A、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅，故A正確； B、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂，故B正確； C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故C錯誤； D、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，故D正確． 故選C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 　 7．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（　?。? A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂、銀、銅、鋁的活動性順序為：鎂＞鋁＞氫＞銅＞銀，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應，說明該金屬在氫后，在銀前，故為銅，分析選項，故選C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 　 8．生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是（　　） A．鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．碳 【考點】生鐵和鋼；金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據生鐵的成分進行分析，生鐵是鐵與碳的合金，鐵能與鹽酸反應，而碳不與鹽酸反應． 【解答】解： A、鐵與足量的鹽酸反應不會有剩余，故A錯誤； B、鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵是易溶于水的物質，故B錯誤； C、鐵與鹽酸反應生成的是易溶于水的氯化亞鐵，不是生成氯化鐵，故C錯誤； D、生鐵是鐵與碳的合金，而碳不與鹽酸反應，故D正確． 故選：D． 【點評】本題考查了生鐵的成分以及與鹽酸的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行． 　 9．下列反應中不屬于置換反應的是（　?。? A．一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵 B．鐵與稀硫酸反應得到氫氣 C．氫氣與氧化銅反應得到銅和水 D．鎂與稀鹽酸反應得到氫氣 【考點】置換反應及其應用． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．置換反應的特點是反應物和生成物都是一種單質和一種化合物． 【解答】解：A、一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵和二氧化碳的反應中，反應物是兩種化合物，生成物是一種單質和一種化合物，不屬于置換反應．故正確； B、鐵與稀硫酸反應得到氫氣和硫酸亞鐵的反應中，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．故錯誤； C、氫氣與氧化銅反應得到銅和水的反應中，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．故錯誤； D、鎂與稀鹽酸反應得到氫氣和氯化鎂的反應中，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．故錯誤； 故選A． 【點評】解答本題要充分理解置換反應概念的含義，只有這樣才能對反應類型做出正確的判斷． 　 10．國家建設部、化工部等有關部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管．國家推廣使用塑料建材的主要目的是（　?。? A．保護金屬資源 B．金屬易腐蝕，而塑料使用時間長 C．塑料密度小，減少房屋的自身重量 D．降低成本 【考點】金屬資源的保護；白色污染與防治． 【專題】化學與環(huán)境保護；金屬與金屬材料． 【分析】金屬資源并不是取之不盡用之不竭的，樹立金屬資源保護的觀念：防止金屬的腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開發(fā)礦物；尋找金屬的代用品．如：塑料代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼 【解答】解：新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，其主要目的是因為金屬資源的儲量有限，不可再生．用特種塑料代替金屬，是為了保護金屬資源； 故選：A． 【點評】本題主要考查了保護金屬資源的措施，有關金屬資源的保護是近年的考試熱點，要加強記憶 　 11．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易生銹的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹． 【解答】解：A中的鐵釘與水充分接觸，C中的鐵釘與水蒸氣和氧氣接觸，D中的鐵釘與水和氧氣充分接觸，時間長了能夠生銹； B中的鐵釘與水和氧氣隔絕，最不容易生銹． 故選：B． 【點評】鐵在潮濕的空氣中易生銹，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防銹． 　 12．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反應則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據金屬活動性順序的應用，利用X、Y、Z三種金屬及其化合物間或酸的反應，推斷X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序． 【解答】解：由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反應，說明X、Y的活動性都比Z強，而Y可以和鹽酸反應，說明Y在氫前，而X不能和鹽酸反應，說明X在氫后，所以X、Y、Z的活動性順序為：Y＞X＞Z，分析四個選項與我們的判斷一致的為C． 故選C． 【點評】熟練掌握金屬活動性順序的應用：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；并能夠據此結合反應來判斷金屬的活動性順序． 　 13．為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，不可選用的一組物質是（　?。? A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．稀鹽酸、Fe、Cu、Al D．FeSO4溶液、Al、Cu 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序． 【解答】解：A、Cu不能與FeSO4溶液、AlCl3溶液均不反應，說明了活動性鐵＞銅，鋁＞銅，但無法確定鐵和鋁的活動性強弱，故該方案不合理． B、Fe能與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；Fe不能與AlCl3溶液，說明了活動性鋁＞鐵，由此可得的三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． C、Fe、Al均能與稀鹽酸反應生成氫氣，鋁與稀鹽酸的反應比鐵與稀鹽酸的反應劇烈，則可得鋁＞鐵＞H；銅不能與稀鹽酸反應，說明了活動性氫＞銅；由此可得的三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． D、鋁能與FeSO4溶液反應生成硫酸鋁和氫氣，說明了活動性鋁＞鐵；Cu不能與FeSO4溶液反應，明了活動性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． 故選：A． 【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵． 　 14．將盛有等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯放在托盤天平上，調節(jié)天平平衡，向右盤加入金屬鋅，左盤加入與鋅等質量的金屬鎂，充分反應后，兩邊的酸都有剩余，則此時天平的指針指向為分度盤的（　?。? A．左邊 B．右邊 C．正中 D．無法確定 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據燒杯內質量的增加量考慮，加入的金屬質量減去跑出去的氣體質量就是增加值，如果兩邊增加量相等，則天平平衡，如果不相等，天平將偏向增加量大的一邊． 【解答】解：如果硫酸是足量的，則需要比較等質量的鋅和鎂產生氫氣的多少，根據：金屬質量=生成氫氣的質量，設金屬的質量都是1g，則鋅為1g，鎂為：1g，所以鎂產生的氫氣多所以加入鎂的一邊增重的少，所以偏向加入鋅的一邊． 故選：B． 【點評】解答本題的關鍵是比較出燒杯中質量的增加量，根據增加量的大小，判斷天平的偏向情況，增加量要根據：加入的質量﹣跑出去的質量來算． 　 15．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　　） 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A 氯化鉀 二氧化錳 加水溶解、過濾 B 銅 鐵 加適量稀鹽酸、過濾 C FeCl2溶液 CuCl2 加過量鐵粉、過濾 D 二氧化碳 一氧化碳 點燃 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質． 【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾，應再進行蒸發(fā)，故選項所采取的方法錯誤． B、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質但引入了新的雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤． 故選：AD． 【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵． 　 16．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，鐵能與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，與Zn（NO3）2 溶液不反應，故使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是銀和鐵（反應后剩余的）． 故選：B． 【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、考慮能發(fā)生哪些反應是正確解答此類題的關鍵． 　 二、填空題和簡答（共38分） 17．用化學符號和化學式表示： 三個鐵原子　3Fe　 顯+3價的鐵元素　　 硫酸鐵　Fe2（SO4）3　 二個亞鐵離子　2Fe2+　 氧化鐵　Fe2O3?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目． 【解答】解：由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故三個鐵原子表示為：3Fe； 元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以顯+3價的鐵元素，故可表示為； 硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，其化學式為Fe2（SO4）3； 離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+． 氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧顯﹣2價，其化學式為Fe2O3； 故答案為：3Fe；；Fe2（SO4）3；2Fe2+；Fe2O3． 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易． 　 18．我們知道，物質的結構決定性質，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，請據此填空： （1）因為木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，所以具有　吸附　性； （2）因為金剛石和石墨的　碳原子的排列方式　不同，所以它們的物理性質不同； （3）因為石墨具有　導電　性，所以能做電極、電刷； （4）因為金屬鎢的　熔點　高，所以用作電燈泡的燈絲． （5）生鐵和鋼性能差異巨大的原因是　含碳量不同　 （6）“真金不怕火煉”的化學意義是　說明金的化學性質很穩(wěn)定，在高溫的條件下不與氧氣反應?。? 【考點】碳單質的物理性質及用途；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；生鐵和鋼． 【專題】物質的性質與用途． 【分析】（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性． （2）根據金剛石、石墨碳原子的排列方式不同進行分析解答． （3）根據石墨具有導電性來分析； （4）根據金屬鎢具有熔點高的性質進行分析解答． （5）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金． （6）“真金不怕火”說明金具有的性質是：比較穩(wěn)定的． 【解答】解：（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附異味和色素，具有吸附性．故填：吸附； （2）金剛石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它們的物理性質不同．故填：碳原子的排列方式； （3）石墨具有優(yōu)良的導電性，所以可做電極、電刷，故填：導電； （4）金屬鎢具有熔點高，可用作電燈泡的燈絲．故填：熔點； （5）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼中含碳量不同，故生鐵和鋼存在差異．故答案為：含碳量不同． （6）真金不怕火煤煉，說明金的化學性質很穩(wěn)定，在高溫的條件下不與氧氣反應．故答案為：說明金的化學性質很穩(wěn)定，在高溫的條件下不與氧氣反應． 【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見物質的結構、性質和用途是正確解答本題的關鍵． 　 19．鐵的化學性質比較活潑，在純氧中燃燒的現(xiàn)象是　劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體　，化學方程式為　3Fe+2O2Fe3O4?。F在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是　Fe2O3?xH2O　；鐵銹很　疏松　，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度． 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的化學性質；鐵銹的主要成分；書寫化學方程式． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】鐵在氧氣中燃燒很劇烈，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，鐵銹是一種疏松多孔的物質，鐵銹的主要成分可以用Fe2O3?xH2O來表示． 【解答】解：鐵在純氧中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．故填：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體． 鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4．故填：3Fe+2O2Fe3O4． 鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O．故填：Fe2O3?xH2O． 鐵銹是一種疏松多孔的物質，如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度．故填：疏松． 【點評】解答本題要掌握化學方程式的生銹方法，物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象，物質的性質方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 　 20．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬． （1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是　A?。ㄌ钚蛱枺? （2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是　鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜?。? （3）日常生活中炒菜用的鐵鍋易生銹，其防銹的方法是　保持鐵鍋的干燥　． （4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為　CuSO4+Fe=FeSO4+Cu?。? 【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據金屬的性質和用途進行分析； （2）根據在常溫下鋁與空氣氧氣反應來分析； （3）根據鐵生銹和鐵和空氣中的氧氣、水共同作用的結果進行分析； （4）根據金屬活動性順序進行分析，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進行分析． 【解答】解：（1）利用鐵鍋做飯，主要利用鐵具有良好導熱性，故選：A； （2）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能； （3）日常生活中炒菜用的鐵鍋易生銹，其防銹的方法是保持鐵鍋的干燥； （4）由于鐵的化學性質比銅活潑，銅是紅色物質，由于鐵可以置換出銅，所以可留下紅色痕跡，因此此反應是鐵可以和硫酸銅溶液反應，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4． 故答案為：（1）A； （2）鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜； （3）保持鐵鍋的干燥； （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了金屬的某些性質及應用，從而培養(yǎng)學生的理解能力和應用知識解決問題的能力． 　 21．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是　銀?。? （3）待不再產生氣泡時，再進行　過濾?。ㄌ顚懸环N實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　鐵?。? （4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　． （5）若要選用三種藥品來驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，你選擇的藥品是　鐵、硫酸銅溶液、銀　， 并寫出其中一個反應的化學方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?。? 【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系，判斷三種金屬在金屬活動性順序表中的所應處的位置．（2）根據金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應，后面的金屬不能和酸反應分析． （3）根據排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來分析． （4）根據鐵與硫酸的反應寫出反應的化學方程式； （5）根據驗證三種金屬活動性順序常用“三取中”的方法分析回答． 【解答】解：（1）由銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鎂，接下來的空格內為鐵，最右端為銀，如下表： （2）由題意可知，R能與酸反應產生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀； （3）固液分開時常用的操作方法是過濾；由于金屬和酸反應產生的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵． （4）由上述分析可知，R應為鐵，于硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． （5）若要選用三種藥品來驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，常用“三取中”的方法，選擇的藥品是鐵、硫酸銅溶液、銀；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 故答為：（1）見上圖；（2）銀；（3）過濾，鐵；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 【點評】本題屬于金屬活動性順序的考查，依據金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可． 　 三、實驗探究題（共24分） 22．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題． （1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． 　有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色　 ②在①所得的溶液中，插入　銅絲　，充分作用． 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中，插入　鋁絲　，充分作用． 　鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色　 結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應進行的操作是　用砂紙打磨其表面的氧化鋁??； （3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是　把銅絲插入稀鹽酸中??； （4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是　Cu、Fe、Al　． 【考點】金屬活動性的探究；金屬活動性順序及其應用． 【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料；簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】根據金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．小剛同學設計的實驗能得出鋁＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的方案． 【解答】解：（1）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質析出，溶液由淺綠色變無色．同時得出金屬活動性順序為：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）． （2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，影響反應的進行和反應速度，使用前應把保護膜除去． （3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論，上述實驗沒有比較Cu與H的關系，所以補充銅絲與鹽酸的反應就可以了． （4）證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的方案．剛開始加進去的金屬應該是不能和鹽酸發(fā)生反應的，這樣實驗現(xiàn)象比較明顯，因此先插入銅絲，無現(xiàn)象，證明活潑性H＞Cu，再插入鐵絲，有氣泡，證明Fe＞H，再插入鋁絲，鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色，證明Al＞Fe，則可以證明Al＞Fe＞H＞Cu的結論． 故答案為： （1） 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 ②銅絲 ③鋁絲 鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色 （2）用砂紙將鋁表面的氧化物打磨掉． （3）將銅絲插入稀鹽酸中； （4）銅、鐵、鋁． 【點評】本題考查通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計的基本思路是，先加入常見的稀鹽酸，觀察反應現(xiàn)象，對于該題中鐵與稀鹽酸反應，生成的溶液是淺綠色，另外能與酸反應的金屬說明它的活動比較強，排在氫的前面． 　 23．有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題： （1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是　排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸　． （2）在C處發(fā)生的反應的化學方程式　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?。? （3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是　點燃尾氣中一氧化碳，防止污染空氣　，其優(yōu)點是　既防止一氧化碳污染，又充分利用了一氧化碳?。? 【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式． 【專題】化學學習中的實驗思想；金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸進行分析解答． （2）C處二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應的化學方程式即可． （3）根據一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，結合一氧化碳燃燒放出大量的熱，進行分析解答． 【解答】解：（1）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈． （2）C處二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，一氧化碳具有可燃性，燃燒放出大量的熱，在B處所采取措施的目的是點燃尾氣中一氧化碳，圖示裝置的優(yōu)點是既防止一氧化碳污染，又充分利用了一氧化碳． 故答案為：（1）排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）點燃尾氣中一氧化碳，防止污染空氣；既防止一氧化碳污染，又充分利用了一氧化碳． 【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗步驟與注意事項等是正確解答本題的關鍵． 　 四.計算題：（共6分） 24．某煉鐵石每日生產含碳3%的生鐵560t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？ 【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】由生鐵的質量、生鐵中雜質的質量分數(shù)、赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量． 【解答】解：設該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 80%x 560t（1﹣3%） x=970t 答：該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為970t． 【點評】本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵． 　 溶解度曲線習題（共2小題，每小題2分，滿分4分） 25．關于硝酸鉀溶解度的說法中正確的是（　?。? A．20℃時，20g硝酸鉀溶在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g B．20℃時，把20g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g C．把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g D．20℃時，把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g 【考點】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】決本題要注意溶解度的四個要素：①條件：在一定溫度下；②標準：在100g溶劑里；③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)； ④單位：g． 根據這四個要素可以看出：A、少了條件；B、少了單位；C、四個條件都具備；D、標準錯了 【解答】解：A、在描述某一物質的溶解度是必須指明飽和溶液，這里沒有說飽和溶液，故A錯； B、固體物質的溶解度的標準是100g溶劑里，這里沒有說100g溶劑，故B錯； C、在描述某一物質的溶解度是必須指明溫度，這里沒有說溫度，故C錯誤； D、20℃時，把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，故D正確． 故選：D． 【點評】本題考查學生對于溶解度的掌握情況，解決這類題目時要根據溶解度四要素來分析解答，其中對于溶解度的標準是易錯點，要多加注意． 　 26．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．T1℃時，在兩個燒杯中分別加入a、b兩種物質各60 g后，再分別加入100 g水，充分攪拌．下列敘述正確的是（　　） A．在t1℃時，所得a，b兩種物質的溶液均為飽和溶液 B．在t2℃時，a、b兩種物質的溶解度都是60 C．當溫度由t1℃升高到t2℃時，兩燒杯中的溶液所含溶質的質量相等 D．當溫度由t1℃升高到t2℃時，b物質的溶液中一定有固體析出 【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】利用物質的溶解度曲線，查找某溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化關系的判斷，分析溶液的形成、所形成的溶液的狀態(tài)、所得溶液隨溫度改變的變化情況并作出對比． 【解答】解：A、根據曲線可知，在t1℃時物質a的溶解度為40g，物質b的溶解度大于60g，因此，在t1℃時“兩個燒杯中分別加入a、b兩種物質各60 g后，再分別加入100 g水，充分攪拌”，盛放物質a的燒杯內固體有20g剩余溶液為飽和溶液，而盛放物質b的燒杯內固體全部溶解且溶液為不飽和溶液．所以均為飽和溶液的說法是錯誤的； B、在t2℃時，兩條曲線將于溶解度為60g的點，表明此時a、b兩種物質的溶解度都是60g．物質的溶解度的單位為g，該選項中的溶解度數(shù)值沒有單位，說法是錯誤的； C、當溫度由t1℃升高到t2℃時，a、b兩種物質的溶解度都是60g，此時兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質質量分數(shù)相等的說法是正確的； D、當溫度由t1℃升高到t2℃時，隨溫度升高b物質的溶解度減小，至t2℃時100g水溶解60gb恰好成為飽和溶液，所以溶液中一定有固體析出的說法是錯誤的． 故選C． 【點評】物質的溶解度是一定溫度下100g水達飽和時所溶解溶質的質量，所以溶解度的數(shù)值的單位為克． 　 六、解答題（共1小題，滿分13分）溶解度曲線習題 27．如圖是甲．乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列問題： （1）M點的意義是　t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等?。? （2）t2℃時比較兩種物質溶解度的大小　甲＞乙?。? 若是S甲＜S乙，對應的溫度范圍是　0＜t＜t1?。? （3）t1℃時若要將甲飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ恰∩郎兀ɑ蛟黾尤軇。▽懸环N即可）． （4）若要從甲飽和溶液中獲得甲的晶體，通常采取的方法是　冷卻熱飽和溶液　；若要從乙的飽和溶液中獲取乙，通常采用的方法是　蒸發(fā)結晶?。? （5）t2℃時.30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌形成溶液質量是　80g?。? （6）將t1℃時甲．乙的飽和溶液溫度升高到t2℃它們的溶質的質量分數(shù)的大小關系是　甲=乙?。? （7）t2℃時向盛有100g水的燒杯中分別加入兩種物質到不能再溶解為止，所得溶液溶質質量分數(shù)較大的是　甲?。? （8）t2℃時兩種物質的飽和溶液各200g降溫到t1℃時析出晶體的質量大小關系是　甲＞乙?。? （9）t1℃時兩種物質的飽和溶液各200g升溫到t2℃時欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量所需加入固體溶質質量關系是　甲＞乙?。? 【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較； （2）溶解度曲線在上方的物質溶解度大于曲線處在下方的物質； （3）將飽和溶液變成不飽和溶液，通行的方法是加水稀釋；另外還可以改變溫度來實現(xiàn)，溶解度隨溫度升高而增大的物質，升溫使飽和溶液變成不飽和溶液，反之相反； （4）結晶提純物質的方法分兩種：蒸發(fā)結晶或冷卻結晶．物質的溶解度受溫度變化影響不大時通常采取蒸發(fā)結晶的方法，物質的溶解度受溫變化度影響較大時通常采取冷卻結晶的方法． （5）根據t2℃時．甲的溶解度解答； （6）根據t1℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t2℃，甲和乙的溶質和溶劑質量不變，因此所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是甲=乙． （7）據t2℃時兩物質的溶解度及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答； （8）根據物質的溶解度曲線、飽和溶液的質量可以判斷降低溫度時析出晶體的質量關系； （9）根據甲乙的溶解度分析解答． 【解答】解： （1）曲線中M點表示：在t1℃時，甲、乙的溶解度相等；故答案為：t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等； （2）t2℃時，甲物質的曲線在乙物質曲線的上方，表明此時甲物質溶解度大于乙物質．若是S甲＜S乙，對應的溫度范圍是0＜t＜t1； （3）甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，所以采取升溫的方法即可將甲物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? （4）曲線圖顯示，甲物質溶解度愛溫度影響較大，若要從甲飽和溶液中獲得甲的晶體，通常采取的方法冷卻熱飽和溶液的方法； 乙物質的溶解度受溫度影響不大，若要從乙的飽和溶液中獲取乙，通常采用的方法是蒸發(fā)結晶的方法； （5）t2℃時．甲的溶解度是60g，因此30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌形成溶液質量是=30g+50g=80g； （6）t1℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t2℃，甲和乙的溶質和溶劑質量不變，因此所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是甲=乙； （7）t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入甲、乙兩種物質至不能溶解為止，說明形成的是該溫度下的飽和溶液，故所得溶液的溶質質量分數(shù)較大的是甲； （8）t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃時，A的溶解度等于B的溶解度，因此將t2℃時兩種物質的飽和溶液各200g降溫到t1℃時析出晶體的質量大小關系是甲＞乙； （9）在t1℃時，兩物質的溶解度相等，而在t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，因此將t1℃時兩種物質的飽和溶液各200g升溫到t2℃時欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量所需加入固體溶質質量關系是所加溶質的質量甲比乙多． 故答：甲大于乙； 答案： （1）t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等； （2）甲＞乙；0＜t＜t1； （3）升溫（或增加溶劑）； （4）冷卻熱飽和溶液；蒸發(fā)結晶； （5）80g； （6）甲=乙； （7）甲； （8）甲＞乙； （9）甲＞乙 【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解