高考化學一輪復習 專題7《物質(zhì)結構+元素周期律》考點3《元素周期表和元素周期律》
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考點3《元素周期表和元素周期律》 1．(2016甘肅部分高中第一次聯(lián)考)元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是( ) A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9 B．原子半徑的大小順序為：W>Z>Y C．離子半徑的大小順序為：W2－>Y2－>Z3＋ D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強 解析：根據(jù)元素周期表可判斷，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。Y(氧元素)無最高正價，A項錯誤；Z、W是同周期元素，原子半徑Z>W，B項錯誤；W2－核外有三層電子，Y2－和Z3＋均有兩層電子，故離子半徑的大小順序為：W2－>Y2－>Z3＋，C項正確；HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強，D項錯誤。 答案：C 2．(2016浙江省效實中學高三期中)下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是( ) 選項 理由 結論 A 鍵能：N≡N>Cl—Cl 單質(zhì)沸點：N2>Cl2 B 分子中可電離的H＋個數(shù)：H2SO4>CH3COOH 酸性：H2SO4>CH3COOH C 元素的非金屬性：N>P 酸性：HNO3>H3PO4 D 氧化性：Fe3＋>Cu2＋ 還原性：Fe2＋>Cu 解析：A項，鍵能：N≡N>Cl—Cl只能決定穩(wěn)定性，不能決定其沸點高低，錯誤；B項，酸性強弱是由酸電離出H＋的能力強弱決定，而不是由酸可電離的H＋個數(shù)決定，錯誤；D項，由氧化性得化學反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，能說明還原性：Cu>Fe2＋，錯誤。 答案：C 3．(2016湖北七市協(xié)作體3月聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 ℃時，0.1 moL/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列說法正確的是( ) A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同 B．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性 C．簡單離子的半徑：Z>R>W>Y D．因非金屬性Y>R，所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物 解析：根據(jù)題意推導可知X、Y、Z、R、W依次為H、O、Na、S、Cl，O和Na可形成Na2O和Na2O2，與NaCl中的化學鍵可能完全相同也可能不完全相同，A項錯誤；O、Na、Cl三種元素可能形成化合物NaClO，它是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B項正確；依據(jù)微粒半徑的比較方法得離子半徑大小順序為S2－>Cl－>O2－>Na＋，C項錯誤；因為水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，D項錯誤。 答案：B 4．(雙選)(2016揭陽高三期末)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法不正確的是( ) A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸 B．簡單離子的半徑：X>Z>M C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 解析：由圖象可知，該圖象原子分別為第二、三周期元素，其中X、Y、Z、M、N、R元素分別為O、F、Na、Al、Si、Cl。F、Cl的氫化物中HF為弱酸，且F沒有正價，無含氧酸，A錯誤；O、Na、Al對應的簡單離子有相同的電子層結構，核電荷數(shù)小的半徑反而大，所以離子半徑O2－>Na＋>Al3＋，B正確；X和N組成的物質(zhì)為SiO2，能與HF反應，也能和強堿反應，C錯誤；Z單質(zhì)為金屬鈉，能與水反應，因此不能從水溶液中置換出金屬Al，D正確；故選A、C。 答案：AC 5．(2016寶雞金臺區(qū)會考)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖：________。 (2)④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。 (3)⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________>________(填化學式)。 (4)④、⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為________________________。 Ⅱ.由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，試回答： (1)若X是一種常見過渡元素金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：______________________________。 (2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________________，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：_______________________。 解析：Ⅰ.(1)通過圖表信息可知，元素⑧為氯元素，氯離子的結構示意圖為。(2)④、⑤、⑦的元素分別為O、Na、S三種元素，根據(jù)元素周期律，可得知三種元素的原子半徑的大小關系為Na>S>O。(3)⑤是Na，⑥是Al，金屬性Na>Al，金屬性越強，則該金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此NaOH>Al(OH)3。Ⅱ.(1)由X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，再根據(jù)向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可推知X為Fe，A、B、C三種物質(zhì)中含有氯元素，因此，不難推斷本題考查Fe2＋和Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化，綜合分析后可得出A：Cl2、B：FeCl3、C：FeCl2，檢驗Fe2＋的方法是先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色)。在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)先根據(jù)題意快速聯(lián)想有關的金屬元素及其化合物，符合轉(zhuǎn)化關系圖的A是一種含有Al3＋的鹽。B是Al(OH)3，C是NaAlO2，A與C兩溶液發(fā)生雙水解反應：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 答案：Ⅰ.(1) (2)O
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