（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題七 計(jì)算題課件 新人教版.ppt

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第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障,專題七計(jì)算題,考情分析：化學(xué)計(jì)算題是安徽中考必考內(nèi)容，一般固定在試卷第16題，分值為6分?；瘜W(xué)計(jì)算題主要是依據(jù)化學(xué)概念、化學(xué)式、化學(xué)方程式等進(jìn)行計(jì)算，并將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)運(yùn)算有機(jī)結(jié)合。常涉及的計(jì)算類型主要有：①有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計(jì)算；②含不純物的化學(xué)方程式的計(jì)算；③與化學(xué)方程式相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算等。,類型1反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的互算,化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。,1.[2017貴陽中考]某工廠需要20kg氫氣作原料。若用電解水的方法制取這些氫氣，同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是多少？,2．[2017海南中考]二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？,3．[2017淮安中考]高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。(1)在Fe(NO3)3中，鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為4∶3(填最簡比)。(2)現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少？(列式計(jì)算)(溫馨提示：NaClO的相對分子質(zhì)量為74.5；Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166),4．[2017山西中考]在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?4.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱到完全分解。通過計(jì)算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？,類型2不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(1)純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純度(2)純度＝＝(3)純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),5．[2017安慶一模]鈦(Ti)被稱之為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)。鈦可由四氯化鈦和金屬鎂在一定條件下反應(yīng)而制得(TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2)。請計(jì)算：(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))(2)現(xiàn)有100kg含四氯化鈦95%的工業(yè)原料(雜質(zhì)不含鈦元素)，理論上可生產(chǎn)出多少千克的金屬鈦？,6．[2017濱州中考]小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：,試計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,7．[2017六盤水中考]水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用2.5t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量2t；(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計(jì)算步驟)。,8．[2017蚌埠模擬]某興趣小組為測定一包石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：往12克的固體樣品中不斷加入稀鹽酸，直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，共用去稀鹽酸100克。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(注：①該反應(yīng)中，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，碳酸鈣完全反應(yīng)。②計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。(2)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程),9．[2017合肥模擬]某工廠生產(chǎn)的鉀肥的主要成分是氯化鉀，氯化鉀含量≥60%才算合格，某小組同學(xué)稱取25.0g該鉀肥樣品，用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生28.7g沉淀，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3(假設(shè)該鉀肥中的其他成分都不與硝酸銀反應(yīng)且易溶于水，反應(yīng)中只產(chǎn)生氯化銀一種沉淀)，通過計(jì)算判斷該鉀肥樣品是否合格。,10．[2017安徽模擬]某混合物中含有氯化鈉和碳酸鈉，為測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，請計(jì)算：,(1)所用36.5g10%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,11．[2017宣城二模]取10.0g黃銅(銅鋅合金，其他成分不與鹽酸反應(yīng))與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，過濾后剩余固體質(zhì)量為3.5g。求：(1)該黃銅中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)反應(yīng)后制取氫氣的質(zhì)量是多少？,類型3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝12．[2017長沙中考]將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液，請計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,13．[2017遂寧中考]實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)取100g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。(1)完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為1g(不計(jì)操作過程中的損耗)。(2)產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是B。A．二氧化錳越來越少B．過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越小C．溫度越來越高(3)計(jì)算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,14.[2017瑤海區(qū)一模]實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小文為了測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計(jì)算：(1)配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為0.8g。(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,15．[2017孝感中考]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，未經(jīng)處理會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：試計(jì)算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程)。(溫馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng)),