（安徽專版）2019中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題六 實驗探究題課件 新人教版.ppt
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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,專題六實驗探究題,考情分析,實驗探究題是安徽中考每年必考題型，通常放在試卷的第14題和第15題(含附加分題)考查。該題型在中考中所占分值比重較大，分值為18～20分，足見其重要性。安徽中考在考查實驗探究題時通常會以科學探究的8個要素(即提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、搜集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流)為著眼點，側(cè)重考查學生的分析問題和解決問題的能力、收集與處理數(shù)據(jù)的能力、表達與交流的能力以及實驗探究能力。縱觀安徽近幾年中考試題可發(fā)現(xiàn)，實驗探究題的命題主要有以下幾種類型：物質(zhì)成分的探究、物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究、影響化學反應速率因素類探究、實驗中意外現(xiàn)象的探究。,類型1物質(zhì)成分的探究,1．[2017甘肅中考]某化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。,【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究。實驗Ⅰ.小聰取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。實驗Ⅱ.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進行實驗。,【交流討論】步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2H2O＋O2↑。,實驗Ⅰ.銨鹽與堿混合會放出氨氣，所以取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽；實驗Ⅱ.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進行實驗；1.取適量黑色濾渣放入試管中，再加入過量稀鹽酸，無氣泡生成，溶液不變色，說明黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅；2.取適量黑色濾渣放入另一支試管中，再加入H2O2溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條，木條復燃，說明有氧氣生成，可證明黑色粉末中含有二氧化錳?！窘涣饔懻摗慷趸i和過氧化氫溶液混合會生成氧氣，化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。,2．[2017荊州中考]某化學小組將少量過氧化鈉(Na2O2)粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產(chǎn)生?！咎岢鰡栴}】過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)？【作出猜想】甲同學：生成氫氧化鈉乙同學：生成碳酸鈉丙同學：生成氫氣丁同學：生成氧氣(1)大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是反應前后，元素的種類不發(fā)生改變，所以反應后，生成物中不可能含有碳元素。【實驗探究】,【得出結(jié)論】(5)過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。【反思拓展】(6)根據(jù)所學知識，請你預測將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，有藍色沉淀生成。,(1)根據(jù)反應前后，元素的種類不發(fā)生改變，因為反應物中不含有碳元素，因此生成物中不可能含有碳酸鈉，所以乙同學的推測不正確；(2)用試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點燃，無現(xiàn)象，說明無氫氣生成；(3)用試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成；(4)取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，有氫氧化鈉生成；(5)由以上探究可知：過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(6)根據(jù)所學知識，將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中，過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，則反應現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，有藍色沉淀生成。,3．[2016南寧中考]某?；瘜W興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關氯氣性質(zhì)的實驗探究(如下圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：(1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸。(2)從反應物的狀態(tài)和反應條件考慮，裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。(3)若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C中盛有的溶液是濃硫酸。,(4)實驗過程中，同學們看到裝置D中“石蕊紙花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，下同)無明顯變化，E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。對此，同學們產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是繼續(xù)進行以下實驗探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.氯氣(Cl2)是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水(溶解性不大)并能與水反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用。【提出問題】氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用。猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用。猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用。猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用。,【實驗探究】,【反思交流】①同學們一致認為，不用再做實驗對猜想4進行探究，理由是：進行氯氣性質(zhì)的實驗探究時，裝置D(填裝置序號)的現(xiàn)象已證明了Cl2不具有漂白作用。②錢程同學認為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用實驗裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，則最終反應所得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。,(1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸；(2)濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，從反應物的狀態(tài)和反應條件考慮，裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置；(3)制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣，裝置C中盛有的溶液是濃硫酸；(4)水顯中性，石蕊在中性溶液中不變色；石蕊溶液遇酸變紅，探究如下：①將石蕊紙花放入水中，石蕊紙花不變色，則猜想1不成立；②將石蕊紙花放入稀鹽酸中，石蕊紙花變紅但不褪色，說明猜想2不成立；③將石蕊紙花放入次氯酸中，石蕊紙花先變紅后褪色，則猜想3成立；【反思交流】①根據(jù)裝置D中石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花不變色，說明Cl2不具有漂白作用；②用實驗裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，Cl2與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，則最終反應所得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。,4．[2017臨沂中考]某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。,【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因碳酸鈉與氯化鈣反應也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。,【演示實驗】根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水寫出反應的化學方程式；【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應后的溶液中一定含有氯化鈣，當稀鹽酸過量時，溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸；當氫氧化鈣過量時，溶液中含有氯化鈣和氫氧化鈣；【實驗探究】氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍；二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；【評價反思】(1)碳酸鈉與氯化鈣反應也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。,5．[2017瑤海區(qū)一模]小明在家里的月餅包裝盒中發(fā)現(xiàn)一包袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖1所示，同學們對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】久置固體的成分是什么？【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W的方案：,乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。他設計圖2所示實驗方案繼續(xù)探究。(1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過研碎處理，研碎的目的是增大接觸面積，使反應更充分。(2)步驟②中固體溶解時放出大量的熱，由此可判斷原固體中一定含有CaO。(3)步驟③中反應的化學方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)乙同學對濾渣B進一步探究。取少量濾渣B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到固體逐漸消失、有氣泡產(chǎn)生、溶液變成黃色、澄清石灰水變渾濁，由此得出結(jié)論，原固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。,(5)丙同學認為乙同學的實驗還無法確定原固體中是否含有Ca(OH)2，他的理由是氧化鈣與水反應生成了Ca(OH)2，所以不能確定原固體中是否含有Ca(OH)2。【實驗探究】取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；但由于氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，故固體中不一定不含F(xiàn)e2O3。(1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過研碎，研碎的目的是增大接觸面積，使反應更充分；(2)由乙同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，②中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成氫氧化鈣放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；(3)濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(4)①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色；②將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，能說明固體中一定含有CaCO3和Fe2O3；(5)氧化鈣與水反應生成了Ca(OH)2，所以不能確定原固體中是否含有Ca(OH)2。,類型2物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究,一、酸、堿和鹽的性質(zhì),6．[2017達州中考]小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗。(1)試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，反應后試管B中一定有的陽離子是Fe2＋(寫離子符號)。(2)試管C中反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。,小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完?！咎岢鰡栴}】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認為猜想③一定不正確?！具M行實驗】,(1)酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，反應后試管B中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為Fe2＋；(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，試管C中反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。由實驗的現(xiàn)象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說明在E中有剩余的碳酸鈉，另一支試管D中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應為碳酸鈣，說明溶液含有氯化鈣。故小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完；【作出猜想】由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉有剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；小明認為猜想③一定不正確，因為氯化鈣和碳酸鈉會發(fā)生反應，不能同時存在；【進行實驗】由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，再取少量濾液于試管中，滴加少量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則證明猜想④成立。,7.[2017廬陽區(qū)模擬]實驗室用石灰水而不用氫氧化鈉溶液鑒定二氧化碳。氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？【查閱資料】(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成易溶的碳酸鈉，碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對比如下表。,【進行實驗】【實驗反思】(1)學習小組討論，認為產(chǎn)生此實驗現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是NaOH與CO2發(fā)生了反應；另一種是二氧化碳溶于水。(2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應，請你設計一個簡單的實驗檢驗生成的新物質(zhì)。,【實驗拓展】該小組同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術測定溶液pH值變化，待完全反應后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線。,【實驗分析】(3)AB段變化的原因可能是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，堿性減弱。BC段變化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，堿性繼續(xù)減弱。,(4)利用實驗驗證變化后的產(chǎn)物，實驗操作為取最后段的液體加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水。實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。,8．[2017南京中考]興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：查閱資料：,【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液?！緦嶒炋骄?】甲同學在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。,乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示。a點表示的含義是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。,【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。,【得出結(jié)論1】由提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時強，顯綠色時的堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液?！緦嶒炋骄?】甲同學在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色；向其中加入稀鹽酸時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應生成的NaCl和過量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質(zhì)是反應生成的NaCl和NaHCO3。【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程的化學方程式為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。,9．[2017陜西中考]同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應)?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應猜想二：剩余固體中無碳酸鈣猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行【實驗探究一】反應后溶液中是否有鹽酸。(1)小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH＝2，說明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。(2)小慧認為此結(jié)論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。①取潔凈的燒杯，另配制氯化鈣溶液，測得溶液pH＝7。②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。,③另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH＝5.6。由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸?！緦嶒炋骄慷渴Ｓ喙腆w中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。【得出結(jié)論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是反應物的濃度大小?！痉此冀涣鳌啃』塾痔岢?，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設計了如下對比實驗：取出【實驗探究二】所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得【實驗探究二】容器中剩余清液的pH為Y，若XAl>Cu；假設③：Al>Cu>Cr。【實驗過程】取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸。【實驗現(xiàn)象】,二、金屬的性質(zhì),【實驗結(jié)論】假設①(填序號)成立?！締栴}與反思】(1)由上述結(jié)論可知：鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應。請寫出該反應的化學方程式：Cr＋CuSO4===CrSO4＋Cu(已知在該反應的生成物中鉻元素顯＋2價)；(2)小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認為不可行(填“可行”或“不可行”)，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱。【提出假設】鋁的金屬活動性比銅強，故還可以提出Cr＞Al＞Cu、Al＞Cu＞Cr的假設。【實驗結(jié)論】鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁、鉻的金屬活動性比氫強，且鋁的金屬活動性比鉻強；銅片表面無明顯變化，說明銅的位置排在氫的后面，三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al＞Cr＞Cu?！締栴}與反思】(1)鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應，根據(jù)題意在該反應的生成物中鉻元素顯＋2價，故生成CrSO4和Cu，反應的化學方程式為Cr＋CuSO4===CrSO4＋Cu；(2)鋁、鉻均能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，說明了金屬活動性鋁＞銅，鉻＞銅，但無法確定鋁和鉻的金屬活動性強弱，故方案不可行。,12．[2017徐州中考]某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。(1)按圖甲裝好藥品、連好裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用是提供水蒸氣。,(2)加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學方程式為2H2＋O22H2O。,(3)同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”?！静殚嗁Y料】鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色，鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應?！緦嶒炋骄俊?【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應，有關的化學方程式是3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2【拓展創(chuàng)新】同學們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖甲裝置，設計出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功。,①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，請你寫一條：操作簡單。②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是AB(填字母)。A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來C．本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑,(1)A裝置的作用是提供水蒸氣。(2)加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為2H2＋O22H2O。(3)【實驗探究】倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵?！咎骄拷Y(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2?！就卣箘?chuàng)新】①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，例如操作更簡單，節(jié)約藥品，供水物質(zhì)豐富，節(jié)約能源等；②疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能，A選項說法正確；新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來，B選項說法正確；本身不含水的固體物質(zhì)，也可以用作供水劑，C選項說法不正確。,13．[2017眉山中考]合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究?！静殚嗁Y料】(1)硅不能與鹽酸反應。(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應。(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉溶液反應的方程式為Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬涸摲勰┲谐X、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅。【設計實驗】,【實驗結(jié)論】猜想三正確。,【查閱資料】根據(jù)題意，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，同時生成氫氣，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?！咎岢霾孪搿吭摲勰┲谐X、銅外，還可能含有一、二猜想中的兩種其他物質(zhì)，則該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅?！驹O計實驗】實驗一：①由實驗現(xiàn)象粉末部分溶解，并有無色氣體放出，而根據(jù)資料硅不能與鹽酸反應，鋁、鎂能與酸反應，銅不與稀鹽酸反應，則加入的是過量稀鹽酸；根據(jù)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體，取步驟①所得濾渣，加過量氫氧化鈉溶液，濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，說明粉末中還含有硅。實驗二：由實驗結(jié)論，猜想三正確，銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應，則取一定量的合金粉末，加過量NaOH溶液，充分反應后過濾，取濾渣，濾渣中可能含有銅和鎂，加鹽酸或硫酸，有無色氣體放出，說明粉末中還含有鎂。,三、二氧化碳的性質(zhì),14．[2017馬鞍山一模]某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法?！静殚嗁Y料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6?！咎岢鰡栴}】二氧化碳能不能用排水法收集？【實驗設計與操作】在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積。,(1)如圖甲裝置中反應的化學方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2、K3，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡。(3)關閉K1，打開K2，K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如下數(shù)據(jù)：分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于(填“大于”、“小于”或“等于”)丙和丁裝置中溶液的總體積。(4)實驗中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體。若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會偏小。,【結(jié)論與反思】(5)由實驗分析，你認為二氧化碳能(填“能”或“不能”)用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是升溫(或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液等)(寫一條即可)。(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是開啟彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2、K3，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡；檢驗空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡；(3)由實驗分析可知：丁裝置中溶液pH大于5.6，即1體積水沒有溶解1體積二氧化碳，故在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；(4)實驗中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會偏小，因為氯化氫氣體溶于水是鹽酸，酸性比較強；(5)由實驗分析，二氧化碳能用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液。,15．[2017阜陽三模]在學習“二氧化碳性質(zhì)的探究”時，小劉同學將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)變紅了，是什么使紫色石蕊溶液變紅呢？他和小紅同學進行如下探究：【猜想與假設】猜想一：水使紫色石蕊變紅猜想二：二氧化碳使紫色石蕊變紅猜想三：二氧化碳與水反應的生成物使紫色石蕊變紅【查閱資料與實驗準備】(1)將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中取出晾干，制得紫色石蕊試紙。(2)自制的紫色石蕊試紙遇酸溶液變紅。(3)稀硫酸和稀鹽酸化學性質(zhì)相似?！驹O計與實驗】小劉同學設計了如圖裝置(具支試管內(nèi)套一個小試管)，圖中b為干燥的紫色石蕊試紙，a、c為濕潤的紫色石蕊試紙，a、b、c都纏在小試管上。,(1)首先觀察到a、b、c都沒變色，得出結(jié)論：猜想一、二不正確。(2)然后打開活塞K，滴入稀硫酸，觀察并解釋實驗現(xiàn)象。①試紙b沒有變化，得出結(jié)論：猜想二不正確。,②試紙a、c由紫色變成紅色，得出結(jié)論：猜想三正確，是因為CO2＋H2O===H2CO3(用化學反應方程式表示)。③試紙a(填“a”或“c”)首先變紅，其原因是二氧化碳的密度比空氣的大，先聚集在試管底部?！窘涣髋c反思】小紅同學認為，利用上述裝置可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；②二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒。(3)為完成小紅的兩個實驗，請你對上面的實驗裝置進行簡單的改進：①具支試管中倒入少量澄清石灰水；②支管口放一燃著的木條驗證二氧化碳是否具有可燃性。,(1)查閱資料可知紫色石蕊試紙遇酸變紅色，水、二氧化碳都不屬于酸，所以猜想一、二都不正確；(2)①由于硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以從內(nèi)層試管壁小孔跑出來，與試紙b接觸，結(jié)果沒有明顯變化，說明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅，所以猜想二錯；②由于a和c的紫色石蕊試紙屬于濕潤的，所以生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸屬于酸能使紫色石蕊試紙變紅色，所以猜想三正確；③因為二氧化碳的密度比空氣的大，所以先聚集在試管的底部，由底部向上運動，所以二氧化碳先接觸a，再接觸b，所以a先變色；(3)具支試管中倒入少量澄清石灰水，由于硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以從內(nèi)層試管壁小孔跑出來，進入具支試管底部的澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁，在支管口放一燃著的木條，如果熄滅了，說明二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒。,四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì),16．[2017銅仁中考]某?；瘜W興趣小組的小王和小張兩位同學根據(jù)已有知識經(jīng)驗，對敞口放置在實驗室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣，分別進行實驗探究：【提出問題】這瓶NaOH溶液肯定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度怎樣呢？【猜想與假設】小王：NaOH溶液部分變質(zhì)小張：NaOH溶液全部變質(zhì)小王、小張認為NaOH溶液一定變質(zhì)的理由(用化學方程式表示)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?！具M行實驗】(1)小王設計好方案后，進行了如下實驗來驗證自己的猜想，請你協(xié)助小王完成實驗現(xiàn)象的填寫：,(2)小張取用小王第①步反應后的濾液，滴加CuCl2溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，證明自己的猜想錯誤?！痉此寂c評價】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，常加入適量Ca(OH)2(填物質(zhì)的化學式)，再過濾除去該雜質(zhì)。(2)小王、小張通過以上探究分析推出：實驗室里保存Ba(OH)2溶液的方法應該是密封保存。,【猜想與假設】NaOH溶液一定變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?！具M行實驗】(1)①取一定量NaOH溶液樣品于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉；②取經(jīng)過①反應后的濾液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色，說明溶液中含有氫氧化鈉；(2)小張取用小王第①步反應后的濾液，滴加CuCl2溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有氫氧化鈉，進一步證明自己的猜想錯誤?！痉此寂c評價】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，常加入適量的氫氧化鈣溶液，再過濾除去該雜質(zhì)。(2)通過以上探究分析推出：氫氧化鋇能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，因此實驗室里保存Ba(OH)2溶液的方法應該是密封保存。,17．[2016恩施中考]在學習《常見的堿》課題時，某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進行了探究?！咎岢霾孪搿考淄瑢W認為：石灰水完全變質(zhì)；乙同學認為：石灰水部分變質(zhì)；丙同學認為：石灰水沒有變質(zhì)?！緦嶒灧桨浮?【分析與討論】大家通過分析和討論認為：如果丙同學的猜想正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2(填化學式)，其產(chǎn)生的原因是Ca(OH)2是微溶于水的物質(zhì)，溶劑蒸發(fā)，有一部分氫氧化鈣析出?！咎岢霾孪搿繗溲趸}能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；丙同學可以認為：石灰水沒有變質(zhì)；【實驗方案】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，甲的探究：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中通入CO2氣體，石灰水沒有變渾濁，說明沒有氫氧化鈣，甲的猜想正確；乙的探究：實驗一：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，白色粉末中含有Ca(OH)2；實驗二：取少量白色固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，白色粉末中含有碳酸鈣，乙的猜想正確；【分析與討論】大家通過分析和討論認為：如果丙同學的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2；其產(chǎn)生的原因是：Ca(OH)2是微溶于水的物質(zhì)，溶劑蒸發(fā)，有一部分氫氧化鈣析出。,類型3影響化學反應速率因素類探究,18．[2017重慶A卷]某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。(1)小組用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想。猜想一：起促進作用的是硫酸根離子猜想二：起促進作用的是銅離子猜想三：生成物質(zhì)起到促進作用為了驗證上述猜想是否正確。①小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，小明得出猜想一不正確。②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反應的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，反應速率加快，發(fā)生反應的化學方程式為Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。,此反應發(fā)生后速率加快依然較明顯，小劉得出猜想三正確。(3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的氫氣中含有氯化氫，稀硫酸不具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣。(1)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(2)①向反應物鋅與稀鹽酸中加入少量硫酸銅固體，反應速率加快，將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，說明在反應中起促進作用的不是硫酸根離子，說明猜想一不正確。②在反應中起促進作用的不是硫酸根離子，硫酸銅中的陽離子是銅離子，鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，則該反應的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，反應速率加快，反應的化學方程式為Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。此反應發(fā)生后速率加快依然較明顯，說明是生成物起到促進作用，故小劉得出猜想三成立。(3)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使生成的氫氣中含有氯化氫，而稀硫酸不具有揮發(fā)性，故用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈。,19．[2017蕪湖三模]化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關b．可能與鹽酸的濃度有關【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。實驗(1)：為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn>Fe(填“＜”、“＝”或“＞”)。【得出結(jié)論1】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應越劇烈。,實驗(2)：為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積。所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：,【得出結(jié)論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈?！痉此荚u價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以反應速率越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢。【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案)【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關?！緦嶒灧桨浮糠謩e取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢(假設與方案對應合理即可)。,【設計探究】鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為Zn＞Fe；【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(金屬活動性越強，反應越劇烈)；實驗(2)注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；得出結(jié)論：根據(jù)表格信息可知，其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；【反思評價】鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設計實驗為：分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。,20．FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。,寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式2H2O22H2O＋O2↑。Ⅰ.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到水槽中產(chǎn)生氣泡的速率(或量筒中水的下降速度)，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果。,為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性，運用如圖裝置，小剛同學進行了如下實驗方案設計。Ⅱ.【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間?！痉桨付吭诓煌^氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；方案二的實驗測量結(jié)果：,表中x＝3，y＝5。實驗結(jié)論：通過測量，若V1
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